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2016届江西省南昌市高三4月月考理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

下列与社会、生活有关的说法不正确的是

A.绿色化学的核心是从源头上防止和消除化工生产对环境的污染

B.减少化石燃料的使用,有利于降低空气中pM2.5的数值

C.“地沟油”禁止食用,但可以用来制柴油、肥皂等

D.淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物

 

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2. 难度:中等

设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,19gH3O+含有10NA个电子

B.25℃时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.02NA

C.lmolFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA

D.标准状况下,11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA

 

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3. 难度:中等

下列实验能达到预期目的的是

编号

               实验内容

   实验目的

A

取两只试管,分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL,向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL,记录褪色时间

证明草酸浓度越大,反应速率越快

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO3溶液与Na2CO3溶液的pH,后者较大

证明非金属性S>C

 

 

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4. 难度:中等

我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

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A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4

B.能发生加成反应,不能发生取代反应

C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应

D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产22.4 L H2

 

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5. 难度:中等

人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH22],原理如图,下列有关说法正确的是

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A.B为电源的正极

B.电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

D.阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣2e=Cl2↑、CO(NH22+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

 

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6. 难度:中等

X、Y、Z、W、M五种短周期元素,X、Y同周期,X、Z同主族,Y形成化合物种类最多,X2-、W3+具有相同的电子层结构,M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y

B.W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性

C.M、X只能形成离子化合物,且形成的离子化合物中只含离子键

D.W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

 

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7. 难度:困难

室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中,当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

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A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH-)

B.向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

D.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol.L-l

 

二、实验题
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8. 难度:压轴

丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料,某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示:

①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中,连接好冷凝管,用搅拌棒搅拌,水浴加热。

②充分反应后,冷却,向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。

③分液,取上层油状液体,再用无水Na2SO4干燥后蒸馏,收集70-90℃馏分。可能用到的信息:

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回答下列问题:

(1)仪器c的名称是           

(2)混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是                                      

(3)请写出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器           

(4)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出),下图中有2处错误,请分别写                    

为检验产率,设计如下实验:

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①将油状物质提纯后平均分成5份,取出1份置于锥形瓶中,加入2.5 mol/L的KOH溶液10-00 mL,加热使之完全水解。

②用酚酞做指示剂,向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液,中和过量的KOH,滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。

(5)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。

(6)请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施                                      

 

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9. 难度:压轴

为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等),科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如右图:

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已知常温下:①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完pH如右表   ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

③常温时,Ksp(CaF2)=2.7×10-11

回答下列问题:

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(1)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式                   

(2)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和          两种物质。

(3)操作B是除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH在3.7~7.7范围内,静置,过滤。请对该实验方案进行评价                          (若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)。

(4)流程中的“副产品”为              (填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物,向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6 mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mLNO气体(标准状况),若该混合物中含0.1molCu,与稀硫酸充分反应至少消耗             mol H2SO4

(5)操作C是为了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F浓度为3×10-3mol·L-1,则溶液中满分5 manfen5.com=    

(6)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:

①碱性条件下,Cl-在阳极被氧化为ClO-,则阳极的电极反应为                                   ②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为                                 

 

三、计算题
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10. 难度:困难

甲醇是结构最为简单的饱和一元醇,又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料,主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下:反应①:CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g) △H1=-90.77kJ/mol 反应②:CO2(g)+H2(g) 满分5 manfen5.comCO(g)+H2O(g) △H2  反应③:CO2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g) △H3=-49.58kJ/mol

(1)反应②的△H2=__________________

(2)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3,则K3=_________(用K1、K2表示)。已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0,并测得该温度下反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时V________V(填“>”、“=”或“<”)

(3)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②,c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时,改变的条件是                   。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时,曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

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(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示,则通入a气体的电极电极反应式为                  

(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下,将a mol/L的CH3COOH与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________

 

四、填空题
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11. 难度:压轴

【化学—选修2:化学与技术】

I、污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是(    )

A.氨水      B.硫化氢气体     C.硫酸钠溶液        D.纯碱溶液

II、合成氨的流程示意图如右图:

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回答下列问题:

(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是                          ;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式                           

(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称           ,其中发生的化学反应方程式为                                  

(3)设备B的名称               ,其中m和n是两个通水口,入水口是     (填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因                                            

(4)设备C的作用                                     

(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2 (g)+ H2 (g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于         

 

五、简答题
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12. 难度:压轴

[化学——选修3:物质结构与性质]

氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)为起始物,经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下:

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(1)写出由B2O3制备BF3的化学方程式                               ,BF3中B原子的杂化轨道类型为____      ,BF3分子空间构型为____     

(2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)____     

(3)已知:硼酸的电离方程式为H3BO3 +H2O 满分5 manfen5.com[B(OH)4] - +H+,试依据上述反应写出[ Al( OH)4] -的结构式____      ,并推测1mol NH4BF4(氟硼酸铵)中含有____个配位键。

(4)由12个硼原子构成如图1的结构单元,硼晶体的熔点为1873℃,则硼晶体的1个结构单元中含有____  个B-B键。

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(5)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼(晶体结构如图2)是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼(晶体结构如图3)是超硬材料,有优异的耐磨性。

①关于这两种晶体的说法,不正确的是____(填字母)。

a.两种晶体均为分子晶体

b.两种晶体中的B-N键均为共价键

c.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软

d.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大

②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__         __,其结构与石墨相似却不导电,原因是____                        

③立方相氮化硼晶体中,每个硼原子连接____个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是                            

 

六、推断题
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13. 难度:困难

[化学—选修5:有机化学基础]

阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药,它的一种合成路线如下(部分步骤省略),根据题意回答问题:

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已知:满分5 manfen5.comR、R’代表烃基)

(1)写出满分5 manfen5.com的名称             

(2)判断反应类型①            ;④               

(3)写出有机物C的结构简式                      

(4)写出反应③的化学方程式                                            

(5)写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式:                       

①分子含有一个5元环。    ②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为:1:l:l:2。

(6)参考上述流程,设计由环戊二烯合成产品G的流程如下,

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反应条件1所选择的试剂为__          __;反应条件2所选择的试剂为           ;产品G的结构简式为____       

 

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