| 1. 难度：中等 | |
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下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( ) A．常温下，铁放入浓硝酸中 B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近 C．二氧化硫通入到品红溶液中 D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
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| 2. 难度：简单 | |
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相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( ) ①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况) ③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度 A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①
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| 3. 难度：中等 | |
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著名丹麦物理学家尼·玻尔(N·Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：2HAuCl4 A．王水能溶解黄金，但不能溶解白金 B．HAuCl4具有很强的氧化性 C．盐酸有很强的还原性 D．浓盐酸和浓硝酸按照体积比1：3能配成王水
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| 4. 难度：简单 | |
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M2＋离子有2个电子层，则M在周期表的位置是( ) A．第二周期0族 B．第二周期Ⅷ族 C．第二周期ⅡA族 D．第三周期ⅡA族
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| 5. 难度：简单 | |
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如图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子核外共有85个电子，其中只有C元素原子次外层电子数为18，则B元素是( )
A．铝 B．镁 C．磷 D．硫
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| 6. 难度：简单 | |
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如果n为第ⅡA族中某元素原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素位于( ) ①ⅢA ②ⅣA ③ⅢB ④ⅠA A． ①③ B．①② C． ②③ D．①③④
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| 7. 难度：中等 | |
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关于卤素的下列叙述正确的是( ) A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素化合 B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高 C．卤素各单质都能和水剧烈反应 D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
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| 8. 难度：中等 | |
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下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是( ) ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋ ⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
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| 9. 难度：中等 | |
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当水和铷与另一碱金属的合金4.2 g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是( ) A．锂 B．钠 C．钾 D．铯
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| 10. 难度：简单 | |
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下列叙述中，正确的是( ) A．氢有三种同位素，即有三种氢原子 B．所有元素的原子核均由质子和中子构成 C．具有相同核外电子数的粒子总称为元素 D．相对原子质量相同的原子是同一种元素的原子
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| 11. 难度：中等 | |
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氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是( ) A．35Cl原子所含质子数为18 B． C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70
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| 12. 难度：困难 | |
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已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是( ) A．X B．yX C．X D．X
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| 13. 难度：简单 | |
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原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm＋、Yn－核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是( ) A．X的原子序数小于Y的原子序数 B．X、Y的核电荷数之差是(m－n) C．Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－(m＋n) D．X与Y处于同一周期
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| 14. 难度：简单 | |
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某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是( ) A．2a＋2 B．2a＋10 C．a＋2 D．2a
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| 15. 难度：中等 | |
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某化合物XY2的Y－的粒子结构示意图可能是( ) A．
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| 16. 难度：中等 | |
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下列递变情况不正确的是( ) A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C．C、N、O原子半径依次增大 D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
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| 17. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构：W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( ) A．Z＞X＞Y＞W B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W
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| 18. 难度：中等 | |
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短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是( )
A．原子半径：甲＜乙＜丙 B．金属性：甲＜丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＜乙
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| 19. 难度：中等 | |
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下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) A．LiⅠ B．NaBr C．KCl D．CsF
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| 20. 难度：中等 | |
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某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为H2R
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| 21. 难度：中等 | |
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下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
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| 22. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．MgCl2的形成过程可表示为 B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键 D．Na2S的电子式为
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| 23. 难度：中等 | |
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下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A．水溶液能导电 B．由金属和非金属元素的原子组成 C．熔融状态能导电 D．可以溶于水
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| 24. 难度：简单 | |
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意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键 C．1molN4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高
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| 25. 难度：简单 | |
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关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是( ) A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 D．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
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| 26. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？__________________________________________。 ②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式_________。 ③Y是周期表中的______族元素。 ④以上13种元素中，______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。
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| 27. 难度：简单 | |
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有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。 根据以上信息填写下列空白： （1）元素符号：A：________， B：________，C：________。 （2）A元素的离子结构示意图为____________________________________________。 （3）用电子式表示AB2的形成过程__________________________________。 （4）C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有___________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。
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| 28. 难度：中等 | |
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固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应．甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）（1分）仪器B的名称是______． （2）（每空2分）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色，并有M生成，则Ⅲ中的试剂为______，Ⅳ中发生反应的化学方程式为______，Ⅴ中的试剂为______。 （3）（每空2分）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此时Ⅱ中现象为___，原因是______。 （4）（2分）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得到0.56L（标准状况）M，则A的化学式为______。
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| 29. 难度：困难 | |
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现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。 （1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为 （用a、x表示） （3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a= ，b= 。
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