2015-2016学年河南郑州一中高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足8e^-稳定结构的是(   )

A .XeF₆       B．BeC1₂        C．N₂          D．BF₃

2. 难度：中等

己知1L 0.1mol/L的NaRO₃溶液中含RO₃^-的质量为8.5g.在RO₃^-中，氧原子中质子数和中子数相等，R的中子数为20，则RO₃^-的核外电子总数为(   )

A．41       B．42       C．44       D．46

3. 难度：中等

下列有关周期表的说法中，正确的是(  )

A．每个主族都含有非金属元素    B．构成半导体的元素都是非金属元素

C．过渡元素都属于金属元素     D．非金属元素都位于短周期

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(    )

A．Z、W均可与Mg形成离子化合物         B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．原子半径：X<Y<Z                      D．高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

5. 难度：中等

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．己知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，下列说法正确的是(   )

A．Y、Z、W处于同一周期

B．X、Y、Z三种元素形成的化合物均为强酸

C．Y的氢化物可用于检验W的单质是否泄漏

D．如W的单质泄漏，可以用湿毛巾蘸Y的氢化物的水溶液逃生

6. 难度：中等

下列说法正确的是(   )

A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

7. 难度：中等

W、X、Y、Z均是短周期主族元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐，X的氧化物既能溶于酸又能溶于碱，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是(   )

A．离子半径：W>X>Z                  B．原子半径：Z>X>Y

C．单质的熔点：W>Z>Y                D．最高正价：Z>W>X

8. 难度：中等

下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是(   )

A．增大压强一定能加快化学反应速率

B．化学反应中，反应物所处的状态对反应速率没有影响

C．化学反应速率改变，化学平衡一定会发生移动

D．升高温度，一定能加快化学反应速率

9. 难度：中等

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃ (g)测得0s到10s内，c(H₂)减小了0.75 mol/L，下列说法正确的是(   )

A．10s-15s c(NH₃)增加量等于0.25 mol/L

B．化学反应速率的关系是3v_正(H₂) =2v_正(NH₃)

C．达到平衡后，分离出少量NH₃，平衡正向移动，v_正增大

D．保持压强不变充入Ar气体，v_正减小

10. 难度：中等

下列有关化学反应速率的说法正确的是(   )

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，v_逆加快，v_正减慢

D．对于反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑不能用CaCO₃的浓度变化来表示该反应速率，但可用水的浓度变化来表示

11. 难度：中等

在5ml 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/LFeC1₃溶液5-6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeC1₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是(   )

A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CC1₄振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CC1₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CC1₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

12. 难度：中等

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已经到达平衡的是(   )

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．当B、C、D三种物质，它们的物质的量n_B:n_C:n_D=2:1:1

D．混合气体的总物质的量

13. 难度：中等

对于反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)正反应是放热反应，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是(  )

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应放出的热量也一定发生变化

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

14. 难度：中等

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 molX和1 molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是(   )

A．60s内以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的正反应为吸热反应

15. 难度：中等

下列说法中正确的是(   )

A．原电池放电过程中，负极的质量一定减小，正极的质量一定增加

B．由Fe、Cu组成的原电池，Fe一定是负极

C．为了加快一定量的Zn与足量稀H₂SO₄反应的速率，且不影响生成H₂的总量，可加入少量CuSO₄溶液

D．某海水中电池总反应式可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．则负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl^--e^-=AgCl

16. 难度：中等

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(  )

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的C(SO₄^2-)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡

二、填空题

17. 难度：中等

质量相同的H₂¹⁶O和D₂¹⁶O所含质子数之比为_____，中子数之比为____，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为_____________。

18. 难度：中等

下列变化中：①I₂的升华②烧碱的熔化③NaCl溶于水④HCl溶于水⑤O₂溶于水  ⑥NaHCO₃的热分解⑦NaHSO₄溶于水（用序号填空）

（1）未发生化学键破坏的是__________；（2）仅发生离子键破坏的是____________；

（3）仅发生共价键破坏的是___________。

（4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________________________。

19. 难度：中等

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的四倍。试回答：

(l)写出B与D形成的化合物的电子式_______和_________；

（2）用电子式表示AB₂的形成过程________________；

（3）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式____________________。

三、选择题

20. 难度：中等

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，己知：

①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成WY的化合物；

②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物．

请回答：

(l)W元素的名称是______；Z元素的名称是_________。

（2）化合物WY和WX₂以及XY₂的化学式分别是______、_________和__________。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是______和________，实验室常用NaOH溶液洗涤被Y物质沾染的玻璃仪器，请写出相应的化学反应方程式_________________________。

（4）在实验室常用WZ的水化物制备一种极易溶于水的气体，请写出其化学反应方程式_______________。

四、实验题

21. 难度：困难

某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质。D装置为分液漏斗形状，低进高出。

（1）若A装置中固体药品为MnO₂，写出其离子反应方程式_________；若A装置中固体药品为KC1O₃，则反应中每生成1 mol Cl₂时转移电子数目为_______________。

（2）装置B的作用是______和________，若C处发生了堵塞，则B中的现象__________。

（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是___和__________。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，但是有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_________，请用化学方程式说明装置F的作用___________________。

（5）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同学认真思考后认为此方法有可行性，但存在有一定的危险。请用离子方程式解释Na₂SO₃溶液吸收C1₂和存在一定危险的原因______________。

（6）向NaOH溶液中通入一定量的C1₂单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含有Cl元素的离子，其中两种离子ClO^-和C1O₃^-的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t₂时刻反应的总化学反应方程式__________________________。

五、计算题

22. 难度：中等

将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，4min时测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L．min)，列式计算：

（1）x=

（2）B在这4min内的平均反应速率

（3）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量