2016届湖南省株洲市高三3月高考模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

天津港“8．12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是（   ）

A．KNO₃    B．NH₄NO₃    C．CaC₂    D．P₄（白磷）

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，11．2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N_A

B．常温下，1  mol •L^-1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的个数必定小于N_A

C．1 mol Cu与含2 mol H₂SO₄的浓硫酸充分反应，生成的SO₂的分子个数为N_A

D．1 mol苯分子中含有3N_A个碳碳双键

3. 难度：中等

青蒿素结构式如图所示。下列有关青蒿素的说法错误的是（   ）

A．青蒿素的分子式为C₁₅ H₂₂O₅

B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解

C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可发生取代反应

D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏

4. 难度：中等

下列实验能达到预期目的是（    ）

选项	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0．1mol/LNaClO溶液和0．1mol/LCH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0．2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0．1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下Ksp： Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

5. 难度：中等

已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（    ）

A、若H_mXO_n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

6. 难度：中等

有一兴趣小组准备在实验室中制H₂，装置如图所示。可是在实验室   中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是（   ）

①NaNO₃溶液；②酒精；③CCl₄；④苯；⑤Na₂CO₃溶液；⑥KCl溶液。

A．①②③      B．②④⑤      C．①②④⑥      D．②③⑥

7. 难度：困难

常温下，向20 mL 0．2 mol·L^-1二元酸H₂A溶液中滴加0．2 mol·L^-l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是（   ）

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c（Na⁺）>c（HA^-）>c（ A^2-）>c（ OH^-）> （（H⁺）

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大

C．等浓度H₂A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大

D．当V（NaOH） =40 mL时，升高温度，c（Na⁺）／c（A^2-）减小

二、实验题

8. 难度：困难

实验室从含碘废液中测定I^－的含量以及碘的回收过程如下：

Ⅰ．含碘废液中I^－含量的测定

用移液管量取25．00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液和10 mL 20% NH₄Fe（SO₄）₂·12H₂O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0．025 0 mol·L^－1标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录见下表：（已知反应：

①2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂　②6Fe^2＋＋Cr₂O＋14H^＋===6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O）

次数	1	2	3
滴定体积/mL	19．60	19．65	19．55

Ⅱ．碘的回收

取250 mL含碘废液于烧杯中，加入Na₂S₂O₃溶液，并将饱和CuSO₄溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀。过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。

请回答下列问题：

（1）简述图2实验装置中烧瓶的作用_____________________________________。

（2）某同学欲配制200 mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄，配制方法合理的是________。

A．在200 mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄中加入22．4 L标准状况下的SO₃

B．向100 mL 4 mol·L^－1的H₂SO₄中加入100 mL水

C．取5 mol·L^－1的H₂SO₄ 80．0 mL，加水至200 mL

D．将16 g NaOH固体加入到200 mL 3 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中

（3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄的目的是________。

（4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I^－的含量为_____g·L^－1（保留小数点后两位）。

（5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：______________________________。

（6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是________，a、b为冷凝水进出口，其中________（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。

三、填空题

9. 难度：困难

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄ >NiC₂O_4。·H₂O > NiC₂O₄·2H₂O。

③Ksp （Ni（OH）₂）： 5．0×10^-16 ， K_sp （NiC₂O₄）： 4．0×10^-10。

回答下列问题：

（1）酸溶后所留残渣的主要成份             （填物质名称）。

（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为____________________（填化学式）；

（3）写出加入Na₂C₂O₄溶液后反应的化学方程式_____________________________。

（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式                           ，该反应的平衡常数为               。

（5）电解过程中阴极反应式为：                       ，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：                                               。

（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni₂O₃+3 H₂O Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有关该电池的说法不正确的是                 。

A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低

C．电池放电时，负极反应为Fe+20H^一一2e^一 Fe（OH）₂

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）₂+20H^一一2e^一 Ni₂O₃+3 H₂O

10. 难度：压轴

汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g） △H=-746．5KJ/mol   （条件为使用催化剂）

已知：2C （s）+O₂（g）2CO（g）   △H=-221．0KJ/mol

C （s）+O₂（g）CO₂（g）     △H=-393．5KJ/mol

则    N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）  △H=         kJ·mol^-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10^-4  mol/L	10．0	4．50	C1	1．50	1．00	1．00
C（CO）10^-3  mol/L	3．60	3．05	C2	2．75	2．70	2．70

则C₂合理的数值为       （填字母标号）。

A．4．20         B．4．00       C．2．95     D．2．80

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线II对应的实验编号为               。

（4）将不同物质的量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H_2­­­O（g）+CO（g）CO­₂（g）+H_2­­­（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO	H2
i	650	2	4	2．4	1．6	5
ii	900	1	2	1．6	0．4	3
iii	900	a	b	c	d	t

①实验组i中以v（CO₂）表示的反应速率为        ，温度升高时平衡常数会      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②若a=2，b=1，则c=     ，达平衡时实验组ii中H_2­­­O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为α_ii （H₂O）     α_iii （CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）和氧化锆（ZrO₂）晶体，能传导O^2－。

①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式                    。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

11. 难度：中等

【化学一选修2：化学与技术】

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：

（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______________________（填两种物质的名称），其净水作用的原理是         _______________________________________________________________。

（2）水的净化与软化的区别是______________________________________。

（3）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7．1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca²⁺）=1．2×10^-3mol·L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol·L^-1，则此水的硬度为________。

（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol·L^-1，现要软化10 m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂________g，后加入Na₂CO₃________g。

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是________（填“阴”或“阳”）离子交换膜；

②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^-以及少量的K⁺、SO₄^2-若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，则其大小顺序为_______________________。

12. 难度：困难

【化学一选修3：物质结构与性质】

含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）Cu+基态核外电子排布式为                         。

（2）与OH-互为等电子体的一种分子为                            （填化学式）。

（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是            ；

1mol乙醛分子中含有δ键的数目为                。

（4）含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液与乙醛反应的化学反应方程式为            。

（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。铜晶胞结构如右图所示，                  铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为                                        。

13. 难度：困难

【化学一选修5：有机化学基础】

有机高分子化合物G的合成路线如下：

已知：

①A既能与NaHCO₃溶液反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

请回答：

（1）B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。

（2）B→C、D→E的反应类型分别为______________、           。

（3）A＋E→F的化学方程式为                                            。

（4）D发生银镜反应的化学方程式为                                        。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式                        。

（ ①含有结构   　②苯环上有2个取代基 ）