2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U。下列有关Th的说法正确的是(    )

A．Th元素的质量数是232              B．Th元素的相对原子质量是231

C．²³²Th转换成²³³U是化学变化         D．²³⁰Th和²³²Th的化学性质相同

2. 难度：中等

下列表达方式错误的是(    )

A．HCl电子式：H︰Cl                 B．S原子结构示意图：

C．10个中子的氧原子：O             D．CO₂结构式：O===C===O

3. 难度：简单

已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断正确的是(    )

A．气态氢化物的稳定性：HX>H₂Y>ZH₃      B．非金属活泼性：Y<X<Z

C．原子半径：X>Y>Z                     D．原子最外层电子数：Z>Y>X

4. 难度：中等

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(    )

A．充电时作阳极，放电时作正极        B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极        D．充电时作阴极，放电时作正极

5. 难度：简单

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(    )

A．单质的沸点：W>X                  B．阴离子的还原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z         D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

6. 难度：中等

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(    )

A．质子数：c>d            B．离子的还原性：Y^2－>Z^－   

C．稳定性：H₂Y>HZ           D．原子半径：X<W

7. 难度：简单

镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物，以下对锂的性质的叙述正确的是(    )

A．Li₂SO₄难溶于水                    B．Li遇浓硫酸产生“钝化”现象

C．LiOH的水溶液不能使酚酞变红       D．Li₂CO₃受热分解，生成Li₂O和CO₂

8. 难度：简单

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(    )

A．20℃ 30 mL 2 mol·L^－1的X溶液     B．10℃ 20 mL 3 mol·L^－1的X溶液

C．20℃ 10 mL 4 mol·L^－1的X溶液     D．10℃ 10 mL 2 mol·L^－1的X溶液

9. 难度：简单

X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是(    )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两种元素形成的化合物中，原子个数之比不可能为1∶1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

10. 难度：中等

在水中加入等物质的量的Pb^2＋、Ag^＋、Na^＋、SO、NO、Cl^－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，氧化产物与还原产物的质量之比为(    )

A．35.5∶108         B．16∶207      C．108∶35.5        D．8∶1

11. 难度：中等

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热ΔH为(    )

A．－1780 kJ/mol      B．－1220 kJ/mol     C．－450 kJ/mol     D．＋430 kJ/mol

12. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A．由于白磷和红磷都是由P元素构成的且结构不同，故白磷和红磷互称为同分异构体

B．H₂O和D₂O是同素异形体

D．石英晶体是一个空间网状结构，石英晶体中不存在单个分子

13. 难度：困难

下列有关叙述正确的是(    )

A．因为C和Si是同主族元素，故CO₂和SiO₂形成的晶体相同

B．在晶体中有阳离子就一定有阴离子

C．由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强

D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

14. 难度：简单

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H₂)＝3 mol/(L·min)；乙：v(N₂)＝2 mol/(L·min)；丙：v(NH₃)＝1 mol/(L·S)。则三个容器中合成氨的反应速率(    )

A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)               B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C．v(丙)＞v(乙)＞v(甲)               D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

15. 难度：中等

下列叙述不正确的是(    )

A．离子化合物中可能存在非极性键

B．硫酸分子中有H^＋和SO两种离子

C．某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键

D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

16. 难度：中等

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO－2e^－===PbSO₄   正极：PbO₂＋4H^＋＋SO＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O今欲制得Cl₂ 0.050 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是(    )

A．0．025 mol     B．0．050 mol      C．0.100 mol      D．0．20 mol

17. 难度：中等

一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO₂气体，发生如下反应：2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)，此反应达到平衡状态的标志是(    )

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的颜色不变化

C．混合气体中NO₂、NO、O₂的物质的量之比为2∶2∶1

D．单位时间生成2n mol NO，同时消耗2n mol NO₂

18. 难度：中等

在25 ℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol气体，同时有W g Na₂SO₄·10H₂O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为(    )

A．×100%                      B．×100% 

C．×100%                 D．×100%

19. 难度：中等

下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是(    )

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₁       CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₂

②NaOH(aq)＋H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l) ΔH₃

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH₄

A．ΔH₁>ΔH₂；ΔH₃>ΔH₄                              B．ΔH₁>ΔH₂；ΔH₃<ΔH₄

C．ΔH₁＝ΔH₂；ΔH₃<ΔH₄                            D．ΔH₁<ΔH₂；ΔH₃<ΔH₄

20. 难度：简单

如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(    )

A．硝酸铵            B．生石灰

C．氯化镁            D．食盐

21. 难度：中等

电解质量分数为5.2%的NaOH溶液1 L(密度为1.06 g/cm³)，用铂作电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1.0% 时停止电解，此时溶液中符合下表关系的是(    )

	NaOH的质量分数	阳极析出物质的质量/g	阴极析出物质的质量/g
A	6.2%	19	152
B	6.2%	152	19
C	4.2%	1.2	9.4
D	4.2%	9.4	1.2

22. 难度：简单

同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物A_mB_n，已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（    ）

A．a+8+m-n           B．a+16-m+n       C．a+24-m-n         D．a+18-m-n

23. 难度：中等

高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆＋7O₂＋8KOH===4K₂CO₃＋10H₂O，有关此电池的推断中正确的是(    )

A．负极反应为：14H₂O＋7O₂＋28e^－===28OH^－

B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

C．每消耗1 mol C₂H₆，则电路上转移的电子为14 mol

D．放电一段时间后，负极周围的pH升高

24. 难度：简单

用Pt电极电解含有各0.1 mol Cu^2＋和X^3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(    )

A．Cu^2＋＞X^3＋＞H^＋

B．H^＋＞X^3＋＞Cu^2＋

C．X^3＋＞H^＋＞Cu^2＋

D．Cu^2＋＞H^＋＞X^3＋

25. 难度：简单

在周期表中有一种现象，上下相邻的两种元素原子序数一个为AB，另一个为BA（A、B为0到9的整数且B>A），则周期表中这样的元素一共有几对（    ）

A．3              B．4               C．5              D．6

二、实验题

26. 难度：中等

已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该反应是_____反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝_______kJ·mol^－1(用含E₁、E₂的代数式表示)，1 mol气体A具有的能量比1 mol气体C具有的能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

（2）若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E₁和E₂的变化是：E₁________，E₂________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

三、填空题

27. 难度：中等

原电池由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________。

28. 难度：中等

（1）为清理路面积雪人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。该融雪剂的化学式是____________，该物质中化学键类型是___________，电子式是_________。

（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N^－、Z^＋、X^＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①X为______(名称)，Y为_______(元素符号)，Z原子结构示意图为____________。

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为_______________________。

③工业上制取单质M的化学方程式为__________________________。

29. 难度：简单

下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：

（1）直流电源中，M为____________极。

（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶_______∶________∶_________。

（4）AgNO₃溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”。下同)____________，H₂SO₄溶液的浓度____________。

（5）若H₂SO₄溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H₂SO₄溶液为______g。

30. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答：

（1）A为__________，B为__________，C为________，D为__________。

（2）由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式___________________________。

（3）A和C形成的化合物CA的电子式为____________________。

四、实验题

31. 难度：简单

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________。

（2）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是____________。

（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________(答两种)。

（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体。记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^－^1 H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁＝________，V₆＝________，V₉＝______；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________。