2016届安徽省安庆市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是（   ）

A．地沟油不宜食用，可分馏提取汽油

B．二氧化硅具有很好的导电性，可用于制取光导纤维

C．盛有甲醇的试剂瓶上，应贴上警示标签

D．钙、钡、铁、铂等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．17g羟基和17gOH^-含有的电子数均为10N_A

B．2L0．5 mol•L^-1醋酸溶液中含有的H⁺数为NA

C．标准状况下，N_A个NO分子和0．5N_A个O₂分子充分反应后气体体积为22．4L

D．7．8gNa₂O₂与足量的CO₂和H₂O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0．1N_A

3. 难度：中等

碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（   ）

A．3∶5      B．  1∶2         C． 2∶3             D．2∶5

4. 难度：中等

下列实验中，对应的现象、结论均正确的一组是（   ）

选项	操作	现象	结论
A	将乙醇和苯酚配成相同物质的量浓度的水溶液	加入大小相同的金属钠，观察反应快慢	再者的羟基活性不同
B	向Na2SiO3溶液中通入CO2气体	溶液变浑浊	碳的非金属性比硅强
C	将过量的铁粉和氯气反应，将反应的后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液不显红色	过量铁与氯气反应产物为FeCl2
D	向Al2（SO4）3溶液中滴入氨水至过量	溶液先变浑浊后又澄清	Al2（SO4）3溶液既有酸性又有碱性

5. 难度：中等

锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是（   ）

A．充电时Zn²⁺通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

B．放电时每转移2mol电子负极增重130g

C．充电时阴极的电极反应式为Br₂+2e^-=2Br^-

D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全

6. 难度：中等

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是（   ）

A．简单离子半径：Y＜Z       B．氢化物的稳定性：X＞Y

C．原子失电子能力：W＜Z     D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物

7. 难度：中等

用0．1 mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0．1 mol•L^-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（   ）

A．NaX溶液呈碱性                    B．P点：c（Na⁺）＞c（H⁺）

C．M点：c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）   D．M点水电离程度小于N点

二、实验题

8. 难度：困难

过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下方案：

方案一：取m₁g样品，加入 足量的CaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO₃沉淀质量为m₂g；

方案二：取m₁g样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m₃g；

方案三：取m₁g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL。

回答下列问题：

（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是_________；

（2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是__________，C干燥管的作用是_____________，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏_____（填“高”、“低”或“不影响”）

（3）方案三中，滴定终点的现象是_____________，测得过氧化钠的纯度为_________。（用含m₁、c、V的式子表示）

（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：

假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色

假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色

实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L^-1，2mol•L^-1，1mol•L^-1，0．01mol•L^-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：

氢氧化钠浓度（mol•L^-1）	5	2	1	0．01
变红后褪色的时间（s）	8	94	450	长时间不褪色

本实验得出的结论是_____________________________，

设计实验验证假设二_______________________________________________。

三、简答题

9. 难度：困难

氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解。某实验小组用工业废液（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：

根据以上信息回答下列问题：

（1）固体A的成分为Fe₂O₃和_________，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是__________（任写一种）。

（2）沉淀B为________，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是______________________。

（3）在Na₂SO₃的水溶液中逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式________________________     _，CuCl沉淀的洗涤剂应选用_________以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有______的避光装置中保存。

（4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为_________，属___________（填：共价或离子）化合物。

（5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式________  _______。

四、填空题

10. 难度：压轴

一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，可以减少SO₂的排放，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：

①CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=210．5kJ•mol^-1

②1/4CaSO₄（s）+CO（g）⇌1/4CaS（s）+CO₂（g）△H₂=-47．3kJ•mol^-1

请回答下列问题：

（1）反应CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）⇌CaS（s）+3CO₂（g）  △H₂=________kJ•mol^-1；平衡时增大压强，此反应________（“正向”、“逆向”、“不”）移动。

（2）已知298K时，K_sp（CaCO₃）=m×10^-p，K_sp（CaSO₄）=m×10^-q。则反应：CaCO₃+SO₄^2-⇌CaSO₄+CO₃^2-的平衡常数数值表示式为_________________（用含m、n、p、q的式子表示）。

（3）用碘量法可测定排放烟气中二氧化硫的含量，请写出碘溶液与二氧化硫发生氧化还原反应的离子方程式_________________；

（4）反应①②的平衡常数的对数lgK随反应T的变化曲线见图，其中曲线Ⅰ代表_______反应，P为两曲线交点，则在该温度下两反应均达平衡时，体系中c（SO₂）=___________mol•L^-1，从减少二氧化硫排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是_______________________。

A．低温低压      B．低温高压      C．高温高压      D．高温低压

五、实验题

11. 难度：困难

【化学选修2：化学与技术】

聚铁[化学式可表示为Fe₂（OH）_m（SO₄）_3-n/2]，具有吸附、脱色、除臭作用，是无机高分子混凝剂净水材料。实验室利用黄铜矿废渣（主要成分为FeCuS₂和SiO₂）制取聚铁的化工流程如下：

回答下列问题：

（1）写出焙烧黄铜矿废渣时发生的主要反应的化学方程式_____________________________。

（2）滤渣A的主要成分为________________（填化学式）。

（3）本工艺流程中在硫酸铁、硫酸铜混合溶液中加入过量的_____________（填X的化学式），过滤得到硫酸亚铁溶液和滤渣B，要使滤渣B中两种成分分离开来，最简单的方法是_____________。

（4）将硫酸亚铁溶液、硫酸混合搅拌，当温度升高到30～45℃时，通过加料管缓慢加入H₂O₂可制得聚铁，此步骤的温度不能过高，其原因是____________________，工业上此过程应在________中进行（填字母）

A．沸腾炉     B．反应釜   C．回转窑      D蒸馏塔

（5）流程中可循环利用的物质有________。

（6）当生成1mol聚铁时，理论上消耗30%H₂O₂（密度为1．11g/cm³）_____________mL。

六、填空题

12. 难度：中等

【化学选修3：物质结构与性质】

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

（1）纳米氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu₂O比CuO稳定，

①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图___________________________；

②从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因_________________；

（2）CuSO₄溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO₄溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH₃）₄SO₄·H₂O晶体。

①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；

②Cu（NH₃）₄SO₄·H₂O晶体中存在的化学键有__________；

a．离子键    b．极性键     c．非极性键     d．配位键

③SO₄^2-的立体构型是_______，其中S原子的杂化轨道类型是__________；

（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为_____，若Cu晶体的晶胞参数a=361．4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）

13. 难度：压轴

【化学选修5：有机化学基础】

CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₂CHO是一种微黄色液体，呈青草和油脂香气，可用于高端的食用香料。它可用以下方法合成：

已知：

（1）CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₂CHO的名称为______________，B中所含有的官能团名称为__________；

（2）①的反应类型是______________，⑦的反应类型是______________；

（3）A、D的结构简式分别为___________________、_______________________；

（4）检验E是否完全转化为目标产物的方法______________；

（5）M是C的同分异构体，写成满足以下条件的M的结构简式（不考虑顺反异构）

____________________________________________；

①无环状结构    ②1molM与足量银氨溶液反应可得到4molAg 

③分子中有2种化学环境不同的氢原子

（6）参照上述合成路线，设计一条以C₃H₆为原料制备丙酸（CH₃CH₂COOH）（其他无机原料任选）的合成路线。

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