| 1. 难度：简单 | |
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下列元素在自然界有以游离态存在的是（ ） A．S B．Na C．Si D．Cl
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（ ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．C60、石墨和金刚石属于同素异形体 B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C．CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质 D．Al2O3可作为耐高温坩埚的材料，该材质的坩埚可用于加热NaOH固体
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于化学试剂的保存方法不正确的是（ ） A．硝酸见光易分解，故需保存在棕色瓶中 B．Na2CO3、NaAlO2溶液显碱性，故只能用橡胶塞保存 C．FeCl2溶液保存时需加入少量铁粉和盐酸 D．少量白磷可保存在煤油中
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| 6. 难度：中等 | |
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下列推断正确的是（ ） A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
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| 7. 难度：中等 | |
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标况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是（设试管中的溶质不往试管外扩散）（ ） A．此反应中水既不是氧化剂又不是还原剂 B．试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 C．溶液体积占试管容积的三分之二 D．若将试管中的气体换为氯化氢或者氨气，则水充满试管
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| 8. 难度：中等 | |
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下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ） A．含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ C．含大量OH﹣的溶液中：Na+、NO3﹣、K+、AlO2﹣ D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I﹣、SCN﹣
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| 9. 难度：中等 | |
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下列叙述不正确的是（ ） A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存 B．(NH4)2SO3、Ca(HCO3)2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应 C．Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到 D．制备Fe(OH)2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe(OH)2被空气氧化
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| 10. 难度：中等 | |
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下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ） A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ B．FeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ C．铜溶于稀HNO3溶液：3Cu+8H++2NO3- ═ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH﹣═AlO2- + 2H2O
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| 11. 难度：中等 | |
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下列推断合理的是（ ） A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
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| 12. 难度：中等 | |
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在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( ) A．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋
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| 13. 难度：中等 | |
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某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）
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| 14. 难度：中等 | |
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下列各物质中，不能按右图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）
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| 16. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列化学实验事实及其结论都正确的是（ ）
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| 17. 难度：中等 | |
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下列情境中溶液的导电能力没有经过“先减弱后增强”变化的是（忽略溶液体积的变化）（ ） A．向饱和硫化氢溶液中持续通入SO2 B．向硫酸铝溶液中持续加入氢氧化钡固体 C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水至过量 D．向氯化铁溶液中持续通入SO2
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| 18. 难度：中等 | |
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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（ ） A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L
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| 19. 难度：中等 | |
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量分数为（ ） A．无法计算 B．77.8% C．84.1% D．81.4%
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| 20. 难度：中等 | |
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下列关于离子检验的叙述正确的是（ ） A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2+＜I﹣ B．检验NH4Al(SO4)2溶液中的NH4+：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 C．检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42﹣：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液 D．验证碳酸钠溶液显碱性是CO32﹣导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去
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| 21. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A．侯氏制碱法的基本原理：Na+ + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3↓ + NH4+ B．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O D．向漂白粉溶液中通入少量的SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2 = CaSO3↓+2HClO
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| 22. 难度：中等 | |
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往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤，可能存在的情况是（ ） A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ D．纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+
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| 23. 难度：中等 | |
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甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴入则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象，据此可判断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
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| 24. 难度：中等 | |
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将一定量的镁、铝合金溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。下列说法中错误的是( )
A．V2 = 400mL B．0≤V1＜280mL C．加入NaOH溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18mol D．当V1=160mL时，n(Mg) = 0.04mol
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| 25. 难度：困难 | |
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下图中A～J分别代表一种物质，已知A受热分解时能得到等物质的量的B、C、D三种物质。图中有部分反应的生成物没有全部列出。
请填写下列空白： （1）A的化学式为 ，F的化学式为 。 （2）写出反应②的化学方程式 。 （3）写出反应③的离子方程式 。 （4）写出J与F反应的化学方程式 。 （5）在反应④中，若生成标准状况下的2.24L的G时，转移的电子为 mol。
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| 26. 难度：困难 | |
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无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答： （1）装置A中反应的化学方程式为_______________________________。 （2）装置F中所加的试剂为______________。 （3）导管b的作用为_________________；装置B的作用为____________________________。 （4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为___________。 （5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是_____________________________。 （6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________(填序号)。 ①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
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| 27. 难度：困难 | |
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一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：
请回答下列问题： （1）用l0 mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有 。 A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管 （2）下列关于PAFC的说法中正确的是（ ） A．PAFC是一种有机高分子化合物 B．PAFC中Fe显+2价 C．PAFC溶于水能电离出OH—，是一种碱 D．PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在 （3）步骤Ⅱ中取样分析的目的是（ ） A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比 B．测定原料是否完全溶解 C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量 D．测定溶液中Al3+的含量 （4）写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式为 。 （5）该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作： ① 测定时所需的试剂有__________________。 A．NH3·H2O B．NaOH C．CO2 D．NaClO3 ② 测定时，直接测定的是____________和_____________的质量(填化学式)。 ③ 在测定过程中的操作顺序是：过滤、____________、灼烧、____________、称量。(写操作名称)。
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| 28. 难度：困难 | |
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危化仓库中往往存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答下列问题： （1）钠、钾都为活泼金属，在空气中着火时会剧烈燃烧。若金属Na着火，应用 来扑（盖）灭。 （2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是 。（填化学式） （3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分【解析】 （4）硫酸铜溶液是白磷引起中毒的一种解毒剂：1lP4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为 mol。 （5）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为：CN﹣与S2O32﹣反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色弱电解质，另一种与H+作用产生能使品红溶液腿色的刺激性气体，写出离子反应方程式： 。
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| 29. 难度：压轴 | |
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HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。据此完成下列试题： （1）假如氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为 m3（四舍五入保留整数部分）。 （2）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）。 ①设循环操作的次数为n，NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为 ②一定量的二氧化氮气体要经过 次循环操作，才能使95％的二氧化氮转变为硝酸。 （3）上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：c(H2)＜6.6mol/L、c(N2)＜10mol/L、c(NH4+)＜10mol/L、0.1mol/L＜c(NO)＜10mol/L、c(NO2)＞0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。 ①写出Mg与11mol/L的HNO3反应的化学方程式 。 ②960gMg与1000L4mol/L的HNO3恰好完全反应，常温常压下收集到244L气体，试通过计算写出反应方程式 。
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