2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具．下列不属于绿色交通工具的是（    ）

A．无轨电车                         B．氢气动力车

C．太阳能汽车                    D．柴油汽车

2. 难度：中等

下列化学用语书写正确的是（    ）

A．重水的化学式为²₁H₂O（或D₂O）

B．HClO的结构式为H-Cl-O

C．氯离子的结构式为

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程

3. 难度：中等

下列对能量转化的认识中，不正确的是（    ）

A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能

B．风力发电时，风能主要转化为电能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

4. 难度：中等

下列图示变化为吸热反应的是  （      ）

5. 难度：中等

下列各组中互为同位素的是（    ）

A．⁴⁰₁₉K与⁴⁰₂₀Ca    B．T₂O与H₂O     C．⁴⁰₁₉K与³⁹₁₉K    D．金刚石与石墨

6. 难度：困难

在反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：（    ）

①升高温度或增大压强；②增加碳的量；③恒容通入CO₂；④恒压下充入N₂降低压强；⑤恒容下通入N₂

A．①④   B．②④   C．①③   D．③⑤

7. 难度：中等

下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H₂的速率最大的是 （    ）

编号	金属（粉末状）/mol	酸的浓度及体积	反应温度
A	Mg	0.1	3 mol/L盐酸	10mL	25℃
B	Fe	0.1	3 mol/L 盐酸	10mL	25℃
C	Mg	0.1	3mol/L 盐酸	10mL	25℃
D	Mg	0.1	6mol/L 盐酸	10mL	60℃

8. 难度：中等

下列叙述中错误的是（    ）

A．IIIA族的B元素和第VIIA族F元素能形成共价化合物BF₃

B．Na⁺和O^2-电子层结构相同，Na⁺和O^2-半径小

C．IA族元素中，原子半径最大的元素金属性最强

D．第三周期元素中，原子序数最大的元素非金属性最强

9. 难度：中等

下列事实不能用于判断元素的金属性或非金属性强弱的是（    ）

A．非金属元素气态氢化物的稳定性

B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．溶液中金属间发生的置换反应

D．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

10. 难度：中等

已知短周期元素离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．离子半径 C＞D＞B＞A

B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．原子半径 A＞B＞D＞C

D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

11. 难度：中等

下列有关化学键的说法中错误的是（    ）

A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键

C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

D．单质分子中也可能存在化学键

12. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．分子间作用力越大，分子越稳定

B．冰融化时，水分子中共价键未发生断裂

C．由于水分子内部形成氢键，会使其熔沸点升高

D．氯化钠熔化时，离子键未被破坏

13. 难度：简单

某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，下列说法正确的是（    ）

A．负极为Mg，正极为Cu，电解质溶液为FeCl₃溶液

B．负极为Fe，正极为C，电解质溶液为CuSO₄溶液

C．负极为Zn，正极为Cu，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液

D．负极为Cu，正极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液

14. 难度：中等

如图，有关零排放车载燃料电池的叙述正确的是（    ）

A．正极通入H ₂，发生还原反应

B．负极通入H ₂，发生还原反应

C．总反应式为2H₂ +O ₂ = 2H₂O

D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极

15. 难度：简单

根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（    ）

A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量

B．436kJ/mol是指断开1molH ₂ 中的H-H键需要放出436kJ的能量

C．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量

D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量

16. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

B．第IA族与第ⅦA族元素可形成共价化合物或离子化合物

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．元素周期表中每个横行是一个周期，每个纵行是一个族

17. 难度：困难

某反应进行过程中，各物质的量的变化情况如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．C、D是生成物，A、B是反应物

B．反应的方程式为2A+B=2C

C．该反应是可逆反应，D是催化剂

D．只要时间足够长，反应物总会在某一时刻全部转化为生成物

18. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．Na₂O₂遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B．干燥的液氯能用钢瓶贮存

C．由矿盐生产食盐，除去SO₄^2-最合适的试剂是Ba(NO₃)₂

D．Cl₂、Cl^-均有毒

19. 难度：中等

如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（    ）

A．N元素为第一周期元素

B．PH₃的稳定性比H₂S强

C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H₃RO₄

D．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱

20. 难度：中等

密闭容器中的可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，能说明反映达到平衡状态的是（    ）

A．容器内压强不再随时间而发生变化

B．单位时间内消耗1molH₂，同时生成2molHI

C．氢气、碘蒸气和碘化氢气体的物质的量之比为1：1：2

D．HI的分子数不再发生变化

二、实验题

21. 难度：中等

某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套试验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应,迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈;产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

实验内容	①	②	②      ③	④	⑤	⑥
实验现象(填A~F)

(2)实验结论:　________。 

三、填空题

22. 难度：中等

反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为    反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是    （填字母）。

A．改铁片为铁粉   B．改稀硫酸为98%的浓硫酸    C．升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜片上产生的现象为    。溶液中SO₄^2-向    极（填“贴片”或“铜片”），外电路中电子    移动。（填“由铁片向铜片”或“由铜片向铁片”）。

23. 难度：中等

X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z和N可以形成ZN₂型化合物。回答问题

（1）元素N在周期表中的位置  ____ ，它的最高价氧化物的化学式为   ____  。

（2）由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的化学键类型为    ，该化合物中阴离子个数比为    。

（3）写出Y、M两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式    。

（4）Z能在氮气中燃烧，Z在氢气中燃烧的产物与水反应可产生一种使湿润红色试纸变蓝的气体。写出Z在氢气中燃烧产物与盐酸反应的化学方程式    。

四、计算题

24. 难度：困难

25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反映开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。则：

（1）在前2min内用FeCl₂表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？