1. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是( ) A.拉瓦锡研究了空气的成分,让大家认识了氧气 B.下图为雾霾的主要成分示意图,汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 C.“滴水石穿、绳锯木断、落汤螃蟹着红袍”均不包含化学变化 D.“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
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2. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列有关问题和评价均正确的是( )
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3. 难度:中等 | |||||||||
W、X、Y、Z 是短周期元素,其部分性质如下表。
下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的热稳定性:X>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X C.离子半径:Z>W D.Z 的氧化物不具有两性
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4. 难度:中等 | |
甲酸香叶酯是一种食品香料,可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。 下列说法中正确的是( ) A.香叶醇的分子式为C11H18O B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C.1 mol甲酸香叶酯可以与 2 mol H2发生加成反应 D.甲酸香叶酯分子中所有的碳原子均可能共平面
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5. 难度:中等 | |
比亚迪公司开发了锂钡氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4,下列说法正确的是( ) A.该电池充电时,锂极与外电源的负极相连 B.该电池放电时,Li+向负极移动 C.该电池充电时阴极的反应为LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+ D.若放电时转移 0.2 mol 电子,则消耗锂 1.4x g
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6. 难度:中等 | |
如图是种均含同一元素的物质转化关系图,其中 A 为单质,则 A为( ) A.N2 B.C C.Cl2 D.Fe
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7. 难度:中等 | |
下列有关实验原理或实验操作正确的是 ( )。 A.用水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pH B.用量筒量取 20 mL 0.5000 mol/LH2SO4溶液于烧杯中,加水 80 mL,配制成 0.1000 mol/LH2SO4溶液 C.实验室用图Ⅰ所示装置制取并收集少量氨气 D.实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl
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8. 难度:困难 | |
海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题: (1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ________________________________________。 (2)①目前较先进的电解制碱法是离子交换膜电解法,即用阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室,其作用是________,电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。 ②制取MgCl2的过程中涉及反应:MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,该反应要在HCl气氛中进行,原因是____________。 (3)苦卤中通入Cl2已经置换出Br2,为什么吹出后用SO2吸收转化为Br-再用Cl2置换_________,由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。 (4)也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收,形成溴化钠和溴酸钠,同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________;最后再用H2SO4处理得到Br2,之后加入CCl4进行Br2的萃取,最终用_____________方法得到单质Br2。
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9. 难度:困难 | |
用下列装置(铁架台等夹持仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应,并检验反应产物。 (1)从安全性角度,上述装置确有不足之处,改进方法是: ____________________。 (2)为快速得到乙醇气体,可采用的方法是_________________________。 (3)如图实验,观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M,充分反应后停止加热。取出M进行组成检验: ①取下小试管,加热,有砖红色沉淀生成; ②M 可以被磁铁吸引; ③将 M 加入足量稀硫酸,振荡,固体全部溶解,未观察到有气体生成; ④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子:检验铁离子的方法是_____________;证明溶液含有亚铁离子的方法是_____________________。 由以上可得结论是________(填字母)。 a.M 中一定有+3 价和+2价铁,不能确定是否有 0 价铁 b.M 中一定有+3 价和0 价铁,无+2 价铁 c.M 中一定有+3 价铁,0价和+2 价铁至少有一种 d.M 中一定有+3 价、+2价和 0 价铁 (4)若M成分可表达为FexOy,用CO还原法定量测定其化学组成。称取m g M样品进行定量测定,实验装置和步骤如下: ①组装仪器;②点燃酒精灯;③加入试剂;④打开分液漏斗活塞;⑤检查气密性;⑥停止加热;⑦关闭分液漏斗活塞;⑧…… 正确的操作顺序是________(填字母)。 a.①⑤④③②⑥⑦⑧ b.①⑤③④②⑥⑦⑧ c.①③⑤④②⑦⑥⑧ d.①③⑤②④⑥⑦⑧ 若 M 完全被还原后碱石灰增重 n g,则为________(用含m、n的代数式表示)。
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10. 难度:困难 | |
Ⅰ、①纯碱为工业和生活中常用的原料,其水溶液呈弱碱性,原因为存在化学平衡:_____________,(用离子方程式表达)其平衡常数 K 的表达式为:_____________。 ②已知室温下,碳酸的电离常数K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11。NaHCO3水溶液显碱性,原因:_____________(用K 定量解释)。 ③在NaHCO3溶液中继续逐渐通入二氧化碳,至溶液中n(HCO3-):n(H2CO3)= _____________时溶液可以达中性。 Ⅱ、工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH (CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表: 则ΔH =_____________,在相应的反应条件下,将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后,放出或吸收的热量与ΔH 的数值相对大小关系是________。 Ⅲ、电化学降解NO3-的原理如下图所示。 ①电源 A 极为________(填“正极”或“负极”),阴极反应式为________________。 ②若电解过程中转移了 1 mol 电子,则膜左侧电解液的质量减少量为________g。 Ⅳ、已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。 ①图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。 A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变 ②前 10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=________mol/(L·min)。 ③反应 25 min 时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是_____________(用文字表达);其平衡常数 K(d)________K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
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11. 难度:困难 | |||||||||||||||||
【选修 2—化学与技术】硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题: (1)1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种“金属”。这种“金属”可能是_____________ 。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有_____________。 (3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下: ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为_____________ ;碳化硅又称_____________,其晶体结构与_____________相似。 ②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占 85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_____________。
③SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为_____________。 (4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是_____________。
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12. 难度:困难 | |
【选修 3——物质结构】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O (1)写出基态Cu2+的外围电子排布式:________。 (2)与 Cu 同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有________(填元素符号)。 (3)上述反应方程式中,反应物混合溶液中可以互为等电子体的离子有_____ 和_____________。 (4)氨基乙酸铜的分子结构如图,碳原子的杂化方式为________。 (5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,则1 mol CN-中含有的π键的数目为________,若此配离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似,则此配离子的空间构型为:_____________。 (6)当CN-充当配体时,配位原子是_____________,判定原因是_____________。 (7)Cu 元素与 H 元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。 (8)铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为 127.8 pm,列式计算晶体铜的密度________________。
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13. 难度:压轴 | |
【选修 5——有机化学基础】图中 A~J 均为有机化合物,根据图中的信息,回答下列问题。 (1)环状化合物 A 的相对分子质量为 82,其中含碳87.80%,含氢 12.2%。B的一氯代物仅有一种,B 的结构简式为______。 (2)M是 B 的一种同分异构体,M 能使溴的四氯化碳溶液褪色,分子中所有的碳原子共平面,则 M 的结构简式为______。 (3)由A 生成D 的反应类型是________,由 D 生成E 的反应类型是________。 (4)G的分子式为C6H10O4,0.146 g G需用20 mL 0.100 mol/L NaOH溶液完全中和,J是一种高分子化合物,则由G转化为J的化学方程式为________________; (5)分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应: 则由 E 和A反应生成 F的化学方程式为_________________________。 (6)H 中含有的官能团是________,I中含有的官能团是________。
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