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2016届贵州省贵阳市高三第七次月考理综化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列有关化学用语正确的是

ACO2分子比例模型:满分5 manfen5.com

BNH4I的电子式:满分5 manfen5.com

C.乙烯的结构简式:C2H4

DNaH中氢离子结构示意图为满分5 manfen5.com

 

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2. 难度:中等

NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

①22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA

②17g羟基所含的中子数为8NA

③56g的铁发生氧化还原反应,一定失去3NA个电子

④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中,甲酸的分子数目小于0.05NA

标准状况下,22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4NA

常温常压,22.4LNO气体的分子数小于NA

A①②⑤

B③④⑤

C②④⑥

D③⑤⑥

 

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3. 难度:中等

能正确表示下列反应的离子方程式的是

A硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

BFeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O满分5 manfen5.comFe(OH)3(胶体)+3H+

CNaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O

D0.1mol/LpH=1NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2O

 

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4. 难度:中等

下列实验操作和现象结论都正确的是

选项

操作和现象

结论

A

向溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制氯水,溶液呈血红色

证明原溶液中含有Fe2+

B

加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解

可确定有Cl-存在

C

将某种气体通入酸性KMnO4溶液。溶液褪色

说明该气体一定具有漂白性

D

向某溶液中逐渐通入CO2气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入CO2气体,白色胶状沉淀不溶解

证明该溶液中存在AlO2-

 

 

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5. 难度:中等

下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是

偏铝酸钠溶液和盐酸碳酸钠溶液与盐酸硝酸银溶液与氨水苯酚钠溶液与二氧化碳碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水硫酸铝溶液与氨水

A④⑥

B②④⑥

C仅有

D①③

 

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6. 难度:中等

如图为某有机物的结构简式,下列说法正确的是

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A该有机物分子式为C11H12O6

B分子中最多有10个碳原子共平面

C1mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应,消耗NaOHNaHCO3的物质的量分别为4mol1 mol

D.该有机物可发生取代反应、还原反应,不能发生银镜反应

 

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7. 难度:中等

某温度时,在2L密闭容器中,XYZ三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示;若起始时加入一定量的Y,在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图乙所示,则下列结论正确的是

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A该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g)

B反应进行的前3min内,用X表示的平均反应速率v(X)=0.067mol/(L·min)

C由图乙可知,其他体积不变,增大X的量时y的转化率先增大后减小

D其他体积不变,升高温度,该反应的平衡常数减小

 

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8. 难度:中等

如图装置,CDEFXY都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)AB为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色

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请回答下列问题:

1B极是电源的_____________,一段时间后,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明_____________,在电场作用下向Y极移动,这是胶体的_____________现象。

2若甲、乙装置中的DCEF电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为_____________。(3若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是_____________.

4)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是_____________(镀层金属镀件),当乙中溶液的pH=13(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为_____________g

 

二、填空题
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9. 难度:困难

乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,存在与自然界的植物中,其晶体(H2C2O4·2H2O)无色,101℃开始熔化,易溶于水,受热脱水、升华,170℃时开始分解,其钠盐和钾盐易溶于水。而其钙盐难溶于水。

1依据表中给出的数据判断下列化学方程式可能正确的是_____________(填序号)

两种多元酸是电离常数(25℃)

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2)某化学兴趣小组的同学选用如图所示的部分装置(可以重复选用)进行商业,验证草酸的分解产物(已知:H2C2O4满分5 manfen5.comCO2↑+CO↑+H2O↑)

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如果气体流向为从左到右,装置依次连接的合理顺序为_____________

3草酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应历程为:

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称取_____________g草酸晶体,配制250mL0.10mol/LH2C2O4溶液

在上述过程中必须用到的2种定量仪器是__________________________

下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____________(填序号)

A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘

B.定容时俯视刻度线

C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水

D.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容

写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:_____________

由于KMnO4能氧化水中的有机物等因素,为了配制稳定的KMnO4溶液,其浓度需标定,取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入10mL0.50mol/LH2SO4溶液、用KMnO4溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好_____________,且半分钟不褪色,记录数据,平行三次实验,平均消耗KMnO4溶液40.00mL,则上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_____________

 

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10. 难度:困难

为中学常见的单质化合物,其相互转化关系如图甲所示

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1M为短周期金属单质,WX均为含M元素的盐,且W溶液的pH7.请指出Y物质的类别:_____________;并写出W溶液pH7的离子方程式:_____________;写出反应的离子方程式:_____________

2M是浅黄色化合物,常温下Y是无色气体;X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,则X中所含化学键的类型是_____________;将一定量的气体Y通入2LX的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸,边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)请回答O点溶液中所含溶质的化学式为_____________a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_____________

3若将2中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物NNKsp=8.1×10-9.现将该沉淀放入0.1-1BaCl2溶液中,其Ksp_____________(增大减小不变),组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为_____________mol/L

 

三、简答题
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11. 难度:压轴

水是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康

1)天然水在净化处理过程中常加入明矾作混凝剂,其净水作用的原理是_____________(用离子方程式表示)

2含有较多_____________的水称为硬水,家庭可以用肥皂水检验水的硬度,因为_____________。经查阅资料可知,硬度为的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(7lmgMgO)已知水的硬度在以下的称为软水,在以上的称为硬水。现有某一品牌的山泉水中c(Ca2+)=1.2×l0-3 mol/Lc(Mg2+)=6×l0-4mol/L那么此水_____________()属于硬水。

3人类把海水淡化,就可以得到大量的饮用水,常规蒸馏法,技术和工艺比较完备,但也存在较大缺陷,大量推广离子交换法和电渗析法。电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴()离子交换膜仅允许阴()离子通过阳极的主要电极反应式是_____________,在阴极附近加入无色酚酞,看到的现象是_____________,淡水的出口为_____________(“a”“b”“c”)

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4)海水资源的综合利用可获得一系列的化工产品,其中利用海水制得的食盐可制取纯碱,其简要流程如图所示:

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完成操作1所需的玻璃仪器有_____________

滤出晶体C后,从滤液D中提取氯化铵有两种方法:

方法一、通入氨气,冷却、加食盐,过滤;

方法二、不通氨气,冷却、加食盐,过滤.

对两种方法的评价正确的是_____________(填序号)

a.方法一析出的氯化铵纯度更高          b.方法二析出的氯化铵纯度更高

c.方法一的滤液可直接循环使用          d.方法二的滤液可直接循环使用

提取的NH4Cl中含有少量Fe2+SO42-将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵加热至沸的目的是_____________,滤渣的主要成分是__________________________

 

四、填空题
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12. 难度:压轴

下表给出五种元素的相关信息,根据以下信息填空:

元素

相关信息

T

基态原子2p能级有3个单电子

W

基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数

X

氢化物常用于刻蚀玻璃

Y

基态原子核外电子分处6个不同能级,且每个能级均已排满

Z

原子序数等于CD的原子序数之和

1)元素Y基态原子的核外电子排布式为_____________

242gT的单质分子中π键的个数为_____________;在T的最简单氢化物分子中T原子的杂化类型是_____________。研究者预想合成一个纯粹由T元素组成的新物种T5+T3-,若T5+离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构,以下有关T5+推测正确的是_____________(填序号)

AN5+24个电子

CN5+阳离子中存在两个氮氮三键

BN5+离子中存在三对未成键的电子对

DN5+离子的空间构型为直线型

3TX3是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用它可在Z单质的催化作用下由X2和过量的TH3反应得到,试写出该反应的化学方程式:_____________。在该反应方程式中的几种物质所属的晶体类型有_____________(填序号)

a.离子晶体    b.原子晶体    c.分子晶体    d.金属晶体

4TWX 3种元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)

5Z2+能与T的氢化物写出配位数为4的配离子[Z(TH3)4]2+,该配离子具有对称的空间构型,且离子中的两个TH3被两个Cl-取代只能得到一种产物,则[Z(TH3)4]2+的空间构型为_____________

6XY形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρ g•cm-3,阿伏加德罗常数为NA晶胞边长a=_____________cm(ρNA的计算式表示)

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13. 难度:困难

有机物A有如图所示的转化关系:

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已知:有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108B中氧的质量分数为14.8%

②CH3-CH2-COOH+Cl2满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com

③G分子结构中含有3个六元环。

根据以上信息,回答下列问题:

1)有机物E中含氧官能团名称是_____________

2A的结构简式为_____________

3)条件_____________E→HD→F的反应类型分别为__________________________、。

4QN同系物相对分子质量比N14Q有多种同分异构体,则同时符合下列条件的同分异构体_____________种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为3:2:2:1的有机物结构简式为_____________

a.含有苯环    b.能发生银镜反应    c.FeCl3溶液不显紫色

5写出下列转化的化学方程式:F→E_____________F→G_____________

 

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