| 1. 难度：中等 | |
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在d轨道中电子排布成 A．能量最低原理 B．洪特规则 C．原子轨道能级图 D．泡利不相容原理
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| 2. 难度：中等 | |
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具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( ) A．1s22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p4 D．ls22s22p63s23p4
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| 3. 难度：中等 | |
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下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) A．SiH4 B．CH4 C．H2O D．NH4+
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| 4. 难度：中等 | |
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有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是( ) ①从组成元素分：烃，烃的衍生物 ②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物 ③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等 A．①③ B．①②③ C．①② D．②③
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| 5. 难度：中等 | |
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下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构( ) A．BeF2 B．C2H4 C．SO2 D．CO2
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是( ) A．SiH4的空间构型是正四面体 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性 D．SO2、SO3都是极性分子
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各组晶体类型完全不一样的一组是( ) A．CaO、NO、CO B．CO2、SiO2、NaC1 C．CC14、H2O2、He D．CH4、O2、Na2O
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| 8. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是( ) A．甲烷的球棍模型： B．羟基的电子式： C．乙醛的结构式：CH3CHO D．乙酸的结构简式：C2H4O2
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是( ) A．原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键 B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 C．分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 D．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子
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| 10. 难度：中等 | |
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下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是( ) A．[Co(NH3)4C12]Cl B．[Co(NH3)3C13] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Cu(NH3)4]C12
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| 11. 难度：中等 | |
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根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( ) A．CO和N2 B．N2H4和C2H4 C．CO2和N2O D．O3和SO2
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| 12. 难度：中等 | |
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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形：三角锥形 B．V形；三角锥形 C．V形；平面三角形 D．直线形；平面三角形
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| 13. 难度：中等 | |
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下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( ) A．SiO2、CsCl、CF4、CBr4 B．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2
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| 14. 难度：困难 | |
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是最外层有一个电子的金属且是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是( ) A．ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高 B．第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大 C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D．CH2=CH2分子中共有5个σ键和1个π键
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| 16. 难度：中等 | |
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有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是
A．该分子是极性分子 B．每个碳原子均为sp2杂化 C．分子中有极性键和非极性键 D．分子中共有4个碳碳键
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| 17. 难度：中等 | |
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下列各项所述的数字不是6的是( ) A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数 B．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数 C．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数 D．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||
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下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是( )
A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
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| 19. 难度：中等 | |
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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
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| 20. 难度：中等 | |
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已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为( )
A．NA•a3•ρ B．
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| 21. 难度：中等 | |
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现有7种物质：①干冰②金刚石③四氯化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵(用序号回答) （1）这些物质中熔点最高的是___________ （2）属于分子晶体的是___________，其中分子构型为正四面体的是___________，杂化类型为___________。 （3）属于离子晶体的是___________ （4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式___________。
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| 22. 难度：中等 | |
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根据已学知识，请你回答下列问题： （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：___________。 （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号___________； （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是___________； （4）根据VSEPR模型，H3O+的空间构型为：___________，其中心原子的杂化类型为___________。 （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为___________。
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| 23. 难度：中等 | |
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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
（1）请写出上述元素d的价电子排布式___________； （2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式___________； （3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序___________(写元素符号)； （4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式___________； （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1:1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式___________，它是由___________键形成的(根据原子轨道的重叠程度填写)。
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| 24. 难度：中等 | |
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有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题： （1）A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______(填写元素符号)。 （2）B与D的氢化物中沸点较高的是___________(填化学式)，理由___________。 （3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________(均填元素符号，填“＞”、“＜”或“=”)。 （4）如何检验E元素___________。
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| 25. 难度：中等 | |
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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X元素原子基态时的电子排布式为___________，该元素的符号是___________。 （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为___________。 （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低___________，理由是___________。 （5）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________。
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