2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

B．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强

C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

2. 难度：简单

制取下列物质不以二氧化硅为原料的是（    ）

A．光导纤维        B．玻璃         C．粗硅          D．人造刚玉

3. 难度：中等

实验室保存下列试剂的方法不正确的是

A．NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

B．氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处

C．浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中

D．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中

4. 难度：中等

由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ）

A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H₂O

B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

C．若D是一种强碱，则A、B、C 均可与X反应生成D

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

5. 难度：中等

固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

A．有O₂放电的a极为电池的负极

B．O^2－移向电池的正极

C．b极对应的电极反应为2H₂－4e^－＋2O^2－=2H₂O

D．a极对应的电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

6. 难度：中等

若_aAⁿ⁺与_bB^2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值可表示为

A．b+n+2         B．b+n-2         C．b-n-2        D．b-n+2

7. 难度：中等

已知:物质的能量越低越稳定,白磷转化为红磷是放热的,据此下列说法中正确的是(   )

A．白磷转化为红磷是物理变化

B．在相同条件下红磷比白磷稳定

C．相同条件下,红磷所具有的总能量比白磷的高

D．相同质量的红磷和白磷完全燃烧放出的能量相等

8. 难度：中等

二氧化硅（SiO₂）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

A．SiO₂属于两性氧化物

B．盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

C．硅胶吸水后不能重复再生

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

9. 难度：中等

X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y  ﹑Z相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。则下列说法正确的是（    ）

A．还原性： X的氢化物﹥Y的氢化物﹥Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子 ﹥Y的离子﹥X的离子

C．YX₂ 、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

10. 难度：中等

短周期元素的四种离子aW³⁺、bX⁺、cY^2-、dZ^- ，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是

A．质子数c > d                    B．元素的非金属性Y> Z

C．氢化物的稳定性H₂Y > HZ          D．原子半径X > W

11. 难度：中等

下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是

A．Na₂S水溶液在空气中变浑浊

B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒

C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂

D．漂白粉漂白有色布条

12. 难度：简单

下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是 

A．SO₂             B．CO₂            C．Cl₂           D．NH₃

13. 难度：简单

在N₂+3H₂2NH₃的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L^-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是

A．0.3 mol•L^-1•s^-1  B．0.4 mol•L^-1•s^-1   C．0.6 mol•L^-1•s^-1     D．0.8 mol•L^-1•s^-1

14. 难度：简单

下面几种情况，能够形成原电池的是

15. 难度：简单

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄

C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

16. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增

B．金属锂在氧气中燃烧生成Li₂O₂

C．金属的还原性：Li＞Na＞K＞Rb

D．氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI

17. 难度：中等

有六种微粒，它们分别是：、、、^＋、^2＋、^－，它们所属元素的种类为

A．3种         B．4种          C． 5种          D．6种

18. 难度：中等

下列含有非极性键的共价化合物是

A．HCl          B．Na₂O₂        C．H₂O₂          D．H₂

19. 难度：中等

设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是

A．不能由此确定该元素的相对原子质量

B．这种元素的相对原子质量为m+n

C．若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg

D．核内中子的总质量小于质子的总质量

20. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X只能与元素Y形成一种化合物

C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性

二、填空题

21. 难度：中等

如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。

（1）实验中观察到的现象是__________________。

（2）产生上述现象的原因是__________________。

（3）写出有关反应的离子方程式__________________

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量_______________

（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

（5）写出下列物质的电子式：Mg  HCl   NH₄^＋ NaOH   Na₂O₂                       

三、实验题

22. 难度：困难

某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。

（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：

（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为__________，仪器b中装人的试剂可以是____________.

②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：___________。

③实验结束时，应首先__________（填序号）。

I．熄灭A装置的酒精灯

II．停止从a中滴加液体

④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为__________ (用含X、y、m、n的式子表示)。

（3）若金属氧化物MxOy为Fe₂O₃，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是（将化学式填人下表，你认为有几种可能填几种）。