2015-2016学年江苏省高二下第一次质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列分子式表示的物质不具有同分异体的是

A．C₃H₇Cl      B．C₃H₆      C．CF₂Cl₂    D．C₄H₆

2. 难度：困难

某烃，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c的数值分别为

A．4，3，5            B．4，3，6       C．2，5，4       D．4，6，4

3. 难度：中等

有机物分子中，如果某个碳原子与4个不相同的原子或原子团相连，则这处碳原子叫“手性碳原子”。下列有机物中具有手性碳原子，但与氢气加成后不再具有手性碳原子的是

A．        B．

C．                  D．

4. 难度：中等

下列化合物的¹H—NMR谱图中只收峰的数目不正确的是

A．(2组)               B．(5组)

C．(3组)       D．(4组)

5. 难度：中等

在标准状况下将11.2L乙烯和乙炔的混合气体通入足量溴水中充分反应，测得有128g溴参加了反应，则乙烯和乙炔的物质的量之比为

A．2:3        B．1:2        C．3:4        D．4:5

6. 难度：中等

下列各组中的两个反应所属反应类型相同的是

A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴水褪色

B．乙炔在氧气中燃烧；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．工业上由乙烯和水反应生成乙醇；由苯与液溴反应生成溴苯

D．由乙烯制取聚乙烯；由苯制取硝基苯

7. 难度：中等

第3周期某元素的原子，其最外层3p轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是

A．该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸

B．该元素单质可能是一种黄绿色的气体

C．该元素的最高价氧化物水化物肯定是一种强碱

D．该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的(稀有气体元素除外)

8. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞

B．分子晶体中一定存在分子间作用力

C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．CO₂、HCl、CF₄、PCl₃四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

9. 难度：中等

下面有关晶体的叙述中，不正确的是

A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

B．氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等的Na⁺共有6个

C．氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-

D．干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

10. 难度：中等

下列分子和离子中，中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是

A．NH₄⁺        B．PH₃               C．H₃O⁺             D．OF₂

11. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去乙烷中的少量乙烯：催化剂和加热条件下通入足量的H₂

B．除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏

C．除去溴苯中少量苯：分液

D．除去硝基苯中的HNO₃和H₂SO₄：加入足量NaOH溶液分液

12. 难度：中等

某有机物的一氯代物分子中有两个—CH₃，两个—CH₂—，一个和一个-Cl，则此有机物的结构有

A．3种        B．4种       C．5种       D．6种 

13. 难度：中等

从柑橘中可提炼得到1，8-萜二烯：，下列有关该有机物的说法中不正确的是

A．分子式为C₁₀H₁₈

B．常温下呈液态，难溶于水

C．1 mol该有机物最多能和2mol H₂发生加成反应

D．该有机物能与溴水发生取代反应

14. 难度：中等

下列各组微粒中，都互为等电子体的是

A．CO、NO、NaH、N₂

B．SO₂、NO₂⁺、N₃^-、OCN^-

C．CO₃^2-、NO₂^-、BCl₃

D．SiF₄、SiO₄^4-、SO₄^2-、PO₄^3-

15. 难度：困难

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是

A．ZO₂是极性键构成的非极性分子

B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C． 元素Y和Q只能形成一种化合物Y₂Q₃

D．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

二、推断题

16. 难度：困难

以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：

请完成下列各题：

（1）写出物质的结构简式：A_____________，C_____________;

（2）写出反应的化学方程式:

反应①：__________________________；

反应③：__________________________；

反应⑦：__________________________。

三、填空题

17. 难度：困难

烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。

（1）丙烯在催化剂作用下生成聚丙烯的化学方程式__________________________，该反应的反应类型为____________。

（2）烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物有如图的反应关系：
 

已知某烯烃的质谱图中最大质荷比为70，则该烯烃的化学式为_______，该烯烃的某种同分异构体可能存在顺反应异构，写出其顺式结构的结构简式____________。若该烯烃的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应得到的产物为二氧化碳和丁酮()，则此烯烃的结构简式为__________________，名称为_____；丁酮中官能团的名称为____________。

四、实验题

18. 难度：困难

用下图中的实验装置制取乙炔。

（1）实验中，调节A管高低的作用是_______________________________；制取乙炔的化学方程式是_______________________；

（2）实验中所用电石不纯，会导致制得的乙炔气体中含有H₂S等杂质，不仅使乙炔有特殊难闻的臭味，而且会干扰乙炔的检验。因此用酸性KMnO₄溶液检验乙炔之前必须用________溶液除去其中的H₂S杂质，乙炔通入酸性KMnO₄酸性溶液中，现象是___________________，发生反应的反应类型是____________；

（3）乙炔通入溴的CCl₄溶液中观察到的现象是________该反应的化学方程式为________；

（4）一种与乙炔具有相同最简式的有机物立方烷，其结构简式为。

①其分子式为___________，

②该化合物分子的一氯代物有种_________同分异构体，二氯代物有种_________同分异构体。

五、填空题

19. 难度：困难

(Ⅰ)下图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)；

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素原子的价电子数(        )

（2）第3周期元素的最高化合价(        )

（3）F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的半径(        )

（4）第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)(        )

（5）第2周期元素的第一电离能      (        )

(Ⅱ)在以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。

①二氧化碳 ②过氧化氢 ③氯化铵 ④氟化钙   ⑤甲醛   ⑥乙酸

（1）含有非极性键的是_________；

（2）含有配位键的是_________；

（3）分子间形成氢键的是_________；

（4）既含有σ键又含有π键的是_________；

（5）分子结构呈平面三角形的是_________；

（6）属于非极性分子的是_________；

（7）属于离子晶体的是_________；

（8）具有sp³杂化轨道成键的是_________。

20. 难度：中等

（1）+3价Co的配合物CoCl_m·nNH₃，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成1molAgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式___________。

（2）研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物MnO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是___________。

（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨(如图1)，每个碳原子通过__________杂化与周围碳原子成键。

（4）铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe(CN)₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图2；已知CN^-与N₂结构相似，1molCN^-中π键数目为_______。

21. 难度：困难

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数位次递增。B原子的p轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的是。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A⁺比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A₂C型离子 化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体． 请根据以上信息，回答下列问题：

（1）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______________________(用元素符号表示)；

（2）写出比D的原子序数大7的Q原子的电子排布式_______________；

（3）化合物BD₃的空间构型是_______________；

（4）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)，其材料是E与F形成的化合物甲(属于第三代半导体)，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞结构如图(白球代表F，黑球代表E)。试回答：

①该晶胞中所包含的F原子个数为___________；

②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为___________；

③下列说法正确的是___________；

a．E、F处于同一周期
b．该晶胞结构与NaCl相同
c．电负性：F＞E
d．EF晶体中含有配位键

④(CH₃)₃E中E原子的杂化方式为___________；