1. 难度:中等 | |
下列化学用语表达正确的是 A.原子核内有10个中子的氧原子: B.氯原子的结构示意图: C.Fe3+的最外层电子排布式为: D.基态铜原子的外围电子排布图为:
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2. 难度:简单 | |
已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1,下列说法正确的是 A.M一定是金属元素 B.M一定是S区元素 C.M的最高价是+1价 D.M可能呈现出 -1价
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3. 难度:中等 | |
下列有关认识正确的是 A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7 B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.各能层含有的能级数为n -1 D.各能层含有的电子数为2n2
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4. 难度:中等 | |
已知1~18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是 A.质子数c>d B.氢化物的稳定性H2Y>HZ C.离子半径X2+<W3+ D.第一电离能X>W
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5. 难度:中等 | |
下列事实不能用分子间作用力解释的是 A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高 C.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低 D.Na2O的熔点比MgO的熔点低
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6. 难度:中等 | |
用萃取法从碘水中分离碘,所用萃取剂应具有的性质是 ①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂 A.①②⑤ B.②③④C.①③⑤ D.①③④
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7. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023 B.反应MgCl2(s)===Mg(s)+Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0 C.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关 D.0.1mol·L-1Na2SO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HSO)
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8. 难度:中等 | |
下图中两分子的关系是 A.互为同分异构体 B.是同一种物质 C.是手性分子 D.互为同系物
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9. 难度:中等 | |
同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,下列说法正确的是 A.含有相同数目的中子、原子和分子 B.含有相同的分子数和电子数 C.含有相同的质子数和中子数 D.所含分子数和质量均不相同
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10. 难度:中等 | |
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是
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11. 难度:中等 | |
根据等电子原理判断,下列说法中错误的是 A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应 C.H3O+和NH3是等电子体,均为三角锥形 D.CH4和NH4+是等电子体,均为正四面体
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12. 难度:中等 | |
在以下的分子或离子中,VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是 A.NF3 B.CH C.SO3 D.H3O+
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13. 难度:中等 | |
关于原子轨道的说法正确的是 A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C.乙炔分子中,两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键 D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
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14. 难度:中等 | |
NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。下列说法正确的是 A.NH3、BF3两分子都是极性分子 B.NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化 C.形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子,BF3中B原子提供空轨道 D.形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子,NH3中N原子提供空轨道
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15. 难度:中等 | |
根据如图回答,下列说法不正确的是 A.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁 B.此装置用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度不变 C.燃料电池中正极反应为O2+2e-+2H+== H2O D.若用该装置进行粗铜的精炼,当有1 mol水生成时,可得到64 g精铜
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16. 难度:中等 | |
某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)。平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L-1
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17. 难度:中等 | |
常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是 A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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18. 难度:困难 | |
不同元素的原子电负性不同,若用值来表示,值越大,其原子的电负性就越大,吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,下面是某些短周期元素的电负性的值: (1)通过分析值的变化规律,确定N、Mg的值的范围: _________<(Mg)<_________,_________< (N) < _________。 (2)推测值与原子半径的关系是________________________。根据短周期元素值变化特点,体现了元素性质的______变化规律。 (3)某有机物结构简式如图,其中C-N中,你认为共用电子对偏向__ _ 原子(填原子名称)。 (4)经验规律告诉我们,当成键的两原子的差值,即Δ>1.7时,一般为离子键,当Δ<1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为______________________ (5)预测元素周期表中值最小的元素是_____(填元素符号,放射性元素除外)。
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19. 难度:困难 | |
(1)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。 ①指出锌在周期表中的位置:第____ ____周期,第_____ ___族,基态Zn原子的电子排布式_____________________。 ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________ (2)判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示: 已知:亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它们的酸性差别很大,H3PO3是中强酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出: ①H3PO3的结构式为_____________,H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为__________________; ②H3AsO3的结构式为_____________,在H3AsO3中加入浓盐酸,反应的化学方程式为_____________。
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20. 难度:困难 | ||||||||||||||||
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。 (1)M的离子结构示意图为_____;元素T基态原子的价电子排布式为_________。 (2)J和氢组成的化合物分子有6个原子,其结构简式为___ __________ (3)M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应,反应的化学方程式为________。 (4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 ①在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,反应后的产物不污染环境,其化学方程式为__________________________。 ②一定条件下,甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后,仅改变下表中反应条件x,该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。
③据报道, “L5+”是带正电荷的分子碎片,它的结构尚不清楚。其结构应该是对称的,5个L排成V形,且都达到8电子结构。则L5+可能的结构式是______________其中可能含有_____个σ键,______个π键,______对孤电子对。 (5)由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为______________________。
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21. 难度:困难 | |
铁是人体不可缺少的微量元素,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下: (1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液,则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外,还有两种仪器是_________,__________。 (2)步骤②加入过量氯水的作用是_____________,反应的离子方程式为______________________。 (3)步骤④中一系列操作步骤为________、洗涤、灼烧、冷却、称量。 (4)若实验无损耗,则该补血剂含铁元素的质量分数为_____________。 (5)下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是___________ A.步骤③所加氨水量不足 B.步骤④洗涤不充分 C.步骤④灼烧不充分. (6)某同学发现部分补血剂药片表面发黄,取样品研细,溶于1 mol·L-1的硫酸溶液,过滤。取滤液加________溶液,若溶液变成____________色,说明该补血剂已变质。
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22. 难度:困难 | |||||||||||
X、Y、Z、W、N为前四周期的五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
请回答: (1)W2Y2含有的电子式为______________。灼烧W2Y2时,火焰呈特殊颜色,请从原理上解释产生该现象的原因:________________________________________。 (2)N元素基态原子的外围电子排布式是:___________________________。 (3)X3-的空间构型是_________________,中心原子的杂化方式是__________。 (4)用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键_________________。
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