2016届山东省高三下学期4月模拟考试理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子

B．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

2. 难度：中等

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中的反应为：2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq) Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄^2﹣有10/11转化为Cr₂O₇^2﹣。下列说法不正确的是（  ）

A．转化过程中，增大c(H+)，平衡向正反应方向移动，CrO₄^2﹣的转化率提高

B．常温下K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^﹣32，要使处理后废水中c(Cr³⁺)降至1×10^﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

C．若用绿矾(FeSO₄·7H₂O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

D．常温下转化反应的平衡常数K=10⁴，则转化后所得溶液的pH=1

3. 难度：中等

对二甲苯 ( PX )是生产矿泉水瓶 (聚对苯二甲酸乙二酯,简称 PET )的必要原料,生产涉及的反应之一如下:

下列有关说法错误的是（  ）

A．PTA 是该反应的氧化产物

B．PTA 与乙二醇通过加聚反应即可生产 PET 塑料

C．PX 分子含有苯环的同分异构体还有 3 种

D．该反应消耗 1molPX ,共转移 12N _A 个电子 ( N _A 为阿伏加德罗常数)

4. 难度：中等

下列化学方程式与结论均正确的是（  ）

5. 难度：困难

设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg₂N₃，转移的电子数为N_A

B．14g分子式为C_nH_2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N_A

C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A

D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N_A

6. 难度：简单

如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充放电的化学方程式为；K₂S₄+3KI 2K₂S₂+KI₃  ，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（    ）

A．闭合K时，K^十从左到右通过离子交换膜

B．闭合K时，A的电极反应式为：3I^﹣﹣2e^﹣═I₂^﹣

C．闭合K时，X的电极反应式为：2CI^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑

D．闭合K时，当有0.1mo1K⁺通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L

7. 难度：简单

工业上将 Cl ₂ 通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液 (主要成分是 NaClO ),室温下将Cl ₂ 缓缓通入 NaOH 溶液中,得到 ClO ^- 、 ClO ₃ ^- 的物质的量与

反应时间的关系如图所示,下列有关说法正确的是（  ）

A．HClO 具有强氧化性,而 NaClO 没有氧化性

B．向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果

C．无法求出 a 点时的溶液中, c ( Na⁺ )和 c (Cl^- )的比值

D．t ₂ 到 t ₄ , n ( ClO ^- )下降的原因可能是: 3ClO ^- == 2Cl^-+ClO ₃ ^-

二、填空题

8. 难度：简单

雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △H₁＝ a kJ·mol-1

②CO(g)+1/2 O₂(g)CO₂(g) △H₂＝ b kJ·mol-1

③2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₃

请回答下列问题：

（1）△H₃=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的平衡常数表达式Kp＝___________。

（3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。

A．单位时间内生成1mol CO₂的同时消耗了lmol CO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t1时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N₂)=ymol，则NO的平衡转化率为_____(用含x、y的代数式表示)；再向容器中充入ymolCO₂和xmolNO，则此时v(正)____(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

（5）烟气中也含有氮氧化物，C₂H₄可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu^2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___，Cu^2＋负载量为_________。

9. 难度：简单

某课题小组研究 “铁及其化合物性质”时,向 FeSO ₄ 溶液中滴加少量KSCN 溶液,无明显现象。再滴加H ₂O ₂溶液时,发现:随着 H ₂ O ₂ 量的增加,溶液先变红,后褪色,并有气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究。

[提出假设]

假设一:产生的气体可能是O₂。

假设二:产生的气体可能是N ₂、SO₂、CO₂等气体。

(1 )请写出 H₂O₂氧化FeSO₄ 的离子方程式                               。

[实验设计]

为验证假设二是否成立,课题小组设计如下实验来验证气体成分。

所用试剂:H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等。

请完成下表中的内容:

[思考与交流]

(4 )根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序: Fe²⁺      SCN ^-(填 “ > ”或 “ < ”),理由是                                    。

(5 )有同学认为: KSCN 被氧化的产物中可能还含有 SO ₄^2- ,请设计一个简单实验验证。

10. 难度：简单

我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS₂),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO₄^2-生成。

①该反应的离子方程式为____ 。

②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为      。．

Ⅱ，配位浸出反应原理为：

（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 ____（至少写出两点）。

（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH₄C1，构成NH₃．H₂O-NH₄Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L^-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol.L^-l的NH₄C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH₃．H₂O的电离常数K_b=_          （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡_  ___（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅲ，生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有          （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为____（任写一个）。

（5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe³⁺，当有2 mol SO₄^2-生成时，理论上消耗O₂的物质的量为____。

三、简答题

11. 难度：困难

【化学选修3：物质结构与性质】

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_______。

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径Li⁺_______H^-(填“＞”、“=”或“＜”)．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I1/kJ•mol^-1	I2/kJ•mol^-1	I3/kJ•mol^-1	I4/kJ•mol^-1	I5/kJ•mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是________ (填元素符号)。

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na⁺半径为102pm，H^-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm^-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A)