2016届福建省龙岩市毕业班3月质量检查理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

Si、SiO₂广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是

A．附着油污的晶体管可用碱液浸泡  

B．光导纤维遇碱会影响光信号传输

C．工业上用S iO₂热分解法冶炼硅  

D．自然界中硅以游离态形式存在

2. 难度：中等

汽车尾气含氮氧化物（NO_X）、碳氢化合物(C_XH_Y)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。下列有关叙述，错误的是

A．尾气造成“雾霾”与汽油未充分燃烧有关

B．尾气处理过程，氮氧化物（NO_X）被还原

C．Pt-Rh催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率

D．使用氢氧燃料电池作汽车动力能有效控制雾霾

3. 难度：中等

下列实验中，所采取的实验方法（或操作）与对应的原理都正确的是

选项	实验	方法（或操作）	原理
A	分离溶于水中的溴	裂解汽油萃取	碘在裂解汽油中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	从蛋清中提取蛋白质	加入硫酸铜溶液	浓盐溶液使蛋白质溶解度降低
D	尿液中尿糖的检验	加入新制Cu(OH)2、加热	葡萄糖具有还原性

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．室温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01N_A个NH₄⁺

B．1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe(OH)₃胶粒

C．常温常压下，11.2L O₂和O₃的混合气体含有0.5N_A个分子

D．78g Na₂O₂固体中含有离子总数必为3N_A

5. 难度：中等

已知：主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X、W同主族，且X^—的电子层结构与氦相同；Y、Z原子次外层电子数均为8、最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是

A．原子半径为次序为W>Y>Z   

B．Y、W形成的化合物水溶液显碱性

C．对应氢化物的稳定性：Y>Z  

D．W与X、Y、Z均能形成离子化合物

6. 难度：中等

分子式为C₅H₁₀O₂并能与NaOH溶液反应的有机构有（不含立体异构）

A．11种   B．12种   C．13种   D．14种

7. 难度：中等

含硝基苯（C₆H₅NO₂）的工业废水常用铝粉处理。其机理为：在溶液中，铝单质提供电子将硝基（-NO₂）还原为-NH₂，还原快慢受废水pH影响。下列图示中，能正确反映废水的pH与硝基苯被还原速率（v）关系的是

二、实验题

8. 难度：中等

）FeCl₂是一种常用的还原剂。有关数据如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于水，易溶于苯	不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。
熔点/℃	-45	53	——	——
沸点/℃	132	173	——	——

实验室可以用多种方法来制备无水FeCl₂。回答下列问题：

I．按右图装置用H₂还原无水FeCl₃制取。

（1）装置C的作用是                 ；E中盛放的试剂是  ；D中反应的化学方程式为                   。

（2）温度控制不当，产品中含单质铁。检验产品中是否含铁方案是         。

II．按右下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：

2FeCl₃+C₆H₅Cl→2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl

（3）该制取反应中，作还原剂的是                 。

（4）反应温度接近或超过C₆H₅Cl的沸点，但实验过程中C₆H₅Cl并不会大量损失。原因是               。

（5）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。

①洗涤所用的试剂可以是                    ；

②回收滤液中C₆H₅Cl的方案是                。

（6）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中加入的试剂可以是                                。

三、填空题

9. 难度：压轴

软锰矿主要成分为MnO₂，还含有CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质。工业上利用软锰矿制取碳酸锰(MnCO₃)流程如下：

其中，还原焙烧主反应为：2MnO₂+C=2MnO+CO₂↑。根据要求回答问题：

（1）步骤D中Fe²⁺被氧化，该反应的离子方程式为                 。

（2）步骤H的离子方程式为                                        。

（3）加入Na₂S可以除去Pb²⁺、Al³⁺等离子。已知K_sp(PbS)=1×10^-28   K_sp(MnS)= 1×10^-9.6 ，当溶液中c(Pb²⁺)=1×10^-5mol·L^-1时，溶液中c(Mn²⁺)允许的最大值为         。

（4）pH=0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量（△G）如右图。若某种含锰微粒（如Mn³⁺）的能量处于相邻价态两种微粒（Mn²⁺和MnO₂）能量连线左上方，则该微粒不稳定并发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。

①MnO₄^2—能否稳定存在于pH=0的溶液中？答：______________（“能”或“不能”）；

②将Mn³⁺歧化反应设计为原电池，可测定反应平衡常数。电池负极反应为          ，平衡常数表达式为        ；

③实验室可利用以下反应检验Mn²⁺存在：2Mn²⁺ + 5S₂O₈^2- + 8H₂O → 16H⁺ + 10SO₄^2- + 2MnO₄^-

确认Mn²⁺存在的现象是                   ；检验时必须控制Mn²⁺浓度和用量不能过大，否则实验失败。理由是                                            。

10. 难度：困难

碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要。

（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图所示。则12g石墨烯中含有     个6元环。

（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：

CH₄+O₂(g) →CH₃OH(g)      △H=-128.5kJ/mol

副反应有：

CH₄(g)+O₂(g) →CO(g)+2H₂O(g)     △H=a kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g) →CO₂(g)+2H₂O(g)      △H=b kJ/mol

CH₄(g)+O₂(g) → HCHO(g) +H₂O(g)       △H=c kJ/mol

①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是         ；

②甲醇与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为                     。

（3）苯乙烷(C₈H₁₀)生产苯乙烯(C₈H₈)的反应：C₈H₁₀(g) →C₈H₈(g)＋H₂(g)　ΔH＞0。T₁℃下，将0.40 mol苯乙烷充入2 L密闭容器中反应，不同时间容器内n(C₈H₁₀)如下表：

时间/min	0	10	20	30
n(C8H10)/mol	0.40	0.30	0.26	n2

①当反应进行到30 min时恰好到达平衡，则n₂取值的最小范围是________；

②改变温度为T₂℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为               。

（4）用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶，可以制得葡萄糖酸[CH₂OH(CHOH)₄COOH]和己六醇[CH₂OH(CHOH)₄CH₂OH]。葡萄糖酸在       极生成，对应的电极反应式        。

11. 难度：压轴

【化学——选修2化学与技术】

由黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）炼制精铜的工艺流 程示意图如下：

（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。

①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________；

②反射炉内生成炉渣的主要成分是__________。

（2）冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％～50％。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O。生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5％的粗铜。

该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。

（3）粗铜的电解精炼如右图所示。

①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）；

②在电极d上发生的电极反应式为____________；

③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______。

12. 难度：困难

【化学——选修3物质结构与性质】

I．一定条件下，O₂可通过得失电子转化为O₂^-、O₂⁺ 和O₂^2-。

（1）从物质结构角度分析，四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为          ；理由是             。

II．已知：离子型配位化合物O₂[PtF₆]中铂元素为+5价，它可由PtF₆+O₂ = O₂[PtF₆]反应制得；PtF₆分子结构如图所示。

（2）O₂[PtF₆]中阳离子的电子式为                  。

（3）PtF₆分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp³？答：______（填“是”或“否”），其原因是                                  。

（4）O₂[PtF₆]晶体具有的物理性质有                    。（写2条）

Ⅲ．根据O₂、Xe的电离能，可推知Xe也能与PtF₆反应生成Xe[PtF₆]。

（5）已知，O₂、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ·mol^-1和1175.5 kJ·mol^-1。试从电子得失角度推测Xe也能与PtF₆反应的原因：____________________。

（6）晶格能（U）计算公式如下：

式中R₀为正、负离子的核间距（R₀≈r⁺+r^-)，单位为pm；z₁、z₂分别为正负离子电荷数的绝对值，A为常数。已知，Xe[PtF₆]、O₂[PtF₆]的晶格能U₁与U₂关系为U₂= U₁+41.84，且 n₁=12，n₂=9。则两种晶体阳离子半径相对大小为________（用离子符号表示）。

四、实验题

13. 难度：困难

【化学——选修5有机化学基础】

有机物H是一种芳香酯，其合成路线如下图所示：

已知：

按要求回答下列问题：

（1）写出有机A的结构简式_________；C中含有的官能团__________（写名称）。

（2）E→ F的有机反应类型为__________。

（3）D与G反应生成H的化学方程式为_______________________________。

（4）C的同分异构体中，符合下列条件的共有________种（包括本身和顺反异构），

①能发生加聚反应        ②能发生银镜反应       ③属于芳香族化合物

其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式_________________。

（5）有机物M是合成某种治疗心脏病药物的中间体，根据已有知识和相关信息，写出以N为原料制备M的合成路线流程图（其它无机、有机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：