2015-2016学年江西省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（    ）

2. 难度：简单

¹³C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是(    )

A．¹³C与¹⁵N具有相同的中子数              B．¹³C与C₆₀是同一种物质

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素                    D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

3. 难度：中等

下列说法正确的是(     )

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键  ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键   ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物   ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键   ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤        B．②④⑥         C．②③④        D．①③⑥

4. 难度：中等

把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化（    ）

①NaOH粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰

A．①②④⑤    B．①②③    C．②③⑤    D．③④⑤

5. 难度：中等

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下正确的是（    ）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、﹣2	﹣2

A．L²⁺与R^2﹣的核外电子数相等     B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R   D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

6. 难度：中等

对于100mL0.5mol/LH₂SO₄溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液；③改用300mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H₂SO₄溶液

A．①③④    B．①②④   C．①②③④ D．①②③⑤

7. 难度：中等

下列化学用语书写正确的是（    ）

A．氯原子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

8. 难度：中等

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（    ）

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

D．达到化学平衡时，3v(N₂)_正=v(H₂)_逆

9. 难度：中等

X、Y是元素周期表第VIIA族的两种元素，下列说法中能说明X的非金属性比Y强的是（   ）

A．X元素原子的电子层数比Y元素原子的电子层数多

B、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

C、X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 

D、Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来

10. 难度：中等

下列物质含有的化学键类型完全相同的是（    ）

A．NaBr和H₂O       B．Na₂O和Na₂O₂        C．D₂O和CO₂      D．NH₄Cl和HCl

11. 难度：中等

已知短周期元素的离子_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^m﹣、_dD^n﹣（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径：A＞B＞C＞D   B．离子的还原性：_cC^m﹣比_dD^n﹣弱

C．离子半径：C＞D＞B＞A   D．气态氢化物的稳定性H_mC一定大于H_nD

12. 难度：中等

一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应；X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是（    ）

A．容器气体密度不随时间变化        B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

C．容器内各物质的浓度不随时间变化  D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

13. 难度：中等

下列说法正确的是（     )

A．周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素

B．有热量放出的变化一定是放热反应

C．化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成

D．影响化学反应速率的本质因素是催化剂

14. 难度：中等

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（    ）A．在18g ¹⁶O₂中含有N_A个氧原子

B．¹⁶O与¹⁸O核外电子排布方式相同

C．在标准状况下，1.12L ¹⁶O₂和1.12L ¹⁸O₂均含有0.1N_A个氧原子

D．¹⁸O₂和¹⁶O₂化学性质几乎相同

15. 难度：中等

若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（    ）

A．钠和氢气    B．硫和氧气    C．氯气和溴单质    D．碳和硅

16. 难度：中等

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁­空气燃料电池、镁­海水燃料电池、镁­过氧化氢燃料电池和镁­次氯酸盐燃料电池。其中，镁­次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是(    )

A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应

B．镁­次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO^－＋H₂O===Mg(OH)₂＋Cl^－

C．镁­过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H₂O₂＋2H^＋＋2e^－===2H₂O

D．镁­次氯酸盐燃料放电过程中OH^－移向正极

二、填空题

17. 难度：困难

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。  ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：

（1）A元素的最高价氧化物的结构式               。

（2）B元素在周期表中的位置                。

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有               。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的              。

（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是           （用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是                 （填选项序号）。

a．常温下D的单质和E的单质状态不同     b．E的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应   d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

18. 难度：中等

能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

（1）氢气在O₂中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量．已知破坏1mol H-H键、1mol O=O键、1mol H-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量。则2mol H₂（g）和1mol O₂（g）转化为2mol H₂O（g）时放出的热量为          。

（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是______

（填a电极或b电极），负极反应式为______。

（4）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，已知正极上

发生的电极反应式为：O₂＋4e^－===2O^2－则负极上发生的电极反

应式为________；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

三、实验题

19. 难度：困难

某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸(H₂C₂O₄)能将其中的Cr₂O₇^2—转化为Cr^3＋,草酸被氧化成CO₂某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60		20

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2—浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应中参加反应的Cr₂O₇^2-与草酸的物质的量之比为________。

（3）实验①和②的结果表明______；实验①中0～t₁时间段反应速率v(Cr^3＋)＝____(用代数式表示)。

（4）该课题组对铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe^2＋起催化作用：假设二：________；假设三：________；……

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。(除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等。溶液中Cr₂O₇^2—的浓度可用仪器测定)

实验方案(不要求写具体操作过程)	预期实验结果和结论

四、计算题

20. 难度：中等

I.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是            。

（2）在图上所示的三个时刻中，            （填t₁、t₂或t₃）时刻达到化学反应限度。

II.一定温度下将6mol的A及6molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60﹪，C的平均反应速率是0.36mol/（Lmin）。

求：（1）平衡时D的浓度=            mol/L。

（2）B的平均反应速率υ（B）=            mol/（ L.min）。

（3）x=            。

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为              。（化为最简整数比）