| 1. 难度：简单 | |
|
19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( ) A．提出原子学说 B．绘制出第一张元素周期表 C．提出分子学说 D．发现氧气
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族 D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”( ) A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( ) A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是( ) A．同一元素不可能既有金属性，又有非金属性 B．第三周期主族元素的最高化合价等于它所在的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
37Cl原子核内的中子数与核外电子数之差为 A．3 B．17 C．20 D．37
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是( ) A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．2AgOH=Ag2O+H2O C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列化学用语中，正确的是 A．氯化钠的电子式为 B．镁的原子结构示意图为 C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式： D．重水的化学式为 21H2O(或D2O)
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列对化学反应的认识错误的是 A．必然引起物质状态的变化 B．会产生新的物质 C．必然会引起化学键的变化 D．必然伴随着能量的变化
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
对放热反应：A+B═C+D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)( ) A．EA+EB＞EC+ED B．EA＞EB+EC C．EA＞EB D．EA+EB＜EC+ED
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是( ) A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电力是一次能源 D．水力是一次能源
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
关于原电池的叙述中正确的是( ) A．构成原电池的电极是两种不同的金属 B．原电池是将化学能直接转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，溶液中的阳离子在此被还原
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
在如右图所示的原电池中，下列说法正确的是( )
A．Zn为负极，Cu为正极 B．正极反应式为：Zn-2e-═Zn2+ C．负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ D．该装置能将电能转化为化学能
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( ) A．10℃3mol/L的盐酸溶液 B．20℃2mol/L的盐酸溶液 C．10℃4mol/L的盐酸溶液 D．20℃4mol/L的盐酸溶液
|
|
| 15. 难度：简单 | |
|
对化学反应限度的叙述错误的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是不可改变的 C．化学反应达到限度时，各物质的浓度不再改变 D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
|
|
| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
|
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径e＞b＞a C．六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
|
|||||||||||||||||||||||||
| 17. 难度：中等 | |
|
aXn-和bYm+为短周期两元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( ) A．原子半径X＜Y B．a+n=b-m C．Y的最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
下列反应属于吸热反应的是 A．铝片与硫酸的反应 B．氢气在氧气中燃烧 C．氢氧化钾和硫酸中和 D．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 C．反应后，锌电极的质量减小 D．铜电极作正极，发生的电极反应为2H++2e-═H2↑
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( ) A．加入硫酸钠固体 B．加入水 C．加入100mL 1mol/L硫酸 D．把锌粉换成锌粒
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为___________。 （2）元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q___________W(填“强于”或“弱于”)。 （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为___________。 （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________。 （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________。
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。 （1）该融雪剂的化学式是___________，电子式是___________。 （2）短周期元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是___________；D与E能形成一种类似与CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的结构式为 ___________；化学键类型为___________。
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。回答问题： （1）实验中玻璃棒的作用是___________。 （2）写出有关的反应方程式___________。 （3）实验中观察到现象有___________和反应混合物呈糊状。 （4）通过实验现象，说明该反应为___________热反应，这是由于反应物的总能量___________生成物的总能量。
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
如图所示的原电池，一段时间后某极析出6.4克的固体。回答下列问题：
（1）正极是___________(填“锌”或“银)，发生___________反应； （2）正极的电极反应为___________； （3）上述过程中共需转移电子___________mol； （4）锌片的质量减少了___________克。
|
|
| 25. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题： （1）决定化学反应速率的因素是___________。 （2）实验1和2表明，___________对反应速率有影响，而且，___________，则反应速率越快； （3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是___________，而且，___________，则反应速率越快； （4）本实验中影响反应速率的其他因素还有___________，其实验序号是___________(填实验序号)；而且，___________，则反应速率越快； （5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：___________.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
