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2016届福建省泉州市毕业班3月质量检查理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列有关化学与生活的说法错误的是

A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂       

B.明矾、氯化铁均可作净水剂

C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒   

D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

 

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2. 难度:中等

NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A.0.1molCl2溶于足量水中,转移的电子数为0.1NA

B.标准状况下, 11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NA

C.0.1mol由16O218O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NA

D.1L0.5mol·L-1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA

 

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3. 难度:中等

某有机物X的结构简式为满分5 manfen5.com,下列说法错误的是

A.X难溶于水                         

B.X的分子式为C11H14O2

C.组成为—C4H9的烃基有3种           

D.X能发生加成反应、取代反应

 

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4. 难度:中等

X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子,同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族,其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是

A.最高价氧化物水化物的碱性:Y < Z         B.简单气态氢化物的热稳定性:X < W

C.X分别与Z、W形成化合物的熔点:Z < W    D.简单离子的还原性:X < W

 

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5. 难度:中等

下列实验中,现象和对应结论均正确的是

选项

  

  

  

A

T℃时,向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液

先出现白色沉淀

T℃时,Ksp:

AgCl<AgBr

B

向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂

Na2CO3溶液变红色Na2SO4溶液无明显现象

非金属性:S>C

C

常温下,取饱和CaSO4溶液或氨水做导电性实验

氨水实验的灯泡较亮

CaSO4和NH3·H2O均为弱电解质

D

向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体

品红溶液均褪为无色

两者均有漂白性且

原理相同

 

 

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6. 难度:中等

流动电池可以在电池外部调节电解质溶液,从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定,原理如图。下列说法错误的是

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A.Cu为负极

B.PbO2电极的电极反应式为:PbO2 + 4H+ + SO42-+ 2e= PbSO4 + 2H2O

C.甲中应补充硫酸

D.当消耗1 mol PbO2,需分离出2 mol CuSO4

 

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7. 难度:中等

酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子,如HCl + H2O = H3O+ + Cl。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10-9Ka(HNO3)=4.2×10-10。 下列说法正确的是

A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式:H2SO4 + 2CH3COOH = SO42-+ 2CH3COOH2+

B.H2SO4的冰醋酸溶液中:c(CH3COOH2+) = c(HSO4)+ 2c(SO42-) + c(CH3COO)

C.浓度均为0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液:pH(H2SO4)>pH(HNO3)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,满分5 manfen5.com减小

 

二、实验题
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8. 难度:中等

乙二硫醇(HSCH2CH2SH)是一种难溶于水的精细化工产品,熔点- 41℃,沸点 144℃,具有弱酸性。实验室以硫脲和1,2—二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下:

满分5 manfen5.com制备装置如图26-1所示(加热和夹持装置已略)。

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回答下列问题:

(1)取适量硫脲于三口瓶中,加入乙醇,加热溶解,再加入1,2—二溴乙烷。一段时间后,有烃基异硫脲盐析出。冷凝管的作用          。使用仪器a而不用普通分液漏斗的优点是      

(2)过滤,得到烃基异硫脲盐晶体。从滤液中回收乙醇的操作是     

(3)仍使用图26-1的装置,将烃基异硫脲盐晶体和适量NaOH溶液加热1.5小时,冷却,再加入稀H2SO4即可得乙二硫醇。

①加入稀H2SO4生成乙二硫醇的化学方程式为       

②从反应后的混合物中分离乙二硫醇的操作是     

③此时使用该装置有一个明显缺陷,改进的措施是     

(4)理论上,制取9.4 g乙二硫醇(M=94g·mol-1)的同时可以制得NaBr   g。

(5)NaBr和Na2SO4的溶解度随温度的变化如图26-2所示。简述从废液中提取Na2SO4的方法:          

(6)为了证明乙二硫醇中含有碳元素,某同学取少量的乙二硫醇充分燃烧,并将生成的气体通入澄清石灰水中。该同学认为发现石灰水变浑浊即可证明。该同学的做法是错误的,理由是              

 

三、填空题
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9. 难度:困难

以某铬矿石(主要成分是Cr2O3,含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下:

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已知:Cr2O72-+H2O满分5 manfen5.com 2CrO42-+2H+Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10-31,lg2 = 0.3
(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有         。(写2种)

(2)滤液1中的阴离子除CO32-外,主要还有             

(3)步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O72-和蔗糖(C12H22O11)的物质的量之比为    

(4)步骤Ⅴ中为了使Cr3+完全沉淀[此时,c(Cr3+)≤10-5mol·L-1],pH至少调至   

(5)滤液3的主要溶质是两种盐,化学式为                

(6)研究发现,固态Na2CrO4与氨气在500℃下反应得到NaCrO2,将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为                                

 

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10. 难度:困难

三氯氢硅(SiHCl3)是生产多晶硅的主要原料。由粗硅制三氯氢硅的反应如下:

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回答下列问题:

(1)写出SiHCl3的结构式       

(z) SiHCl3,在NaOH溶液中剧烈反应放出H2,该反应的化学方程式为       

(3)硅的平衡转化率与投料比n(HCl)/n(Si)的关系如右图,则图中温度T1、T2、T3的大小顺序为       

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(4)平衡时,c(SiHCl3)/c(SiCl4)的值a随着c(H2)/c(HCl)的值b的变化而变化。则满分5 manfen5.com        (用含Kl、K2的代数式表示);根据关系式,工业上用H2适当稀释HCl来提高SiHCl3的纯度。 请用平衡移动原理加以解释       

(5)也可用H2还原SiCl4来制取SiHCl3300℃时该反应的热化学方程式为       

 

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11. 难度:困难

氨是重要的化工原料,用途广泛。

(1)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由[Cu(NH3)2]+ 和CH3COO构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体。

①醋酸二氨合铜所含的元素中,第一电离能最大的是          

②醋酸二氨合铜所含元素的单质,所属的晶体类型有           (填序号)。

a.离子晶体    b.分子晶体    c.原子晶体   d.金属晶体

③第4周期中,基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有   种(不含Cu)。

④铜单质为面心立方晶体,其晶胞边长a nm。列式表示铜单质的密度    g·cm-3

(2)BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体:BF3 + NH3=F3B—NH3

①晶体F3B—NH3中,B原子的杂化轨道类型为        

②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子                

(3)NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥。某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4(SO4)2的物质。该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在。N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子。

①下列相关说法中,正确的是              (填序号)。

a.N4是N2的同分异构体

b.1 mol N4分解生成N2,形成了4 mol π键

c.白磷的沸点比N4高,是因为P—P键键能比N—N键大

d.白磷的化学性质比N2活泼,说明P的非金属性比N强

②画出N4H44+的结构(标明其中的配位键)        

 

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12. 难度:压轴

芳香族化合物A(C8H4O3)是化工中的重要原料,尤其用于增塑剂的制造。A与对苯二酚经脱水可合成1,4—二羟基蒽醌。以A和乙烯为原料,通过如下路线,可以合成塑化剂DBP。

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回答下列问题:

(1)A的结构简式为        

(2)C中不含氧官能团的名称为            

(3)由B生成D的过程中,涉及的反应类型有       (填序号)。

a.取代反应   b.加成反应    c.消去反应    d.还原反应

(4)写出D与A反应合成DBP的化学方程式             

(5)X是D的同分异构体,其1H核磁共振谱图中有2组峰。写出X的结构简式        

(6)A与异辛醇(满分5 manfen5.com)反应可以制得另一种塑化剂DEHP。参照D的上述合成路线,设计一条由D为起始原料制备异辛醇的合成路线。

    

 

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