1. 难度:中等 | |
下列有关化学用语正确的是 A.CO2分子比例模型: B.NH4I的电子式: C.乙烯的结构简式:C2H4 D.NaH中氢离子结构示意图为
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2. 难度:中等 | |
设NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 ①22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA ②17g羟基所含的中子数为8NA ③56g的铁发生氧化还原反应,一定失去3NA个电子 ④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中,甲酸的分子数目小于0.05NA ⑤标准状况下,22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4NA ⑥常温常压,22.4LNO气体的分子数小于NA A.①②⑤ B.③④⑤ C.②④⑥ D.③⑤⑥
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3. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-; B.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ C.向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2O D.向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液:HA-+OH-=A2-+H2O
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4. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
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5. 难度:中等 | |
下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是 ①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水 A.④⑥ B.②④⑥ C.仅有⑥ D.①③
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6. 难度:中等 | |
如图为某有机物的结构简式,下列说法正确的是 A.该有机物分子式为C11H12O6 B.分子中最多有10个碳原子共平面 C.1mol该有机物分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应,消耗NaOH、NaHCO3的物质的量分别为4mol、1 mol D.该有机物可发生取代反应、还原反应,不能发生银镜反应
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7. 难度:中等 | |
某温度时,在2L密闭容器中,X,Y,Z三种气体的物质的量随时间的变化如图甲所示;若起始时加入一定量的Y,在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图乙所示,则下列结论正确的是 A.该反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g) B.反应进行的前3min内,用X表示的平均反应速率v(X)=0.067mol/(L·min) C.由图乙可知,其他体积不变,增大X的量时y的转化率先增大后减小 D.其他体积不变,升高温度,该反应的平衡常数减小
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8. 难度:中等 | |
如图装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。 请回答下列问题: (1)B极是电源的_____________,一段时间后,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明_____________,在电场作用下向Y极移动,这是胶体的_____________现象。 (2)若甲、乙装置中的D、C、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为_____________。(3)若将C电极换为铁,其他装置都不变,则甲中发生总反应的离子方程式是_____________. (4)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是_____________(填“镀层金属”或“镀件”),当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500mL),丙中镀件上析出银的质量为_____________g。
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9. 难度:困难 | |
乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,存在与自然界的植物中,其晶体(H2C2O4·2H2O)无色,101℃开始熔化,易溶于水,受热脱水、升华,170℃时开始分解,其钠盐和钾盐易溶于水。而其钙盐难溶于水。 (1)依据表中给出的数据判断下列化学方程式可能正确的是_____________(填序号) 两种多元酸是电离常数(25℃) (2)某化学兴趣小组的同学选用如图所示的部分装置(可以重复选用)进行商业,验证草酸的分解产物(已知:H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑) 如果气体流向为从左到右,装置依次连接的合理顺序为_____________。 (3)草酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应历程为: ①称取_____________g草酸晶体,配制250mL0.10mol/LH2C2O4溶液 ②在上述过程中必须用到的2种定量仪器是_____________和_____________。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____________(填序号) A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘 B.定容时俯视刻度线 C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水 D.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容 ④写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:_____________。 ⑤由于KMnO4能氧化水中的有机物等因素,为了配制稳定的KMnO4溶液,其浓度需标定,取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入10mL0.50mol/LH2SO4溶液、用KMnO4溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好_____________,且半分钟不褪色,记录数据,平行三次实验,平均消耗KMnO4溶液40.00mL,则上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_____________。
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10. 难度:困难 | |
为中学常见的单质或化合物,其相互转化关系如图甲所示 (1)若M为短周期金属单质,W、X均为含M元素的盐,且W溶液的pH<7.请指出Y物质的类别:_____________;并写出W溶液pH>7的离子方程式:_____________;写出反应③的离子方程式:_____________。 (2)若M是浅黄色化合物,常温下Y是无色气体;X中含有的阴、阳离子均为10电子粒子,则X中所含化学键的类型是_____________;将一定量的气体Y通入2LX的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸,边振荡至过量,产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙(忽略气体的溶解和氯化氢的挥发)。请回答:O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_____________。 (3)若将(2)中的气体Y通入氢氧化钡溶液中得到不溶物N,N的Ksp=8.1×10-9.现将该沉淀放入0.1-1的BaCl2溶液中,其Ksp_____________(填“增大”、“减小”或“不变”),组成不溶物N的阴离子在溶液中的浓度为_____________mol/L。
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11. 难度:压轴 | |
水是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康 (1)天然水在净化处理过程中常加入明矾作混凝剂,其净水作用的原理是_____________(用离子方程式表示)。 (2)含有较多_____________的水称为硬水,家庭可以用肥皂水检验水的硬度,因为_____________。经查阅资料可知,硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.lmgMgO),已知水的硬度在8°以下的称为软水,在8°以上的称为硬水。现有某一品牌的山泉水中c(Ca2+)=1.2×l0-3 mol/L,c(Mg2+)=6×l0-4mol/L那么此水_____________(填“是”或“否”)属于硬水。 (3)人类把海水淡化,就可以得到大量的饮用水,常规蒸馏法,技术和工艺比较完备,但也存在较大缺陷,大量推广离子交换法和电渗析法。电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_____________,在阴极附近加入无色酚酞,看到的现象是_____________,淡水的出口为_____________(填“a”“b”或“c”)。 (4)海水资源的综合利用可获得一系列的化工产品,其中利用海水制得的食盐可制取纯碱,其简要流程如图所示: ①完成操作1所需的玻璃仪器有_____________。 ②滤出晶体C后,从滤液D中提取氯化铵有两种方法: 方法一、通入氨气,冷却、加食盐,过滤; 方法二、不通氨气,冷却、加食盐,过滤. 对两种方法的评价正确的是_____________(填序号) a.方法一析出的氯化铵纯度更高 b.方法二析出的氯化铵纯度更高 c.方法一的滤液可直接循环使用 d.方法二的滤液可直接循环使用 ③提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-。将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_____________,滤渣的主要成分是_____________、_____________。
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12. 难度:压轴 | |||||||||||||
下表给出五种元素的相关信息,根据以下信息填空:
(1)元素Y基态原子的核外电子排布式为_____________。 (2)42gT的单质分子中π键的个数为_____________;在T的最简单氢化物分子中T原子的杂化类型是_____________。研究者预想合成一个纯粹由T元素组成的新物种T5+T3-,若T5+离子中每个氮原子均满足8电子且呈对称结构,以下有关T5+推测正确的是_____________(填序号) A.N5+有24个电子 C.N5+阳离子中存在两个氮氮三键 B.N5+离子中存在三对未成键的电子对 D.N5+离子的空间构型为直线型 (3)TX3是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在Z单质的催化作用下由X2和过量的TH3反应得到,试写出该反应的化学方程式:_____________。在该反应方程式中的几种物质所属的晶体类型有_____________(填序号)。 a.离子晶体 b.原子晶体 c.分子晶体 d.金属晶体 (4)T、W、X 3种元素的电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)。 (5)Z2+能与T的氢化物写出配位数为4的配离子[Z(TH3)4]2+,该配离子具有对称的空间构型,且离子中的两个TH3被两个Cl-取代只能得到一种产物,则[Z(TH3)4]2+的空间构型为_____________。 (6)X和Y形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρ g•cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长a=_____________cm.(用ρ、NA的计算式表示)。
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13. 难度:困难 | |
有机物A有如图所示的转化关系: 已知:①有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量为108,B中氧的质量分数为14.8%; ②CH3-CH2-COOH+Cl2; ③G分子结构中含有3个六元环。 根据以上信息,回答下列问题: (1)有机物E中含氧官能团名称是_____________。 (2)A的结构简式为_____________。 (3)条件Ⅲ为_____________;E→H、D→F的反应类型分别为_____________、_____________、。 (4)Q是N的同系物,相对分子质量比N大14,Q有多种同分异构体,则同时符合下列条件的同分异构体有_____________种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为3:2:2:1的有机物结构简式为_____________。 a.含有苯环 b.能发生银镜反应 c.遇FeCl3溶液不显紫色 (5)写出下列转化的化学方程式:F→E_____________;F→G_____________。
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