| 1. 难度：困难 | |
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常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-) B．在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) C．在B点,两者恰好完全反应 D．在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
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| 2. 难度：困难 | |
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下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是 ( ) ①酸性溶液中:Fe2+、Al3+、N ②pH=13的溶液:Na+、C ③水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液:N ④加入铝片能放出H2的溶液:Na+、HC ⑤滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、N A．①② B．②③ C．②④⑤ D．②⑤
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| 3. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法错误的是( ) A．CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同 C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 D．苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
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| 4. 难度：简单 | |
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A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期、A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是( ) A．原子序数:A>B>C B．原子半径:A>B>C C．离子半径:A2->B2+>C- D．原子最外层电子数:A>C>B
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| 5. 难度：中等 | |
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用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成,不正确的是( ) A．钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O B．镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2 C．长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2 D．高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O
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| 6. 难度：困难 | |
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将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L－1的HNO3溶液25 mL中，反应完成后，无固体剩余，生成224 mL NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( ) A．45 mL B．50 mL C．40 mL D．无法确定
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| 7. 难度：中等 | |
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下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( ) A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强 D．恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 ( ) A．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中,c(H+)和c(OH-)都会减小 B．25℃时,等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应,H2SO4溶液产生的H2量最多 C．Na2CO3溶液存在水解平衡:C D．25 ℃时pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中,由水电离产生的c(OH-)之比为100∶1
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| 9. 难度：困难 | |
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A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：
（1）写出A的化学式：____________。 （2）比较Y与Z的原子半径大小：________>________(填元素符号)。 （3）检验L溶液中金属阳离子的方法是________________________________________。 （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________。
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| 10. 难度：压轴 | |
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天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。 （1）Ⅰ.在制备合成氨原料气H2中的应用 （1）甲烷蒸气转化法制H2的主要转化反应如下: CH4(g)+H2O(g) CH4(g)+2H2O(g) 上述反应所得原料气中的CO能使合成氨催化剂中毒,必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2,同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应,该反应的热化学方程式是 。 （2）CO变换反应的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡变换率(已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比)的关系如下图所示: 析图可知: ①相同温度时,CO平衡变换率与汽气比的关系是 。 ②汽气比相同时,CO平衡变换率与温度的关系是 。 （3）对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp),则CO变换反应的平衡常数表示式为Kp= 。随温 度的降低,该平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）Ⅱ.在熔融碳酸盐燃料电池中的应用以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下:
（1）外电路电子流动方向:由 流向 (填字母)。 （2）空气极发生反应的离子方程式是 。 （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜,当电路有0.6 mol e-转移,有 g 精铜析出。
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| 11. 难度：简单 | |
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A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
（1）金属B在元素周期表中的位置是________，B和A的浓溶液反应的条件是________。写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：__________________________。 （2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为_____ ___。 （3）L转化为I的现象是________。写出有关的化学方程式：____________________。 （4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：________________________。 （5）已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp＝3.5×10－39，现将4.0×10－8 mol/L E溶液与2.0×10－8 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生：____________________。
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| 12. 难度：简单 | |
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按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷： C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O 主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min． 请填写下列空白：
（1）写出制取溴苯的化学方程式： ． （2）步骤③中观察到的现象是： ． （3）C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是： ． （4）反应完毕后，U形管内的现象是： ．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种） ． （5）实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有 （填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是 （填试剂和操作名称）．
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