1. 难度:中等 | |
以下关于元素周期表的结构叙述正确的是( ) A.有七个主族,八个副族 B.有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素) C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右) D.第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左往右)
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2. 难度:中等 | |
若把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行,稀有气体为第18纵行,按这个规定,下列说法不正确的是( ) A.计算机芯片的组成元素位于第14纵行 B.第10纵行元素全部是金属元素 C.第3纵行元素元素的种类最多 D.只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子
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3. 难度:中等 | |
我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列,例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( ) A.第三周期ⅤA族 B.第四周期ⅢA族 C.第五周期ⅢA族 D.第四周期ⅤA族
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4. 难度:中等 | |
有关H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒的说法正确的是( ) A.互为同位素 B.是七种氢元素 C.电子数相同 D.HD和H2均是单质
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5. 难度:中等 | |
“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟:LiH、LiD、LiT,已知Li的质量数为7。对这三种物质的说法中正确的是( ) A.质子数之比为1︰2︰3 B.中子数之比为1︰1︰1 C.摩尔质量之比为8︰9︰10 D.化学性质不相同
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6. 难度:简单 | |
有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是( ) A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2
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7. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验设计不能达到实验目的的是( )
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8. 难度:中等 | |
已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,确定m g R2+中含有电子的物质的量为( ) A.mol B.mol C.mol D.mol
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9. 难度:中等 | |
X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为( ) A.XH4 B.XH3 C.H2X D.HX
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10. 难度:中等 | |
下列物质中,既含离子键、又含非极性共价键的是( ) A.NaOH B.Na2O2 C.H2O D.CaCl2
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11. 难度:中等 | |||||||||||||||||
下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )
①a和c ②a和f ③d和g ④b和g A.①② B.②④ C.②③ D.③④
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12. 难度:中等 | |
下列叙述不正确的是( ) A.NH4H的电子式为 B.NH4Cl的电子式为 C.NH4H含有极性共价键和离子键 D.NH4H固体投入少量热水中,有两种气体生成
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13. 难度:简单 | |
下列关于12C和13C说法正确的是( ) A.两者互为同位素 B.两者属于不同的元素 C.两者属于同一种核素 D.两者互为同素异形体
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14. 难度:中等 | |
下列各组性质比较中,不正确的( ) A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 B.碱性:KOH> NaOH>LiOH C.单质的氧化性:F2<Cl2<Br2<I2 D.单质的还原性:Al<Mg<Na
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15. 难度:中等 | |
有aA3+和bBn-两种离子,它们的电子层结构相同,则n值是( ) A.a-3-b B.b-3-a C.a+3-b D.a-3+b
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16. 难度:中等 | |
如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( ) A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:R<W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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17. 难度:中等 | |
已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.还原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4
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18. 难度:中等 | |
在一定条件下,RO3-与R-可发生反应:RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( ) A.元素R位于周期表中第ⅤA族 B.RO3-中的R只能被还原 C.R2在常温常压下一定是气体 D.若1 mol RO3-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
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19. 难度:中等 | |
下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是( ) A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多 D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
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20. 难度:中等 | |
下列过程中,共价键被破坏的是( ) ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧ C.④⑥ D.①②④⑤
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21. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息:
请判断以下叙述正确的是( ) A.氢化物的沸点为H2T<H2R B. L2+与R2-的核外电子数相等 C.与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D.M与T形成的化合物具有两性
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22. 难度:中等 | |
现有四种短周期元素X、Y、Z、W,它们的原子序数依次增大。其中:①X原子是元素周期表中原子半径最小的;②Y的L层电子是K层电子的2倍;③Z的最外层电子是内层电子的3倍;④W与X同主族。请回答下列问题: (1)X的元素符号为 ,Y在周期表中的位置是 ,Z单质的化学式为 。 (2)X与Z组成的含有非极性共价键的化合物的分子式为 ;化合物W2Z2的电子式为 。 (3)向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量的YZ2,反应的离子方程式是 ;分子中有10个电子,则X与Z组成的分子为 、X与Y组成的分子式为_______。
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23. 难度:困难 | ||||||||||
某研究性学习小组进行如下探究活动: 实验目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。 查阅资料:①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;②溴单质易挥发,碘单质易升华;③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色;④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示。
实验方案:该小组设计下图所示装置实验(夹持仪器已略去,装置气密性完好)
实验过程: Ⅰ 先打开弹簧夹,再打开活塞a,滴加浓盐酸 Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹 Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a Ⅳ … … 回答以下问题: (1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ,写出该反应的化学方程式 ; (2)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 ,写出该反应的离子方程式 ; (3)由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ; (4)你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作,请简述个人观点
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24. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。 (2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为__ ___>_______。 (3)①、②两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式_______ __。 (4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
① 写出D溶液与G反应的化学方程式_______ ____。 ② 写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。 ③ 若上图中过量E与F溶液充分反应,混合物X中含有的物质有____。 (5)砷(As)的化合物可用于杀虫及医疗。 ①As的原子结构示意图为 ,②其氢化物的化学式为 。 ③Y由②⑤⑦三种元素组成,它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应,产物有As的最高价含氧酸,该反应的化学方程式为 ,当消耗1mol还原剂时,电子转移了 mol。
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25. 难度:中等 | |
6g某单质X能从盐酸中置换出0.3g H2,同时生成XCl2;另一种元素Y,它的最高价氧化物的化学式为YO3,在Y的氢化物中,Y的质量分数为94.1%。X和Y原子中质子数均等于中子数,Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应可生成一种盐, (1)X、Y两元素的相对原子质量:X ;Y 。 (2)写出Y的另一种常见氧化物与足量X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 (3)Z元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________ (4)Z元素的氢化物的沸点比同族其它元素的氢化物的沸点 (填“高”或者“低”)原因是
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