2015-2016学年四川省成都市高一下学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于化学用语的表述正确的是(

A．碳-14核素：               B．Ca²⁺的结构示意图为

C．氮气的电子式            D． HCIO的结构式为H-Cl-O

2. 难度：中等

下列关于能量变化的说法正确的是  (    )

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

C．己知C(石墨，s)=C（金刚石，s）△H>O（吸热），则金刚石比石墨稳定

D．化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒

3. 难度：中等

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见

A．NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．每消耗0．1molNH₄HCO₃放出2．24L CO₂

4. 难度：中等

A、B分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数 ①若A为IIA族，其质量数为x，则B的质子数为y  ②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B的质量数为n，在下列各组值中，y和n的值分别是

A．和（2m+18）           B．和(2m+18)

C．和(2m+36)               D．和(2m+36)

5. 难度：中等

下列递变规律中，正确的是(    )

A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强

B．O、S、Na、K的原子半径依次增大

C．H₂S、PH₃． HCl、HF的热稳定性依次增强

D．Mg(OH)₂、AI(OH)₃、KOH、Ca(OH)₂的碱性依次增强

6. 难度：中等

用飞秒激光技术研究了氰化碘的分解反应：ICN→I+CN，发现该反应可在200飞秒内完成。己知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述正确的是(    )

A．ICN不能和NaOH溶液作用       B．ICN是一种离子化合物

C．ICN可以和NaI作用生成单质碘    D．ICN空气中受热也能发生题中所述分解反应

7. 难度：中等

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(    )

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH    ②单质熔点最高的是铯

③与O₂反应均可得到多种氧化物    ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其单质的还原性依次增强        ⑥它们对应离子的氧化性依次增强

A．①③⑤    B．②④⑥    C．②③④⑥    D．①⑤

8. 难度：中等

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的某化合物常可用作萃取剂

D． WY₂分子中既有非极性键又有极性键

9. 难度：中等

下列叙述不正确的是(    )

A．若_aX^m+和_bY^—两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m

B． ²⁴Mg³²S中电子总数与中子总数之比为1:1

C． CO₂和PC1₃分子中各原子最外层都满足8电子结构

D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

10. 难度：中等

关于化学键的叙述中，正确的是(   )

A． HCl电离产生H⁺和Cl^一，可判断HCl分子中存在离子键

B． NaHSO₄固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1

C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力

D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

11. 难度：中等

HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-1价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是(    )

A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应

B．HAlF中有极性键

C．ArF具有较强的氧化性

D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O

12. 难度：困难

下图是将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a

B．催化剂b表面O₂发生还原反应，其附近酸性增强

C．催化剂a表面的反应：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为8：15

13. 难度：中等

对于体积不变密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是(    )

A．a点、b点的正反应速率比逆反应速率大

B．c点时每断裂3molH-H则断裂6molN-H

C．d点（t₁时刻）和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．v(N₂)：V (NH₃) =1：2时达到平衡

14. 难度：困难

现有反应m A(g)+n B(g)w C(g)，测得在同一时间内A每分钟减少0．15 mol/L，B每分钟减少0．05 mol/L，C每分钟增加0．1 mol/L，则下列叙述不正确的是(    )

A．在体积和温度不变的条件下，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变

B． m：n：w=3：1：2

C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加

D．在体积和温度不变的条件下，若在前10 s内A减少了xmol，则在同条件下，前20 s减少小于2x mol

15. 难度：困难

在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H₂ (g)+ I₂ (g)达到平衡状态的标志是：

①I₂的体积分数不再变化；②生成1 mol H₂同时消耗1 molI₂；③容器内压强不再变化；

④生成2 mol HI同时消耗1molH₂；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均分子质量不再变化

A．①②③④⑤⑥    B．①②③⑤⑥    C．①②⑤⑥    D．①②

16. 难度：中等

把0．6 molX气体和0．4 molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(s)；5 min末己生成0．2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0．01  mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是(    )

A．1       B．2           C．3          D．4

17. 难度：困难

1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)+aY(g)b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则“a和b的数值可能是(  )

A． a=1，b=2    B．a=2，b=1    C．a=2，b=2       D． a=3，b=2

18. 难度：困难

由NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

A．石墨I极为正极，石墨II极为负极            

B．Y的化学式可能为NO

C．石墨I极的电极反应式为NO₂+NO₃^- -e^-=N₂O₅      

D．石墨II极上发生氧化反应

二、填空题

19. 难度：困难

下面是18×7的格子，按要求作答。

（1）用X表示111号元素，在上表中标出

（2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式_________________；

（3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_________________（填写离子符号）；

（4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：____________________________；

（5）用实线绘出过渡元素的边框。注意：不得使用铅笔作图。

（6）只由D形成的18电子微粒_________。

20. 难度：压轴

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；

②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX₃，X₂Z和X₂W三种共价化合物

请填空：

（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________；

（2） X₂W的结构式是_____________；

（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸，写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：_____________；含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为________；

（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。

①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：______________________；

②请设计实验证明该化合物具有还原性：______________________________。

21. 难度：困难

铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）PbO₂的酸性比CO₂的酸性________（填“强”或“弱”）。

（2）Sn和Pb位于同一主族，同条件下Pb与同浓度稀盐酸却比Sn慢，猜测理由__________。

（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________。

（4）铅蓄电池是最常兄的二次电池，其构造示意图如下。

放电时的化学方程式为：Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) = 2PbSO₄(s) + 2H₂O（1）

正极反应式是____________________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。

（5） PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，己知失重曲线上的a点为样品失重4．0%（即）的残留固体，若a点固体表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x____值和m:n值__________。

三、实验题

22. 难度：困难

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10^－3 mol·L^－1
H2O2	Fe^2＋
①	为以下实验作参照	298	3	6．0	0．30
②	探究温度对降解反应速率的影响
③		298	10	6．0	0．30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-150s内的反应速率：v(p-CP)=_______________。

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：_____________________。

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________。

（5）根据题意：在一定条件下H₂O₂和Fe²⁺的离子反应式____________________。