1. 难度:简单 | ||||||||||||||||
化学与生产、生活密切相关,下列对有关现象及事实的解释正确的是( )
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2. 难度:中等 | |
现有三种常见治疗胃病药品的标签: 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是( ) A.①=②=③ B.①>②>③ C.③>②>① D.②>③>①
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3. 难度:困难 | |
下列说法不正确的是( ) A.浓硝酸与足量铜片反应时,先生成红棕色气体,后生成无色气体 B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可将铁、铝的单质氧化 C.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入NaHCO3后漂白性减弱 D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后,盐酸有剩余
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4. 难度:中等 | |
阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示:。下列有关说法中错误的是( ) A.溴单质能与阿托酸发生加成反应 B.阿托酸能与硝酸发生取代反应 C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯 D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键
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5. 难度:中等 | |
相对分子质量为86的某烃M,其分子中含有4个甲基,则A的一氯代物(不考虑立体异构)最多有( ) A.6种 B.5种 C.4种 D.3种
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6. 难度:简单 | |
某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种:Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-,取上述溶液少量分别进行如下实验:①一份中加入少量锌粉后,固体溶解、溶液颜色有变化,但无其它现象产生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀,下列有关判断正确的是( ) A.溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl- B.溶液中只含Cu2+、SO42- C.需要利用焰色反应才能确定有无Na+ D.溶液中肯定没有I-,但无法确定有无Cl-
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7. 难度:简单 | ||||||||||||||||
下列有关实验装置、操作,不能实现相应实验目的的是( )
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8. 难度:中等 | |
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积): 关于该固体混合物,下列说法正确的是( ) A.一定含有Al,其质量为2.7g B.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物质的量相等 C.一定含有MgCl2和FeCl2 D.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3
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9. 难度:中等 | |
铜的冶炼大致可分为: ①富集,将硫化物矿进行浮选; ②焙烧,主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣); ③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑; ④电解精炼铜. 下列说法不正确( ) A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸 B.上述过程中,由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2 C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,氧化产物与还原产物的物质的量比1:6 D.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂
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10. 难度:简单 | |
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图,下列有关该电池的说法正确的是( ) A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移6mol电子 B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O C.电池工作时,CO32-向电极B移动 D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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11. 难度:中等 | |
室温下,用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是( ) A.当Ⅰ代表HB,b点时体系中有:c(B-)+c(HB)=0.05mol/L B.滴定分析中,甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂 C.a点时的溶液中离子浓度最大的是c(Na+) D.若Ⅱ代表HA的滴定曲线,则Ka(HB)≈10-5
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12. 难度:困难 | |
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X-与氦原子电子层结构相同,Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族,Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,W的最高正价与最低负价的代数和为4,下列说法正确的是( ) A.X、Y间可形成离子化合物 B.单质熔点:Y>W>X C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W D.Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡
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13. 难度:中等 | |
聚合物G可用于生产全生物降解塑料,在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下: 已知:CH3CH2CH2Br→+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr,淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖. 请回答下列问题: (1)物质A的分子式为__________,B的结构简式为_____________。 (2)F中含氧官能团的名称________。 (3)反应①~④中属于加成反应的是________。 (4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式____________。
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14. 难度:困难 | |
如图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物,已知:①反应C+GB+H能放出大量的热,G为红棕色;②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%。回答问题: (1)①中反应的化学方程式为____________。 (2)1.6gG溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需要铜粉_________克。 (3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________,反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。 (4)E与I反应的化学方程式为____________。
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15. 难度:简单 | |
已知有关热化学方程式为:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol;②3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;④N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=QkJ/mol;反应①中有关化学键的键能(kJ/mol)如下:H—O:463,H—N:391,O=O:497 (1)①Q=___________。 ②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。 (2)向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后,测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示,图2表示温度为T2时,当容器为1L恒容密闭容器时,容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比(用M表示)的关系。 ①若X表示NH3的百分含量,则T2_____T1(填>、<、无法确定);d、e两点的正反应的平衡常数K(d)_____K(e)。 ②X还可以表示_____________。 A.混合气体的平均摩尔质量B.NO的产率C.△H值 ③M=__________(用含a、b的式子表示,后同),若M1=1.25,则此时O2的转化率为__________%。 (3)有科学家电解原理获得高产率的合成氨,则阴极上的电极反应式为(已知电解质能传递H+)_______________。
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16. 难度:中等 | |
氧元素能形成众多的化合物,其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。 (1)H2O2、D2O、D2O2中化学性质彼此相似的物质是_________,OF2是一种棕黄色有恶臭的气体,有极强的氧化性,则OF2中氧元素的化合价为________,将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质,相应反应的化学方程式为____________。 (2)研究表明,H2O2相当于二元弱酸,有较强的还原性 ①H2O2的一级电离方程式为_________,已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol,其一级电离平衡常数K约为1.67×10-12,则该温度下H2O2中c(H+)约为_________,写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式________。 ②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池,放电时总反应:Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O,则放电时的正极反应为_________。 (3)氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物,其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂,写出它与CO2反应的化学方程式_____________。
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17. 难度:简单 | |
某研究性学习小组的同学通过查询资料知道,铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性(已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃,NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃,假设实验过程中的每步转化均是完全的)。 (1)实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气,目的是_____;若生成上述三种还原产物各0.02mol,则需要消耗铁的质量(硝酸足量)为_______g。 (2)B中冰盐水的作用是_________,证明有NO2生成的现象是_________。 (3)实验过程中,发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅,则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________;装置D、E是用于(排液法)收集N2,请完善装置D(在原图中进行)。 (4)将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X,则X的化学式为_________。有同学认为,不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱,该同学的理由是__________。
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18. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是( ) A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.有机物的消去(分子内脱水)产物只有1种 C.有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应,可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3 D.可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸
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19. 难度:简单 | |
水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品,是合成众多药物的中间产物,其工业合成的路线之一如下图所示: 已知:RCH=CHR1RCOOH+R1COOH 请回答下列问题: (1)B分子中含氧官能团的名称为_________,D→水杨酸的反应类型为_________。 (2)C转化为D的同时还有一种有机物生成,该物质的结构简式为__________,上述转化过程中B→C的意义是_________;在适当条件下,水杨酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物,该化合物的结构简式为__________。 (3)A→B的化学方程式_________。 (4)D有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体最多有_________种,写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________。 ①是苯的二元取代物;②能发生水解反应及银镜反应 (5)以1,4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸,写出相应的合成路线图(格式为反应物生成物)
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20. 难度:简单 | |
N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是( ) A.N2分子与CO分子中都含有叁键 B.CO分子中有一个π键是配位键 C.N2、CO分别由非极性键和极性键结合,因此二者不是等电子体 D.N2与CO的化学性质相同
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21. 难度:中等 | |
X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素,基态X原子的s电子数比p电子数多3个,在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z,Z、R同主族,M核外电子有29种运动状态,请回答下列问题: (1)基态M2+的电子排布式为__________,X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。 (2)化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________;YCl3的立体构型为__________,XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________。 (3)H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃,-60.4℃,试解释此种现象____________。 (4)H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7,熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电,请根据结构与性质的关系解释下列问题: ①K1>K2:____________。 ②RO3不能导电而Na2O能导电:____________。 (5)Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示:(实心球代表M) ①该化合物的化学式为_______________。 ②若晶胞参数为apm。列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm-3。
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22. 难度:中等 | |
根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是( ) A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.在过程④中SO2被氧化 C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 D.从能量转换角度看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
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23. 难度:简单 | |
某化工厂以天然气、水、空气为基本原料联合生产氨、硝酸,获得了良好的经济效益,下面是其生产流程图。 (1)试剂a可能是________,设备B的名称为_________,设备A中的化学方程式为____________。 (2)该化工厂合成氨时的压强40MPa,温度为500℃左右,在此条件下,测定达到平衡时混合气体中NH3的体积分数约为35.2%。 ①在保持温度、压强不变的情况下,写出一种能提高合成塔中H2转化率的方法____________,温度越低,NH3的产率越高,为何不在较低温度下进行合成____________。 ②从合成塔中出来的NH3的体积分数通常约为15%,其原因是____________。 (3)从设备B中出来的硝酸浓度较小,通常先加入一定量的硝酸镁后再进行蒸馏 ①下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是:____________ A.浓硫酸B.硫酸镁C.生石灰 ②蒸馏时通常采用减压蒸馏,这样做的主要目的是____________。 (4)用尿素[CO(NH2)2]处理尾气时可得到纯净的两种常见无毒气体,反应过程为:NO、NO2在水中反应转化亚硝酸,然后亚硝酸再与尿素反应,写出后者反应的化学方程式:____________。
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