2015-2016学年广东实验中学高二下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语的表述不正确的是（       ）

A．过氧化氢的结构式：H—O—O—H

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．CO₂的比例模型：

D．Cl^－的结构示意图：

2. 难度：中等

下列说法正确的是 （       ）

A．C—O键的极性比N—O键的极性大

B．CO和N₂互为等电子体，且N₂的沸点比CO的高

C．H₂CO₃、H₂SiO₃、H₃PO₄酸性越来越弱

D．金属K采用面心立方堆积，空间利用率为74%

3. 难度：中等

下列物质中不存在氢键的是（     ）

A．冰醋酸中醋酸分子之间                

B．液态氟化氢中氟化氢分子之间

C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间  

D．可燃冰（CH₄·8H₂O）中甲烷分子与水分子之间

4. 难度：中等

下面的排序不正确的是（       ）

A．沸点由高到低：HF>HCl

B．熔点由高到低：K＞Li

C．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅

D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl

5. 难度：中等

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（     ）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

6. 难度：简单

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) (    )

A．1molP₄含有P—P键的个数为4N_A           

B．1 mol Na₂O₂晶体中含有阴阳离子总数为4N_A

C．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2N_A     

D．1molSiO₂中含Si—O键的个数为2N_A

7. 难度：中等

下列所采取的分离方法正确的是（     ）

A．由于碘在酒精及CCl₄中的溶解度大，所以可用酒精或CCl₄将碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸

D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离

8. 难度：困难

有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)(     )

A．3种         B．4种      C．5种        D．7种

二、填空题

9. 难度：困难

（1）对下列物质进行系统命名：

：            ；：          。

（2） 的分子式为：__________；

（3）下列几种烃类物质：

①互为同分异构体的有              和              (写名称)。

②正四面体烷的二氯取代产物有______种；立方烷的二氯取代产物有______种。

（4）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为           ，名称为_________。A中的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。

三、简答题

10. 难度：困难

2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中)的化学反应。

（1）固氮酶有铁蛋白和钒铁蛋白两种，它们不仅能够催化N₂还原成NH₃，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有________(不定项选择)。

a．每个C₂H₂和C₂H₄分子中的π键数目相同     b．碳负离子CH呈三角锥形

c． NO^＋电子式为 [∶N⋮⋮O∶]^＋                  d．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子

（2）钒可合成电池电极，也可人工合成二价钒(V)固氮酶(结构如图)

V元素位于周期表的______区，该原子基态时的价层电子排布式为___________________。

②钒固氮酶中钒的配位原子有________(写元素符号)。

③熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如图所示，该晶胞中含有钒原子数目为________。

（3）烟酰胺(结构简式如图)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有               ，1 mol该分子中含σ键的数目为______________________。

四、填空题

11. 难度：困难

氨是重要的化工原料，用途广泛。

（1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu(NH₃)₂]⁺ 和CH₃COO^－构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是       。（填元素符号）

②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有     （填序号）。

a．离子晶体   b．分子晶体   c．原子晶体  d．金属晶体

③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有 种（不包括Cu）。

④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图。如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为N_A，则此种Cu单质的密度表达式为        g/cm³。（相对原子质量Cu：64）

（2）BF₃气体与NH₃相遇立即生成一种白色晶体：BF₃ + NH₃＝F₃B—NH₃。写出两种与BF₃具有相同空间构型的阴离子   、     。

（3）NH₃可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质。该物质在水溶液中以SO₄^2－和N₄H₄⁴⁺两种正四面体构型的离子存在。N₄H₄⁴⁺遇碱生成一种形似白磷的N₄分子。画出N₄H₄⁴⁺的结构（标明其中的配位键）         。

12. 难度：中等

原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsⁿnpⁿ，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。

根据判断出的元素回答下列问题：

（1）基态R原子核外电子排布式为                  。

（2）1mol配合物[R(XY)₆]⁴－中含有σ键的数目为        。

（3）XZW₂是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为      ，其沸点高于甲醛的主要原因是                   。

（4）YW₃为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为        （用文字描述）。

（5）R与某元素A构成的晶体的晶胞结构如下图所示，则R的配位数是   ，A的配位数是    。

（6）在答卷的图中画出与顶点m配位的所有A原子。