2016届贵州省高三5月考前模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是(    )

A．大力开采各地方的煤和石油，促进地方经济发展

B．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C．积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境的污染

D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化

2. 难度：中等

下列解释实验现象的反应方程式正确的是(    )  

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O₂==Na₂O₂

B．向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S^2－==Ag₂S＋2Cl^－

C．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

3. 难度：中等

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(    )

A．X^2－的还原性一定大于Y^－   

B．由_mX^a+与_nY^b－得，m＋a＝n﹣b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

4. 难度：中等

正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的(    )

A．CO₂的比例模型：      B．葡萄糖的实验式(最简式)为C₆H₁₂O₆

C．HClO的结构式：H—O—Cl         D．NH₄Cl的电子式为

5. 难度：中等

与CH₂=CH₂CH₂Br—CH₂Br的变化属于同一反应类型的是(    )

A、CH₃CHOC₂H₅OH               B、C₂H₅ClCH₂=CH₂

C、      D、CH₃COOHCH₃COOC₂H₅

6. 难度：中等

根据表中信息判断，下列选项不正确的是(    )

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2  、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4  ......
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3 、FeBr3
③	MnO4^－  ......	Cl2 、Mn^2+......

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂

B．第②组反应中参加反应的Cl­₂ 与 FeBr­₂的物质的量之比为1:2

C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-  > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

7. 难度：中等

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(    )

A．a点对应的溶液中大量存在：Fe³⁺、Na⁺、Cl^―、SO₄^2―

B．b点对应的溶液中大量存在：NH₄⁺、Ba²⁺、OH^―、I^―

C．c点对应的溶液中大量存在：Na⁺、Ba²⁺、Cl^―、HCO₃^―

D．d点对应的溶液中大量存在：Na⁺、K⁺、SO₃^2―、Cl^―

二、实验题

8. 难度：困难

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－0.5n]_m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是：

___________________________________________________________________。

（2）实验室制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

装置D的作用是_____________，装置E中NaOH溶液的作用是__________________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_______________________。

（4）欲测定溶液Y中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，定容时视线应_____________________，直到_____________________。用KMnO₄标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

9. 难度：困难

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

（1）除杂操作时加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是_____________________________；

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：

①___________________________；②___________________________；

（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：

A．称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；B．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；C．用0.0500 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.00 mL。

①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有                ，若润洗后会导致结果        

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为________________；

③若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有：               ；                。

（4）工业上冶炼金属钙的方法是              ；请写出此冶炼的化学反应方程式________________；

三、简答题

10. 难度：压轴

Ⅰ:为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂ 为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H₂(g) + 2CO(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)    ∆H=-198kJ/mol。

（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是               (填曲线标记字母)，其判断理由是                          。

（2）在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH₂ 和1molCO，经过一段时间后，反应4H₂(g) + 2CO(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
n(H2)/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n(CO) /mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n(CH3OCH3) /mol	0	0.15	—	—	0.4
n(H2O) /mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0—20min的平均反应速率V(co)=             mol/(L·min)；

②达平衡时，H₂ 的转化率为：                   ；

③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH₂ 和0.4molCH₃OCH₃ (g)，则化学平衡                  (向“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（3）用Li₂CO₃ 和Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂ 的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：          

                   ，当燃料电池的电路中有0.2N_A个电子发生转移，则标况下生成       _______升CO₂ 。

Ⅱ:已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)₂ ]=1.8X10^-11，Ksp[Cu(OH)₂ ]=2.2X10^-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂ 和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成            沉淀(填化学式)生成该沉淀的离子方程式为                                         。

11. 难度：困难

某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程：

请回答以下问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是                                 ，该反应在            (填设备名)中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是                            ，该反应能够发生的原因是                                                  。

（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是                            ，可以循环使用的X是       。

（3）该生产过程中的副产品是           。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是                                                   ；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程的主要缺陷是                     。

12. 难度：压轴

(物质结构与性质)钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl_4:2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO；  TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO 

将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

MgCl₂和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为                               。

（2）与CO互为等电子体的离子为          (填化学式)。

（3）在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp¹杂化的分子有          。

（4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于       (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是            ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为                。

（6）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为          。

四、填空题

13. 难度：压轴

(有机化学基础)分子式为C₁₂H₁₄O₂的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。

试回答下列问题：

（1）A物质与H₂发生加成反应后，产物的名称为(系统命名)         ；合成路线中反应③所属反应类型为        

（2）关于有机物C，下列说法正确的是(   )

A．等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO₃反应，产生气体的物质的量相等

B．一定条件下，有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物

C．1molC完全燃烧生成CO₂和H₂O，消耗的氧气的物质的量为6mol

D．有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上

（3）反应④的化学方程式为                 

（4）有机物D中总共有    种不同化学环境的氢原子，其核磁共振氢谱的峰面积比为         

（5）反应⑥的化学反应方程式为                             

（6）E的同分异构体(含苯环)总共有     种，写出满足下列两个条件的同分异构体的结构简式                

要求：① 属于芳香族化合物。②不能与金属Na反应。