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2015-2016学年山西省高二下期中化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列化学用语表达正确的是

A.原子核内有10个中子的氧原子:满分5 manfen5.com

B.氯原子的结构示意图:满分5 manfen5.com

CFe3的最外层电子排布式为:满分5 manfen5.com

D.基态铜原子的外围电子排布图为:满分5 manfen5.com

 

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2. 难度:简单

已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1,下列说法正确的是

A.M一定是金属元素

B.M一定是S区元素

C.M的最高价是+1价

D.M可能呈现出 -1价

 

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3. 难度:中等

下列有关认识正确的是

A各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C各能层含有的能级数为n -1

D.各能层含有的电子数为2n2

 

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4. 难度:中等

已知118号元素的离子aW3bX2cY2dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是

A.质子数cd

B.氢化物的稳定性H2YHZ

C.离子半径X2+W3+

D.第一电离能XW

 

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5. 难度:中等

下列事实不能用分子间作用力解释的是

AHFH2O的沸点比HClH2S的沸点高很多

B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高

C.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低

DNa2O的熔点比MgO的熔点低

 

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6. 难度:中等

用萃取法从碘水中分离碘,所用萃取剂应具有的性质是

①不和碘或水起化学反应  ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂

A.①②⑤  B.②③④C.①③⑤  D.①③④

 

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7. 难度:中等

下列说法正确的是

A5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023

B.反应MgCl2(s)===Mg(s)Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0

CKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关

D0.1mol·L1Na2SO3溶液中:c(OH)c(H)2c(H2SO3)c(HSO)

 

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8. 难度:中等

下图中两分子的关系是

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A.互为同分异构体     B.是同一种物质

C.是手性分子         D.互为同系物

 

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9. 难度:中等

同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N13C18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是

A.含有相同数目的中子、原子和分子

B.含有相同的分子数和电子数

C.含有相同的质子数和中子数

D.所含分子数和质量均不相同

 

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10. 难度:中等

下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是

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11. 难度:中等

根据等电子原理判断,下列说法中错误的是

A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应

C.H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形

D.CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体

 

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12. 难度:中等

在以下的分子或离子中,VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是

ANF3      BCH     CSO3       DH3O

 

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13. 难度:中等

关于原子轨道的说法正确的是

A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C.乙炔分子中两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键

D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

 

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14. 难度:中等

NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。下列说法正确的是

A.NH3、BF3两分子都是极性分子

B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化

C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子,BF3中B原子提供空轨道

D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子,NH3中N原子提供空轨道

 

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15. 难度:中等

根据如图回答,下列说法不正确的是

满分5 manfen5.comA.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁

B.此装置用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度不变

C.燃料电池中正极反应为O22e2H== H2O

D.若用该装置进行粗铜的精炼,当有1 mol水生成时,可得到64 g精铜

 

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16. 难度:中等

某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)2 mol Y(g)发生反应:X(g)mY(g)满分5 manfen5.com3Z(g)。平衡时,XYZ的体积分数分别为30%60%10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,XYZ的体积分数不变。下列叙述不正确的是

Am2

B.两次平衡的平衡常数相同

CXY的平衡转化率之比为11

D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1

 

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17. 难度:中等

常温下,0.2 mol·L1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是

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AHA为强酸

B.该混合液pH7

C.图中X表示HAY表示OHZ表示H

D.该混合溶液中:c(A)c(Y)c(Na)

 

二、填空题
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18. 难度:困难

不同元素的原子电负性不同,若用满分5 manfen5.com值来表示,满分5 manfen5.com值越大,其原子的电负性就越大,吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,下面是某些短周期元素的电负性的值:

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1)通过分析满分5 manfen5.com值的变化规律,确定NMg满分5 manfen5.com值的范围:

_________<满分5 manfen5.com(Mg)<__________________< 满分5 manfen5.com(N) < _________

2)推测满分5 manfen5.com值与原子半径的关系是________________________。根据短周期元素满分5 manfen5.com值变化特点,体现了元素性质的______变化规律。

3)某有机物结构简式如图满分5 manfen5.com,其中C-N中,你认为共用电子对偏向__    _ 原子(填原子名称)。

4)经验规律告诉我们,当成键的两原子的满分5 manfen5.com差值,即Δ满分5 manfen5.com1.7时,一般为离子键,当Δ满分5 manfen5.com1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为______________________

5)预测元素周期表中满分5 manfen5.com值最小的元素是_____(填元素符号,放射性元素除外)。

 

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19. 难度:困难

1)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置:第____    ____周期,第_____        ___族,基态Zn原子的电子排布式_____________________

②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________

2)判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示:

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已知:亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出:

H3PO3的结构式为_____________H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为__________________

H3AsO3的结构式为_____________,在H3AsO3中加入浓盐酸,反应的化学方程式为_____________

 

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20. 难度:困难

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。

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(1)M的离子结构示意图为_____;元素T基态原子的价电子排布式为_________。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为___         __________

(3)M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应,反应的化学方程式为________。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,反应后的产物不污染环境,其化学方程式为__________________________。

②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。

选项

a

b

c

d

x

温度

温度

加入H2的物质的量

加入甲的物质的量

y

甲的物质的量

平衡常数K

甲的转化率

生成物总物质的量

③据报道, “L5+”是带正电荷的分子碎片,它的结构尚不清楚。其结构应该是对称的,5个L排成V形,且都达到8电子结构。则L5+可能的结构式是______________其中可能含有_____个σ键,______个π键,______对孤电子对。

(5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为______________________。

 

三、实验题
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21. 难度:困难

铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:

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(1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有两种仪器是_________,__________。

(2)步骤②加入过量氯水的作用是_____________,反应的离子方程式为______________________。

(3)步骤④中一系列操作步骤为________、洗涤、灼烧、冷却、称量。

(4)若实验无损耗,则该补血剂含铁元素的质量分数为_____________。

(5)下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是___________

A.步骤③所加氨水量不足    B.步骤④洗涤不充分     C.步骤④灼烧不充分.

(6)某同学发现部分补血剂药片表面发黄,取样品研细,溶于1 mol·L-1硫酸溶液,过滤。取滤液加________溶液,若溶液变成____________色,说明该补血剂已变质。

 

四、推断题
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22. 难度:困难

X、Y、Z、W、N为前四周期的五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X、YZ的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):

I1

I2

I3

I4

496

4562

6912

9540

请回答:

(1)W2Y2含有的电子式为______________。灼烧W2Y2时,火焰呈特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因:________________________________________。

2)N元素基态原子的外围电子排布式是:___________________________。

3)X3-的空间构型是_________________,中心原子的杂化方式是__________。

4)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键_________________。

 

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