| 1. 难度：中等 | |
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下列关于元素周期表的叙述，错误的是 A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个蕨 D．第IA族(除H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素
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| 2. 难度：中等 | |
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YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 A．钇在周期表中的位置是第4周期IIIB族 B．属于非金属元素 C．
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| 3. 难度：简单 | |
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元素的性质随着原子序数的递增呈现周期牲变化的主要原因是 A．元素的化合价呈周期性变化 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需加热就能发生 C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 D．化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关碱金属的叙述中，不正确的是 ①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+ ⑤碱金属的原予半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再继续加入丙，溶液颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液中依次含有 A． NaBr、KCl、KI B． KCl、KI、NaBr C． KI、NaBr、KCl D． NaBr、KI、KCl
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法中不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能为一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②④⑤ B． ③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组物质中，所含化学键（离子键、共价键）类型完全相同的是 A．H2O2、K2O2、C2H2 B．CaC12、BaO2、MgF2 C．CO2、CS2、KO2 D．NH4CI、NaOH、KHS04
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| 9. 难度：中等 | |
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下列共价化合物中，分子中每个原子最外电子层都满足8电子结构的是 A． BF3 B． BeCl2 C． PC13 D． SO3
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
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| 11. 难度：中等 | |
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A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为 A．n+8 B． n+16 C．n+18 D．n+32
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| 12. 难度：中等 | |
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己知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+l)+、bBn+、。cC(n+l)-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子序数：a>b>c>d B．离子半径：C(n+1)->Dn->A(n+1)+> Bn+ C．单质还原性：B>A，氧化性：D>C D．原子半径：A>B>C>D
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| 13. 难度：中等 | |
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有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验： ①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极 ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q ③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡 ④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应 由此判断四种金属的活动性顺序为 A． M>P>Q>N B． P>M>N>Q C． N>Q>P>M D． M>N>P>Q
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| 14. 难度：中等 | |
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氮化钠(Na3N)和氢化钠(NaH)都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下： Na3N+H2O→NaOH+NH3↑，NaH+H2O→NaOH+H2↑ 有关它们的下列叙述中正确的是 ①离子半径：Na+>N3->H+；②两个反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴、阳离子均具有相同的电子层结构。 A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D． ③
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| 15. 难度：中等 | |
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关于下列图示的说法中正确的是
A．用图①所示卖验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示反应CO(g)+H2O(g) D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
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| 16. 难度：中等 | |
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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法正确的是 A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
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| 17. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y能组成化合物X2Y3。己知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 A． n+11 B． n-6 C．n+3 D．n-5
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| 18. 难度：中等 | |
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科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构。己知断裂1mol N-N键吸收192 kJ热量，断梨1mol N-N键吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是
A．1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量 B． N4是一种比N2更稳定的分子 C．1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量 D． N4是N2的同位素
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| 19. 难度：困难 | |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述中正确的是 A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX
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| 20. 难度：困难 | |
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己知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法肯定正确的是 A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中一定只含离子键 C．W的氢化物与其最高正价氧化物对应水化物可以相互反应生成盐 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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| 21. 难度：困难 | |
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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．X、Y、Z三种元素的单质中，Z单质的氧化性最强 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
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| 22. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验方案中，不能达到实验目的的是
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白
（1）写出下列元素的名称⑧______，⑩________。 （2）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______（填元素符号）。 （3）甲、乙是上述元素形成的两种气态氢化物，且甲、乙分子含有相同数目的电子，二者相互反应生成化合物丙，丙是离子化合物，且其阴、阳两种离子所含电子数都与甲、乙分子相同。若甲的相对分子质量比乙的小，则甲的电子式为_________，丙的电子式为___________。 （4）元素⑤、⑥、⑨的最高价氧化物的对应水化物中，两两间能发生反应的有关离子方程式分别为_________。 （5）下列事实中，能够判断元素⑥、⑦的非金属性强弱的是_________。 a．元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高 b．元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定 c．元素⑥与⑨形成的化合物能与元素⑦的氢化物的水溶液反应，生成元素⑥的氢化物 d．一定条件下元素⑥和元素⑦的单质分别与Fe反应时，产物中铁元素的价态不同 （6）⑤的单质可以与⑨的最高价氧化物的水化物的溶液反应，若将该反应设计成原电池，其负极的电极反应式__________________。
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| 24. 难度：困难 | |
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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是_____________。 （2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是__________。 （3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为_______，0．10 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为____________。 （4）气体分子(yz)2的电子式为____________，(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。 （5）上述元素可组成盐R: zx4f(gd4)2，向盛有10 mL1 mol/L R溶液的烧杯中滴加1 mol/LNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①在m段发生反应的离子方程式为______________________。 ②若在10mLlmol/L R溶液中改加20 mLl．2 mol/L Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生的沉淀的物质的量为__________。
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| 25. 难度：中等 | |
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某同学设计如下图装置，探究非金属性质变化规律。
（1）己知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明N、C、Si的非佥属性强弱顺序。 ①A中试剂为_________，B中试剂为____________。 ②C中反应的离子方程式为__________________。 ③该实验方案中明显不合理之处是______________________。 （2）己知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用上图装置证明氯气的氧化性强于碘单质的氧化性。 ①A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂为____________。 ②B中反应的化学方程式为________________，C中反应的离子方程式为________________。 ③该实验装置有明显不足，改进的方法是________________________。 （3）如果C中装氢硫酸（H2S溶液），A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，C中反应的化学方程式________________，该实验______（填“能”或“不能”）证明氯的非金属性比硫性强。
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| 26. 难度：困难 | |
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化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活。 【I】日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。请回答下列有关化学电源的问题： （1）下列有关电池的叙述中正确的是___________。 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 （2）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡 （3）航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O。酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为__________________，放电一段时间后电解质溶液的pH将_____（填“变大”、“变小”、“不变”）。 【II】自来水厂生产自来水时，需要用到净水剂，对水进行消毒杀菌处理。 （4）漂白粉是常用的一种消毒剂，保存不当容易变质，有关化学方程式为____________。漂白粉不能与家庭中常用的洁厕剂（一种酸性液体，主要含HCl）混合使用，否则容易造成人体中毒，其原因是（用有关的离子方程式表示）____________________。 （5）高铁酸钾(K2FeO4)足一种新型多功能水处理剂。工业上有多种方法制备高铁酸钾，其中一种方法是在氢氧化钾溶液中用次氯酸钠氧化氢氧化铁。该反应的可用离子方程式表示为___________。 （6）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应是______________。
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