1. 难度:简单 | |
下列与社会、生活有关的说法不正确的是 A.绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染 B.减少化石燃料的使用,有利于降低空气中pM2.5的数值 C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制柴油、肥皂等 D.淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
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2. 难度:中等 | |
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,19gH3O+含有10NA个电子 B.25℃时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA C.lmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA D.标准状况下,11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA
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3. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验能达到预期目的的是
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4. 难度:中等 | |
我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B.能发生加成反应,不能发生取代反应 C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产22.4 L H2
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5. 难度:中等 | |
人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2],原理如图,下列有关说法正确的是 A.B为电源的正极 B.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
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6. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W、M五种短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成化合物种类最多,X2-、W3+具有相同的电子层结构,M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y B.W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性 C.M、X只能形成离子化合物,且形成的离子化合物中只含离子键 D.W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应
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7. 难度:困难 | |
室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中,当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) C.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)- D.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol.L-l
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8. 难度:压轴 | |
丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料,某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示: ①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中,连接好冷凝管,用搅拌棒搅拌,水浴加热。 ②充分反应后,冷却,向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 ③分液,取上层油状液体,再用无水Na2SO4干燥后蒸馏,收集70-90℃馏分。可能用到的信息: 回答下列问题: (1)仪器c的名称是 。 (2)混合液用5%的Na2CO3溶液洗涤的目的是 。 (3)请写出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器 。 (4)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出),下图中有2处错误,请分别写出 、 。 为检验产率,设计如下实验: ①将油状物质提纯后平均分成5份,取出1份置于锥形瓶中,加入2.5 mol/L的KOH溶液10-00 mL,加热使之完全水解。 ②用酚酞做指示剂,向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液,中和过量的KOH,滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。 (5)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。 (6)请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施 、 。
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9. 难度:压轴 | |
为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如右图: 已知常温下:①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ③常温时,Ksp(CaF2)=2.7×10-11 回答下列问题: (1)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式 。 (2)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和 两种物质。 (3)操作B是除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH在3.7~7.7范围内,静置,过滤。请对该实验方案进行评价 (若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。 (4)流程中的“副产品”为 (填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物,向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6 mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mLNO气体(标准状况),若该混合物中含0.1molCu,与稀硫酸充分反应至少消耗 mol H2SO4。 (5)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1,则溶液中= 。 (6)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步: ①碱性条件下,Cl-在阳极被氧化为ClO-,则阳极的电极反应为 ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为 。
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10. 难度:困难 | |
甲醇是结构最为简单的饱和一元醇,又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料,主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下:反应①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.77kJ/mol 反应②:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 反应③:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.58kJ/mol (1)反应②的△H2=__________________ (2)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3,则K3=_________(用K1、K2表示)。已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0,并测得该温度下反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时V正________V逆(填“>”、“=”或“<”) (3)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时,改变的条件是 。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时,曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。 (4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示,则通入a气体的电极电极反应式为 (5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下,将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________
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11. 难度:压轴 | |
【化学—选修2:化学与技术】 I、污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是( ) A.氨水 B.硫化氢气体 C.硫酸钠溶液 D.纯碱溶液 II、合成氨的流程示意图如右图: 回答下列问题: (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是 , ;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 , ; (2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称 ,其中发生的化学反应方程式为 ; (3)设备B的名称 ,其中m和n是两个通水口,入水口是 (填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因 ; (4)设备C的作用 ; (5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于 。
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12. 难度:压轴 | |
[化学——选修3:物质结构与性质] 氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)为起始物,经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下: (1)写出由B2O3制备BF3的化学方程式 ,BF3中B原子的杂化轨道类型为____ ,BF3分子空间构型为____ 。 (2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)____ 。 (3)已知:硼酸的电离方程式为H3BO3 +H2O [B(OH)4] - +H+,试依据上述反应写出[ Al( OH)4] -的结构式____ ,并推测1mol NH4BF4(氟硼酸铵)中含有____个配位键。 (4)由12个硼原子构成如图1的结构单元,硼晶体的熔点为1873℃,则硼晶体的1个结构单元中含有____ 个B-B键。 (5)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼(晶体结构如图2)是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼(晶体结构如图3)是超硬材料,有优异的耐磨性。 ①关于这两种晶体的说法,不正确的是____(填字母)。 a.两种晶体均为分子晶体 b.两种晶体中的B-N键均为共价键 c.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 d.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大 ②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__ __,其结构与石墨相似却不导电,原因是____ 。 ③立方相氮化硼晶体中,每个硼原子连接____个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
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13. 难度:困难 | |
[化学—选修5:有机化学基础] 阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药,它的一种合成路线如下(部分步骤省略),根据题意回答问题: 已知:R、R’代表烃基) (1)写出的名称 。 (2)判断反应类型① ;④ 。 (3)写出有机物C的结构简式 。 (4)写出反应③的化学方程式 。 (5)写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式: 。 ①分子含有一个5元环。 ②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为:1:l:l:2。 (6)参考上述流程,设计由环戊二烯合成产品G的流程如下, 反应条件1所选择的试剂为__ __;反应条件2所选择的试剂为 ;产品G的结构简式为____ 。
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