2016届安徽省六安市高三下综合训练十理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是(    )

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

2. 难度：困难

设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A．3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N_A

B．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1N_A

C．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数目为0.1N_A

D．1molNaHSO₄固体中阳离子的数目为2N_A

3. 难度：简单

2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中正确的是(    )

A．分子式为C₁₅H₂₀O₅

B．具有较强的还原性

C．易溶于水，乙醇和乙醚

D．氧原子的化合价有-1和-2

4. 难度：压轴

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是(    )

A．Z元素的含氧酸一定是强酸

B．原子半径：X＞Z

C．气态氢化物热稳定性：W＞X

D．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

5. 难度：简单

下列实验方案设计不合理的是

A.图1:验证苯中是否有碳碳双键

B.图2:验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

C.图3:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

D.图4:验证酸性CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH

6. 难度：简单

一种酸性“二甲醚(CH₃OCH₃)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示．下列有关该电池的说法不正确的是(    )

A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极

B．电极b上发生的反应为：CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂+12H⁺

C．H⁺由b电极向a电极迁移

D．二甲醚直接燃料电池能量密度(kW•h•kg^-1)约为甲醇(CH₃OH)直接燃料电池能量密度的1.4倍(单位质量二甲醚和甲醇所释放电能)

7. 难度：简单

常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH₄HCO₃与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列说法中正确的是

A．该现象说明了NaHCO₃难溶于水

B．滤液中的c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

C．滤液中c(Na⁺)+c(H⁺)+c(NH₄⁺)= c(OH^－)+ c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)

D．滤液中c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c(HCO₃^－)> c(H⁺)＞c(OH^－)

二、填空题

8. 难度：简单

某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度。制取装置如图甲所示。请回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用为__________。

（2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是__________。

（3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO₃晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是__________(填编号字母)；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是__________(填仪器编号字母)。

A．铁架台   B．长颈漏斗    C．烧杯    D．蒸发皿    E．玻璃棒    F．酒精灯

（4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．

已知：碱性条件下，ClO^-有强氧化性，ClO₃^-很稳定；酸性条件下，ClO^-、ClO₃^-都具有较强的氧化性．

为测定KClO₃的纯度，进行如下实验：

步骤1:去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．

步骤2:取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．

步骤3:冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．

发生反应：ClO₃^-+I^-+H⁺→Cl⁺+I₂+H₂O(未配平)

步骤4:加入指示剂，用0.5000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．

①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO^-的离子方程式为__________。

②该晶体中KClO₃的质量分数为__________。

③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO₃的质量分数__________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)

9. 难度：中等

甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g)△H

②CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-58kJ·mol^-1

③CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(g)△H=+41kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O		H-O	C-H
E/(kJ·mol^-1)	436	343	1076	465	x

则x=__________。

（2）若T℃时将6molCO₂和 8molH₂充入2L密闭容器中发生反应②，测得H₂的物质的量随时间的变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H₂的物质的量是6mol。

①T℃时状态I条件下，0--3min内CH₃OH的平均反应速率v=__________(保留两位有效数字)，

  平衡常数K=__________；

②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H₂的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是__________。

③一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是__________

a.容器中压强不变

b. CO₂和水蒸气的体积比保持不变

c. v正(H₂) =3v逆(CH₃OH )

d.气体的密度不再随时间的改变而变化

④CO与H₂在密闭容器中发生反应①，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是__________

A.温度：T₁<T₂<T₃

B.正反应速率：v(a)>v(c)；v(b)>v(d)

C.平衡常数：K(a)>K(c)；K(b)>K(d)

D.平均摩尔质量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

⑤800K向下列起始体积相同的密闭容器中充入1molCO、2molH₂发生反应①，如图所示甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变达到平衡时H₂的浓度c (H₂)甲__________c(H₂)乙

三、实验题

10. 难度：简单

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，不会造成二次污染。

己知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是__________，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是__________。

②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K₂FeO₄ )，这说明__________。

③在提纯K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是__________。

④某温度下，将C1₂通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl，NaC1O，NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与C1O₃^-离子的物质的量之比是1: 2，则C1₂与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。

（2）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为__________，其中可循环使用的物质是__________。

（3）CO₂可转化为碳酸盐，其中Na₂CO₃是一种用途广泛的碳酸盐.己知：25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

25℃时，向一定浓度的Na₂CO₃溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量：

①NaHSO₃②HNO₃③HC1O，溶液中的n (HCO₃^-)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。

四、填空题

11. 难度：中等

[化学·选修2:化学与技术]海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题。

（1）海水中含有大量NaC1，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、__________和结晶池，建盐田必须在__________处建立(填字母)。

A.离江河入海口比较近的地方

B.气候干燥、多风、少雨

C.潮汐落差大且有平坦空旷的海滩

（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：

①在实验室中完成步骤I所用装置为__________(填字母)。

②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ

在步骤A中加入BaC1₂溶液的作用是__________，若向粗盐溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，则有难溶的Mg₂(OH)₂CO₃生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________。

③工业上通常以NaC1， CO₂和NH₃为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入NH₃，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO₃的化学方程式：__________。

（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有__________。

12. 难度：简单

[化学·选修3:物质结构与性质]请完成下列问题：

（1）某处于激发态的s原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。

（2） Fe的基态原子共有__________种能量不同的电子。

（3）第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有__________种。

（4）甲醇(CH₃OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH₃SH)。甲硫醇分子中S原子杂化轨道类型是__________。

（5） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为apm，a位置S^2-与b位置Zn²⁺之间的距离为__________pm(列式表示)。

（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如下图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为__________。

（7）碳化硅的晶胞结构(如下图)与金刚石类似(其中“●”为碳原子，“○”为硅原子)，图中“●”点构成的堆积方式与下列图式中__________所表示的堆积方式相同。

(其中C为AB型D为ABC型)

五、推断题

13. 难度：中等

[化学一一选修5:有机化学基础]有机物A有下图所示转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、0三种元素的质量比为6: 1: 4，且A不能使Br₂的CCl₄褪色；1molB反应生成了2mol C。

己知：。

请回答下列问题：

（1） A的结构简式为__________。

（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%， 82.0%， 75.O%，则由A合成H的总产率为__________。

（3） D+E→F的反应类型为__________.

（4）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为__________，若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为__________。

（5）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式：__________。

a. X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1: 1: 2

b. lmolX可在HIO₄加热的条件下反应，可形成lmol二元醛

c. lmol X最多能与2mol Na反应

d. X不与NaHCO₃反应，也不与NaOH反应，也不与Br₂发生加成反应。

（6）分子式为C₁₀H₁₂O₂的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO₃反应生成气体，则满足条件的该有机物的同分异构体有__________种。