2016届江西万载高三第二次能力模拟冲刺理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．2.8g铁与0.05mol Cl₂充分反应，转移0.15N_A电子

B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H₂

C．14g由乙烯（C₂H₄）和丙烯（C₃H₆）组成的混合物中含有原子的数目为3N_A

D．0.1mol Na₂O₂与足量二氧化碳反应转移0.2N_A个电子

2. 难度：中等

下列有关实验原理或操作的示意图合理的是（   ）

3. 难度：中等

能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是(   )

A．氢氧化镁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)₂溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水中

4. 难度：困难

科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目是（    ）

A．2种  4种  8种

B．2种  4种  6种

C．1种  3种  6种

D．1种  3种  8种

5. 难度：中等

下列物质的性质比较正确的是（    ）

A．熔点：Na＞Al             B．热稳定性NaHCO₃＞Na₂CO₃

C．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃        D．氧化性Br₂＞Cl₂

6. 难度：困难

1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（    ）

A．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

7. 难度：困难

一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（    ）

A．该反应的正方应为吸热反应

B．若起始时向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D．达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器Ⅱ中的小

8. 难度：中等

将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池．下列叙述中正确的是（    ）

①通入CH₄的电极为正极；

②正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣；

③通入CH₄的电极反应式为：CH₄+2O₂+4e^﹣=CO₂+2H₂O；

④负极的电极反应式为：CH₄+10OH^﹣﹣8e^﹣=+7H₂O；

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．

A．①③⑤    B．④⑤⑥    C．②④⑥    D．①②③

二、填空题

9. 难度：困难

向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题：

①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：C       ＞c      ＞c      ＞c     

②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH      7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）.

③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在溶液中存留的物质）之间的关系为： n（NH₃·H₂O）    n（HCl），溶液中c（ NH₄⁺）        c（Cl^﹣）．

三、推断题

10. 难度：困难

现有X、Y、Z三种元素，已知：

① X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰为苍白色。

③ XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。

④ 两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。

据此推断：（1） X          ；Y            ；Z           (写元素符号)。

（2）写出⑤的反应方程式                                        

（3）Z的单质工业制法的化学方程式：                                               

四、实验题

11. 难度：压轴

某学生欲通过实验方法验证 Fe²⁺的性质．

（1）该同学在实验前，依据Fe²⁺的           性，填写了表格．

实验操作	预期现象	反应的离子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡	试管中产生红综色气体，溶液颜色逐渐变黄	Fe^2++NO+2H^+═Fe^3++NO2↑+H2O

依照表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．

（2）向原新制FeSO₄溶液和反应溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是                                ．

（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO₂或NO与溶液中Fe³⁺或Fe²⁺发生反应而得到的．为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．

ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液并无明显变化．

ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．ⅲ为与ⅰ中实验进行对照，更换丙丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同．

①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是                           ；

②装置乙的作用是                                    ；

③步骤ⅱ目的是                                      ；

④该实验可得出的结论是                                       ．

（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是                     ．

五、推断题

12. 难度：困难

有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成有机物 G。

已知：1.

2.

请回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式是         ，写出 G 中所含含氧官能团的名称         。

（2）由 A 转化为 B 的化学方程式为                                         。

（3）已知 D 的分子式为 C₇H₆O₃，则 D 的结构简式为                 。

（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有           （填选项序号）。

①葡萄糖→A       ②D→E       ③B→C        ④E + CH₃COCl→ F

（5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式                   。