2015-2016学年湖北省沙市高二下学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的类别与所含官能团都错误的是（    ）

A．   醇类  –OH     B． 羧酸 –COOH

C．醛类 –CHO     D．CH₃-O-CH₃    醚类

2. 难度：中等

下列各对物质，互为同系物的是(  )

A．CH₃—CH===CH₂与           B．

C．CH₃COOCH₃与CH₃CH₂COOCH₃         D．CH₃CH₂Cl与CH₃CHCl—CH₂Cl

3. 难度：中等

在通常条件下，下列各组物质的比较排列不正确的是（  ）

A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷             B．同分异构体种类：戊烷＜戊烯

C．密度：苯＜水＜硝基苯                     D．点燃时火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

4. 难度：中等

下列排列顺序正确的是（  ）

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S；         ②原子半径：K>Mg>S；

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄；       ④结合质子能力：OH^－>CH₃COO^－>Cl^－

A．①③             B．②③           C．②④             D．①④

5. 难度：中等

下列说法错误的是(  )

A．O₃与SO₂的结构相似

B．硫粉不溶于水，易溶于CS₂中

C．Be(OH)₂是两性氢氧化物

D．在相同条件下，的沸点高于

6. 难度：中等

有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（  ）

A．③④⑤         B．④⑤           C．④⑤⑦         D．③④⑤⑦

7. 难度：中等

下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，既能发生水解反应又能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是（  ）

A．   B．   C．CH₃Cl         D．

8. 难度：中等

下列有关说法不正确的是（    ）

A．C₃H₅Cl的链状同分异构体有4种（考虑顺反异构）

B．能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应

C．分子式符合C₄H₈O₂的酸类和酯类同分异构体共有6种

D．丙烯分子内所有原子都在同一个平面       

9. 难度：中等

下列有关数据的比较，不正确的是(  )

A．元素的价电子数和所在族的族序数相等

B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等

C．CsCl晶体中每个Cs^＋周围紧邻的Cl^－和每个Cl^－周围紧邻的Cs^＋个数相等

D．[Co(NH₃)₆]^3＋中的NH₃分子数与配位键数相等

10. 难度：中等

如图分别是A、B两种物质的核磁共振氢谱，已知A、B两种物质都是常见的烃类，都含有6个氢原子，试根据两种物质的核磁共振氢谱推测A、B有可能是下面的(  ）

A．A是C₃H₆，B是C₆H₆                  B．A是C₂H₆，B是C₃H₆

C．A是C₂H₆，B是C₆H₆                  D．A是C₃H₆，B是C₂H₆

11. 难度：中等

下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（  ）

A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化

B．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多

C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构

D．可向溴乙烷中加入硝酸银溶液检验溴元素

12. 难度：中等

X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－ ，已知Y^＋和Z^－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(     )

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z             B．单质沸点：X＞Y＞Z

C．离子半径：X^2－＞Y^＋＞Z^－                  D．原子序数：X＞Y＞Z

13. 难度：困难

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是(  )

A．在NaCl晶体中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面体

B．在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca^2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

14. 难度：中等

为提纯下表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是(  )

编号	被提纯物质	除杂试剂	分离方法
①	苯甲酸（不溶于水的杂质）	水	过滤、重结晶
②	乙酸乙酯（醋酸）	氢氧化钠溶液	分液
③	乙醇（4%的水）	生石灰	蒸馏
④	二氧化碳（氯化氢）	饱和碳酸钠溶液	洗气

A．①②            B．①③            C．②③             D．③④

15. 难度：中等

下列实验方案不能达到实验目的的是(  )

	实验目的	实验方案
A	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B	证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀	向1 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
C	除去甲烷中的乙烯	将混合气通入溴水洗气
D	探究温度对化学平衡的影响	将NO2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化

16. 难度：中等

X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是（  ）

A．化合物乙中一定只有共价键

B．原子半径：W>Y>Z>M>X

C．由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都可以是原子晶体

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X₂Z>XM

二、简答题

17. 难度：困难

I.写出并配平下列化学方程式，并写出反应类型。

（1）CH₃CH==CHCH₃在一定条件下发生加聚反应：___________。

（2）溴乙烷在加热条件下与NaOH水溶液反应：___________。

（3）由甲苯和相关试剂制TNT：___________。

II.（1）已知在光或热的作用下，由共轭二烯烃和一个亲双烯体发生1，4加成反应，生成环状化合物，如：

据此，请写出下列反应产物的结构简式：CH₂=CH—CH=CH₂   +   CH₂=CH—CHO___________。

（2）已知烯烃能被酸性KMnO₄溶液氧化，。某烃的分子式为C₆H₁₀，用热的KMnO₄溶液氧化后得到HOOCCH₂CH₂CH₂CH₂COOH，由此推断该烃的结构可能的结构简式：___________。

18. 难度：困难

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空：

（1）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为___________（用元素符号表示）。

（2）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为___________，B与N之间形成___________键；第一电离能介于B、N之间的元素除C外，还有___________（填元素符号）

（3）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若单晶硅晶体的密度为ρg·cm^－3，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则Si原子之间的距离为___________（用ρ、N_A表示，并化成最简形式），若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为___________。

（4）某科学工作者通过X射线衍射分析推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构可能如下图所示，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

写出上图中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：___________ ；亚铜离子（Cu^＋）基态时的电子排布式为______________。

三、推断题

19. 难度：困难

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：

（Ⅰ）原子半径：A＜C＜B＜E＜D

（Ⅱ）原子的最外层电子数：A=D，C=E，A+B=C

（Ⅲ）原子的核外电子层数：B=C=2A

（Ⅳ）F的+3价阳离子基态价电子排布为3d⁵

（V）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态

请回答：

（1）B原子的电子排布图为___________。

（2）甲是A、C两元素按原子个数比2：1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为___________，甲分子的立体构型为___________。

（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液加入酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式___________。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验原理的离子方程式___________ 。

（4）已知F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO^－被还原为Cl^－，写出该反应的离子方程式___________。

四、实验题

20. 难度：压轴

实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：

，CH₂=CH₂＋Br₂→  BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在140 ℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状 态	无 色液 体	无 色液 体	无 色液 体
密度/g·cm^－^3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________ ；

（2）在装置C中应加入___________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体 (填正确选项前的字母)；  a．水       b．浓硫酸      c．饱和碳酸氢钠溶液         d．氢氧化钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是                                        ；

（4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在________层(填“上”“下”)； 其同系物C₄H₈Br₂有       种同分异构体。

（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水        b．碘化钠溶液        c．氢氧化钠溶液          d．乙醇

五、填空题

21. 难度：压轴

化合物A(H₃BNH₃)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB=NH)₃，其结构简式如下：，通过反应3CH₄+2(HB=NH)₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃制得。A在一定条件下通过多步去氢可最终转化为氮化硼（BN）。请回答：

（1）与(HB=NH)₃互为等电子体的分子为___________(填分子式)。

（2）氮化硼(BN)有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中共有___________个硼原子，___________个氮原子。

（3）人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上采用LiAlH₄和BF₃，在乙醚介质中反应制得乙硼烷(B₂H₆) ，同时生成另外两种产物，该反应的化学方程式为___________。 

（4）相关化学键的键能如下表所示，简要分析和解释下列事实。

化学键	B－H	B－O	B－B
键能（KJ·mol^－^1）	389	561	293

自然界中不存在硼单质，硼氢化物也很少，主要是含氧化物，其原因为___________。

（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式，图(a)为一种无限长单链状结构的多碰酸根，其化学式为___________；图(b)为硼砂晶体中的阴离子，其中硼原子采取的杂化类型___________。