2016届山东省、莱芜一中、德州一中高三4月联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（     ）

A．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质

B．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，纯铁也有较强的耐腐蚀性

C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的

D．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物

2. 难度：中等

二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构。下列说法中不正确的是 （    ）

A．它能发生还原反应

B．它能燃烧

C．它的一溴取代物只有一种

D．此分子中共平面的原子最多有18个

3. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，7．8 gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，阴离子所含电子数为1．8N_A

B．标准状况下，11．2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0．5N_A

C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算

D．0．1 mol·L^－1MgCl₂溶液中含有的Mg^2＋数目小于0．1N_A

4. 难度：困难

如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H₂NCONH₂，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（   ）

A．H^十透过质子交换膜由左向右移动

B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式： H₂NCONH₂＋H₂O－6e^－CO₂↑＋N₂↑＋6H^＋

D．当N电极消耗0．25 mol气体时，则铁电极增重16g

5. 难度：困难

X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是（     ）

A．X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2

B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低

D．Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z

6. 难度：困难

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（     ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0．1 mol·L^－1 H2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3^—被Fe^2+还原为NO2
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体	HX放出的氢气多且反应速率快	HX酸性比HY强
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH	后者较大	证明非金属性 S＞C

7. 难度：中等

室温下，0．2 mol·L^－1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是 （    ）

A．溶液可能显中性或酸性

B．升温，c（X）增大，c（Y）减小

C．c（B⁺） + c（Y） = c（Cl^－）  

D．稀释溶液，c（X）增大，c（Z）增大

二、实验题

8. 难度：困难

氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe²⁺）的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。

查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl₂和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：          。

（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：

A→ （  ）→（  ）→（  ）→（  ）→（  ）

（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：          ，作用是：                 。          

（4）装置C中酒精灯的作用是：                            。

（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：

称取实验制备的氯化亚铁样品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe²⁺＞Cl^-）滴定结果如下表所示：

滴定次数	标准溶液的体积
滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	1．04	25．03
2	1．98	25．99
3	3．20	25．24

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：

                                        、

                                        。

②样品中氯化亚铁的质量分数为              。

9. 难度：压轴

锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正极材料中的某些资源。

请回答下列问题：

（1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式                                    。当有1mol LiCoO₂参加反应时，得到氧化产物的质量为                        。

（2）常温条件下调pH时，若使Al³⁺完全沉淀所需最小的pH为             （保留整数）。（已知：离子浓度等于或小于1．×10^-6时，认为其完全沉淀；Al（OH）₃的Ksp=1．13×10^-33）

（3）操作1的名称是                          。 

（4）从平衡角度进行解释生成CoCO₃固体的原因                                。 

（5）钴元素与铁元素都属于第VIII族，它们的化合物有相似的性质。Co（OH）₂在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为___________（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为                     （填化学式）。

三、填空题

10. 难度：压轴

对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） N₂（g）+2CO₂（g）  ΔH=a kJ·mol^-1。

I、已知2NO（g）+ O₂（g）=2 NO₂（g） ΔH=b kJ·mol^-1；CO的燃烧热ΔH=c kJ·mol^-1。写出消除汽车尾气中NO₂的污染时，NO₂与CO反应的热化学方程式                。

II、一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol·L^-1	1．00	0．8	0．64	0．55	0．5	0．5
c（CO）/mol·L^-1	3．50	3．30	3．14	3．05	3．00	3．00

（1）在恒容密闭容器中充入CO、 NO气体，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________________

（2）前2s内的平均反应速率υ（N₂） =                  mol/（L·s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为               。

（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO₂和NO_x，获得（NH₄）₂SO₄的稀溶液，

①常温条件下，此溶液的PH=5，则=                     （已知该温度下NH₃·H₂O的K_b=1．7×10^-5）。

②向此溶液中再加入少量 （NH₄）₂SO₄固体， 的值将           （填“变大”、“不变”或“变小”）。

（4）设计如下图1装置模拟传感器测定CO与 NO反应原理。

①铂电极为________________（填“正极”或“负极”）。

②负极电极反应式为_________                              _____

III、如下图2所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V_甲、V_乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动。则x=           ， V_甲︰V_乙=           。    

11. 难度：压轴

【化学—选修2：化学与技术】

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子       （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用       。

A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．四氯化碳

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是      。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为              。

缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO₂）反应制备，化学方程式是                  ，此法相比欧洲方法的优点是                   。

（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为                                  。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是                        。

四、推断题

12. 难度：困难

【化学-选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48．6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子， 是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等。

（1）写出基态D原子的价电子排布式                       。

（2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是               （用元素符号表示）

其原因是                                                                。

（3）A、C两元素形成的化合物AC₂的分子空间构型                         _  _。  与 AC₂互为等电子体的粒子的化学式_         ，   __ _（分子和离子各写一种）。

（4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求：

晶胞的密度ρ=                g/cm³（用含a、NA的计算式表示）。

（5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率                   （不要求计算结果）。

      

13. 难度：压轴

【化学—选修5：有机化学】

聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带；耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：

（1）A的名称（系统命名）：           ，H的分子式为             。

（2）写出下列反应的反应类型：反应①是                ，反应④ 是              。

（3）G的结构简式为             。

（4）写出反应②的化学方程式：②                                       。

（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：                       。

（6）利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。