1. 难度:中等 | |
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.阴离子的半径:Z>Y B.气态氢化物稳定性:Z>Y>X C.氧化物的水化物的酸性:Z>Y D.元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6
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2. 难度:中等 | |
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A是原子半径最小的元素,B是地壳中含量最多的元素,A与C同主族,C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是 A.氢化物的热稳定性:D>E B.原子半径:A<B<C<D<E C.B与C形成的化合物中不可能含共价键 D.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小
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4. 难度:中等 | |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液显碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,下列判断正确的是 A.原子半径:丙>乙>丁 B.单质的还原性:丁>丙>甲 C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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5. 难度:中等 | |
四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列不正确的是 A.原子半径Z<M B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
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6. 难度:中等 | |
下列电子排布图(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中,其能量处于最低状态的是 A. B. C. D.
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7. 难度:中等 | |
电子构型为[Ar]3d54s2的元素是 A.稀有气体 B.过渡元素 C.主族元素 D.卤族元素
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8. 难度:中等 | |
下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
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9. 难度:中等 | |
下列各组微粒中,都互为等电子体的是 A.CO、NO、NaH、N2 B.SO2、NO2+、N3-、OCN- C.CO32-、NO3-、BCl3 D.SiF4、SiO44-、SO32-、PO43-
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10. 难度:中等 | |
下列原子或离子的基态电子排布式正确的是 A.Ni2+:[Ar]3d8 B.Cu:[Ar]3d94s2 C.S2-:[Ne]2s23p6 D.Si:[Ar]3s23p2
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11. 难度:简单 | |
氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 A.一个黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少 C.表示电子运动的轨迹 D.电子在核外空间出现机会的多少
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12. 难度:中等 | |
下列有关化学用语表示正确的是 A.熔融状态下硫酸氢化钾的电离方程式:KHSO4=K++H++SO42- B.Cl-的结构示意图: C.中子数为8的碳原子:146C D.NaCl的电子式:
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13. 难度:中等 | |
具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是 ①3p轨道上只有一对成对电子的原子;②外围电子构型为3s23p6的原子;③其3p轨道为半满的原子;④正三价的阳离子结构与氖相同的原子 A.①②③④ B.③①②④ C.②③①④ D.②④①③
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14. 难度:中等 | |
当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时,以下认识正确的是 A.硅原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量 B.硅原子由基态转化成激发态,这一过程中释放能量 C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相反 D.转化后硅原子与磷原子电子层结构相同,化学性质相似
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15. 难度:中等 | |
氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价,氢化钠与水反应生成H2和NaOH。叙述中,不正确的是 A.NaH的电子式为Na+[:H]- B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C.微粒半径H-<Li+ D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂
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16. 难度:简单 | |
在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A.PCl3 B.Cl2 C.N2 D.HBr
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17. 难度:简单 | |||||||||||||
X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表:
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是___________; (2)元素Y位于元素周期表第________周期第________族; (3)元素Z的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子; (5)元素Y与元素Z相比,非金属性较强的是_________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是___________; a.常温下,Y的单质与Z的单质状态不同
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18. 难度:困难 | |
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13;B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素,D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物;F为同周期半径最小的元素.试回答以下问题: (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为__________键(填“离子”或“共价”,下同).A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物; (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成,且甲、乙的水溶液均呈碱性.则甲、乙反应的离子方程式为_________________; (4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示); (5)元素B和F的非金属性强弱,B的非金属性____________于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论_________________;
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19. 难度:压轴 | |
乙基香兰素是最重要的合成香料之一,常作为婴幼儿奶粉的添加剂。制备乙基香兰素的一种合成路线(部分反应条件略去)如下图所示:
(2)Ⅰ中可能生成的一种烃是_________(填名称);催化剂PEG可看作乙二醇脱水缩聚的产物,PEG的结构简式为___________;若PEG的平均相对分子质量为17618,则其平均聚合度约为________; (3)Ⅱ中,发生的反应属于____________(填反应类型);
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20. 难度:困难 | |
可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:
(2)B→C的反应类型是_____________________; (3)E的结构简式是___________________; (4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式__________________; (5)下列关于G的说法正确的是_______; a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应
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