2016届河南省三门峡市高三下学期尖子生专题训练五化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体一定是乙烯
D	向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，产生白色浑浊	生成了硅酸沉淀

2. 难度：简单

下列实验操作中，不用于物质分离的是

3. 难度：中等

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中的水蒸气被干燥了

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺

D．在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO₄^2﹣

4. 难度：中等

下列实验方案能达到实验目的是

A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO₂

B．图B装置可用于实验室制备并收集纯净Cl₂

C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯

D．图D装置可用于实验室分离CO和CO₂

5. 难度：中等

实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na₂CO₃溶液和Na₂SO₄溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

6. 难度：中等

下列有关实验的说法不正确的是（     ）

A．用广泛pH试纸测得0.05 mol·L^-1 H₂SO₄溶液的pH=1

B．做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色证明被检验物一定为钾盐

C．滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化

D．配制FeSO₄溶液时，先将FeSO₄固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度，最后再加入少量铁粉

7. 难度：中等

用下图所示装置进行实验，将少量液体逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象正确的是

选项	甲	乙	丙	试管中现象
A	浓氨水	生石灰	Al2(SO4)3溶液	先沉淀后消失
B	浓硝酸	铜	淀粉KI溶液	试管口出现红棕色,溶液仍为无色
C	浓盐酸	二氧化锰	石蕊溶液	先变红后褪色
D	双氧水	二氧化锰	氢硫酸	溶液出现浑浊

8. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（   ）

A．用图1所示装置制取少量H₂

B．用图2所示装置分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干AlCl₃溶液制备无水AlC1₃

9. 难度：中等

根据下列实验现象所得结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	取少量食盐溶于水.加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液	溶液未呈蓝色	该食盐中不含有碘酸钾
B	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置	上层溶液显紫红色	Fe^3+的氧化性大于I^-
C	向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液	均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	将0．1 mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0．1 mol/LCuSO4溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

10. 难度：中等

下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的是

选项	物质(括号中为杂质)	除杂试剂	操作
A	铁器(矿物油)	热纯碱溶液	洗涤
B	BaCO3(BaSO4)	饱和碳酸钠溶液	搅拌、过滤
C	KNO3(NaCl)	水	蒸发结晶
D	HCl(Cl2)	饱和食盐水	洗气

11. 难度：中等

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧	Al箔熔融而不滴落	Al与氧气不反应
C	将一小块Na放入硫酸铜溶液中	有铜单质析出	Na能置换出硫酸铜中的铜
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

12. 难度：中等

依据反应原理：NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl=NaHCO₃↓＋NH₄Cl，并利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气                B．用装置乙制取二氧化碳

C．用装置丙制取碳酸氢钠            D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液

13. 难度：中等

下列实验装置叙述正确的是（    ）

①装置甲可防止铁钉生锈                   ②装置乙可除去乙烯中混有的SO₂

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性     ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H₂或CO₂气体．

A．①③⑤     B．③⑤     C．①②④     D．③④

14. 难度：中等

根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号	操作及现象	结  论
A	将0.1 mol·L^-1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L^-1，测得pH变小	稀释后CO3^2-的水解程度减小
B	向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO4^2-
C	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe^3+的水解程度增大
D	向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色	苯与Br2发生了加成反应

二、实验题

15. 难度：压轴

[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol^-1。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（2）打开K₂、K₄，闭合K₁、K₃，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式__________________________________________________。

（3）打开K₁、K₃，闭合K₂、K₄，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有______________________________（填化学式）。

（4）CCl₄的作用是__________________________________________________。

（5）加热过程中，还生成Cu、N₂和H₂O。写出[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O分解的化学方程式________________________________________。

（6）若实验中称取a g [Cu(NH₃)₄]SO₄ · H₂O，收集到b mL N₂（已换算成标准状况），[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O的分解率表达式为__________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③___________________________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

16. 难度：困难

钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO₂和Fe的氧化物）制备TiO₂等产品的一种工艺流程示意如下：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中

②TiCl₄的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl₄的熔点-68.8℃，沸点57.6℃

回答下列问题：

（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO₂反应的离子方程式              ，加入铁屑的作用     是                   。

（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有                      。

（3）（3）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂·nH₂O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因           ，废液中溶质的主要成分是            （填化学式）．

（4）用金红石（主要含TiO₂）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式               ，制得的TiCl₄液体中常含有少量SiCl₄杂质，可采用               方法除去．

（5）TiO₂直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O^2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：                      ，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有              

17. 难度：困难

世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO₂的流程如下：

（1）ClO2中所有原子_______(填“是”或“不是”)满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用_______(填选项字母)。

A．饱和食盐水    B．碱石灰    C．浓硫酸    D．蒸馏水

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是____(填选项字母)。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO2，化学反应方程式为______________。缺点主要是产率低，产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO2)反应制备ClO2，化学方程式是______________。此法相比欧洲方法的优点______________________________。

（5）科学家又研究出了一种新的制备ClO₂的方法，利用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为__________________。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因                                                 

三、填空题

18. 难度：压轴

将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：

已知A（C₁₀H₁₆O）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四种不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3。回答下列问题：

（1）A的结构简式为             ，B含有的官能团的名称是            。

（2）B与CH₃OH发生的反应类型是         ，C与HBr发生的反应类型是             。

（3）由D生成二氢荆芥内酯的化学方程式为                。

（4）D在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为            ，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为            （填标号）。

a.54        b.108            c. 119     d.133

（5）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式     ，其分子中最多有            个碳原子在同一平面上。

①结构中含有苯环        ②只有一个侧链

③能发生酯化反应        ④不能发生消去反应