2016届福建省高三下学期周考五理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是(    )

A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害

B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料

D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂

2. 难度：压轴

能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A．Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O

B．0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.2mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

C．用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：

2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-

3. 难度：中等

我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖．已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(    )

A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C₈H₁₈O₄

B．能发生加成反应，不能发生取代反应

C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H₂

4. 难度：简单

下列实验能达到预期目的是(    )

编号	实验内容	实验目的
A	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C
B	往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体，产生黄色沉淀	证明难溶物存在沉淀溶解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下Ksp： Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

5. 难度：简单

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是(    )

A．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性

B．只有Y元素存在同素异形体

C．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高

D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

6. 难度：简单

乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示．该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是(    )

A．N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e^-+2H⁺═HOOC-CH0+H₂O

C．M电极上的电极反应式为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑

B．若有2molH⁺通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1mol

D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl₂+OHC-CHO+H₂O═HOOC-CHO+2HCl

7. 难度：中等

下列说法不正确的是(    )

A．在25℃时，将c mol•L^-1的醋酸溶液与0.02mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=

B．0.1mol•L^-1醋酸溶液中：c(H⁺)²=c(H⁺)•c(CH₃COO^-)+K_W

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)与pH值的关系如上图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．等体积等物质的量浓度的CH₃COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N_前＞N_后

二、实验题

8. 难度：简单

醋酸亚铬水合物{[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl₂(aq)+H₂(g)

2CrCl₃(aq)+Zn(s)═2CrCl₂(aq)+ZnCl₂(aq)

2Cr²⁺(aq)+4CH₃COO^-(aq)+2H₂O(l)═[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O(s)

请回答下列问题：

（1）仪器2的名称是__________；

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________(选下面的A、B或C)；目的是__________

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸  

C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液醋酸亚铬化合物相对分子质量为376

（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门__________(填“A”或“B”)。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是__________。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为__________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的__________，再加入碱液，调节pH至少为__________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10^-5mol/L)．已知Cr(OH)₃的溶度积为6.3×10^-31， ≈4，lg2≈0.3】

9. 难度：中等

次磷酸钠(NaH₂PO₂)是化学镀镍的重要原料，工业上制备NaH₂PO₂·H₂O的流程如下： 

回答下列问题： 

（1）NaH₂PO₂·H₂O中磷元素的化合价为_________________。 

（2）在反应器中加入乳化剂并高速搅拌的目的是______________________________。 

（3）在反应器中发生多个反应，其中Ca(OH)₂与P₄反应生成次磷酸钙及磷化氢的化学方程式为________________________________________________________________。 

（4）流程中通入CO₂的目的是______________________________________________，滤渣X的化学式为______________________。 

（5）流程中母液中的溶质除NaH₂PO₂外，还有的一种主要成分为___________________。 

（6）含磷化氢的尾气可合成阻燃剂THPC{[P(CH₂OH)₄]Cl}。含PH₃的废气可用NaClO和NaOH的混合溶液处理将其转化为磷酸盐，该反应的离子方程式为__________。

三、填空题

10. 难度：简单

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：

Fe₂O₃(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H₁=+489.0kJ•mol^-1，

C(s)+CO₂(g)═2CO(g)△H₂=+172.5kJ•mol^-1

 则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为__________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。写出该电池的负极反应式：__________。

（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) 测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ__________K_Ⅱ(填“＞”或“=”或“＜”)．

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容  器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为__________。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O(g)转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为__________(填序号)．

（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________。

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：__________。

11. 难度：中等

黄铜矿是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。

（1）向CuSO₄溶液中加入过量的氨水，可生成[Cu(NH₃)₄]SO₄，下列说法正确的是

A.氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和水分子之间形成3种不同的氢键

B.[Cu(NH₃)₄]SO₄组成元素中。N、O、S第一电离能大小顺序是O>N>S

C.   [Cu(NH₃)₄]SO₄所含有的化学键有离子键、极性键和配位键

D.   NH₃分子和H₂O分子的空间构型不同，且氨气分子的键角小于水分子的键角

（2）Te位于周期表中__________族，H₂Te比H₂S沸点__________(填“高”或“低”)。某处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。

（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：

①下列关于气态SO₃和SO₂的说法中，正确的是__________

A．中心原子的价层电子对数目相等      B．都是极性分子

C．中心原子的孤对电子数目相等      D．都含有极性键

②将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是__________。

（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：

①Cu⁺的价层轨道示意图为__________，Cu²⁺有__________个未成对电子．

②新制的Cu(OH)₂能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是

（5）CuFeS₂的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与__________个S原子相连，列式计算晶体密度   ρ=   __________g•cm^-3．