2015-2016学年湖南省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年9月3日，中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年纪念大会在北京隆重举行。北京市人民政府办公厅发布通告称，8月20日至9月3日期间，纯电动小客车等九类车辆不受单双号限制。下列有关电能的说法正确的是(    )

A．电能属于一次能源         

B．纯电动车使用的化学电源属于一次电池

C．纯电动车的污染更小      

D．火电相对化学电源能量利用率更高

2. 难度：中等

下列关于化学用语的表述正确的是(    )

A．原子核内有8个中子的碳原子： 

B．铁红的化学式：FeO

C．HClO的结构式为:H-O-Cl           

D．NH₄Cl的电子式为

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(    )

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A

C．1mo1Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．标准状况下，2.24LCCl₄所含分子数为0.1N_A

4. 难度：中等

下列各组离子溶液中可以大量共存的是(    )

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-         B．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-

C．H⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-           D．Na⁺、H⁺、NO₃^-、HCO₃^-

5. 难度：中等

某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的(    )

A．相对原子质量和核电荷数      B．电子层数和核内中子数

C．电子层数和最外层电子数      D．金属性和非金属性的强弱

6. 难度：中等

一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是(    )

A．可能互为同位素       B．可能是两种分子

C．可能是两种离子      D．可能是一种分子和一种离子

7. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(    )

A．C、D、E的原子半径：C>D>E

B．单质B不存在同素异形体

C．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

8. 难度：中等

右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(    )

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物一定为强碱

9. 难度：中等

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(    )

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH       ②单质熔点最高的是铯

③与O₂反应均可得到多种氧化物      ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其单质的还原性依次增强            ⑥它们对应离子的氧化性依次增强

A．②③④⑥       B．②④⑥         C．①③⑤        D．①⑤

10. 难度：中等

铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81 。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺且已知Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺，则下列推断正确的是(    )

A．Tl⁺最外层有3个电子                           B．氧化性：T1³⁺＞Ag⁺＞Fe³⁺

C．Tl(OH)₃与Al(OH)₃相似，也是两性氢氧化物     D．铊位于第五周期ⅢA 族

11. 难度：中等

下列化学反应的能量变化符合下图所示的是(    )

A．氢气的燃烧            B．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

C．生石灰和水的反应      D．将Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体研细后混合并搅拌

12. 难度：中等

关于右图装置，下列叙述不正确的是(    )

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu

C．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

13. 难度：中等

下列各实验装置图的叙述中，正确的是(    )

A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物

B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸

C．以NH₄Cl为原料，装置③可制备少量NH₃

D．装置④a口进气可收集Cl₂、NO等气体

14. 难度：简单

下列反应中，硝酸既表现酸性又表现强氧化性的是(    )

A．2HNO₃+CuO=Cu(NO₃)₂+H₂O

B．3SO₂+2HNO₃(稀)+2H₂O=3H₂SO₄+2NO↑

C．3BaSO₃+2HNO₃(稀)=3BaSO₄+2NO↑+H₂O

D．3FeO+10HNO₃(稀)=3Fe(NO₃)₃+NO↑+5H₂O

15. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．在加了几滴水的蔗糖中加入浓硫酸后出现“黑色发糕”，仅说明浓硫酸具有脱水性

B．稀释浓硫酸时，应将水沿着烧杯壁倒入浓硫酸中，边加边搅拌

C．常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D．CuSO₄+H₂S(弱酸)=CuS↓+H₂SO₄能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

16. 难度：中等

在容积相同的①、②、③三个烧瓶中分别充满NH₃、HCl和NO₂气体，当把烧瓶倒扣到水中且水与气体充分反应后，所得溶液的物质的量浓度的关系是(    )

A．①=②=③      B．①＞②＞③ C．①=②＞③   D．①=②＜③

二、填空题

17. 难度：简单

下表列出了A～H 8种元素在周期表中的位置：

（1）8 种元素中化学性质最不活泼的是_________（填元素符号）；

（2）元素E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________；

（3）元素D的最低价的氢化物与单质G发生反应的化学方程式为_______________；

（4）写出元素A、C形成的化学式为CA₅的电子式____________。

18. 难度：中等

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

（1）请用实线在图中画出金属与非金属的分界线；

（2）阴影部分中P 元素在元素周期表中的位置为________；H₂SO₄、H₃AsO₄、H₃PO₄酸性由强到弱的顺序是____________；

（3）卤族元素对应的氢化物沸点递变规律正确的是_______；

A．HF<HCl<HBr<HI   B．HCl<HBr<HI<HF

（4）氢化物的稳定性H₂Se_____H₂S （填“<”、“＞”或“=”）。

（5）稼（Ga）和同族的铝具有相似的化学性质，请写出稼与沸水反应的化学方程式____________。

19. 难度：中等

氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钦（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

（1）海水光解产物应用于燃料电池的整个过程中完成了能量的转化：____能转变为____能，最后转化    为_______能。

（2）水分解时，断裂的化学键为_____键（填“共价”或“离子”），分解海水的反应属于____反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：

A极：2H₂+2O₂—4e^-=2H₂O；B极：O₂+4e^-=2O^2-，则A极是电池的____极；电子从该极____（填“流入”或“流出”）。

（4）有人以化学反应：2Zn+O₂＋4H⁺=2Zn²⁺+2H₂O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O₂、H^＋、Zn^2＋进行工作。该原电池的负极材料是_____，正极反应式为______。

三、实验题

20. 难度：困难

某化学小组设计如下装置，探究铜和一定量的浓HNO₃是否反应是否有NO生成。已知：A试管内空气体积为50mL（标准状况），B广口瓶盛80mL水，硝酸不溶于煤油。

请回答下列问题：

（1）加入浓HNO₃前应先通一段时间N₂，具体操作为：______，其作用是_______。

（2）关闭K₁、K₂，打开K₃，通过分液漏斗向试管中加入一定量的浓硝酸，然后在硝酸上方加一层煤油，煤油的作用是_____，待铜和硝酸反应完毕后，通过分液漏斗向试管中加煤油直至试管充满。

（3）读取量气管读数时，要先________，然后再读取读数。

（4）数据分析：① 从B中取20mL溶液，恰好中和用去0.lmol/L的NaOH体积为16mL则B中所得硝酸的物质的量浓度为_______。

② 假设只生成NO₂，通过计算理论上收集到的气体体积为_______mL （标准状况下）。

③ 实验最终测得气体的体积为130.5mL(标准状况下），与理论值有差异，其理由可能为______。

A．Cu与一定物质的量浓度的HNO₃反反应除了生成NO₂还生成NO

B．过程中还发生了反应4NO+3O₂＋2H₂O=4HNO₃

C．过程中还发生了反应4NO₂+O₂＋2H₂O=4HNO₃

D．硝酸具有挥发性，对实验有影响

四、计算题

21. 难度：中等

1.92 gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），求：

（1）反应消耗硝酸的物质的量为_______mol．

（2）生成的气体水洗后的体积为______mL（标准状况下）。

（3）生成的气体和_____mL的O₂充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全转化为HNO₃。