2016届广东省广州市高三上期末理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学深入我们生活，下列说法不正确的是

A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂

B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等

D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

2. 难度：中等

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

A．将1 mol NH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A

B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3N_A

C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H⁺的数目为0.01N_A

D．5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3N_A

3. 难度：中等

如表为元素周期表的一部分，其中Q 、X、Y、Z、W为短周期元素，Z元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

Q		X
	Y	Z	W
	T

A．X、Z、Y元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．Q与氢元素形成的化合物中不存在非极性共价键

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，最高价氧化物对应水化物的化学式是H₃TO₄

4. 难度：中等

合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是

A．合成PPV的反应为加聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C．和苯乙烯互为同系物

D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

5. 难度：中等

利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是

A．B极区电解质溶液为LiOH溶液

B．阳极电极反应式为2Cl^－-2e^－=Cl₂↑

C．电解过程中主要是H⁺通过阳离子交换膜向B电极迁移

D．电极A连接电源的正极

6. 难度：困难

40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A．在pH=9.0时，c(NH₄⁺)＞c(HCO₃^﹣)＞c(NH₂COO^﹣)＞c(CO₃^2﹣)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2﹣)+c(HCO₃^﹣)+c(NH₂COO^﹣)+c(OH^﹣)

C．随着CO₂的通入，不断增大

D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH₂COO^﹣的中间产物生成

7. 难度：困难

下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是

	实验目的	实验操作	实验原理
A	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠	在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥	氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B	配制FeCl3溶液	将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液	H^+抑制FeCl3水解
C	检验溶液中是否含有NH4+	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体	NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4^+、OH^-
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡	3Mg(OH)2+2Fe^3+2Fe(OH)3+3Mg^2+

二、实验题

8. 难度：压轴

亚氯酸钠（NaClO₂）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO₂晶体，回答下列问题：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

（1）装置C的作用是_________________；

（2）已知装置B中的产物有ClO₂气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为_________________；

（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃～60℃热水_____________；④在_________条件下干燥得到成品。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和_________；

（5）测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+4I^－+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2－═2I^－+S₄O₆^2－）。请计算所称取的样品中NaClO₂的质量为_________。

9. 难度：压轴

氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。

（1）LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

①反应设备不能用玻璃材质的原因是          (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的     溶液冲洗。

②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：                                                   。

③第④步分离采用的方法是        ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是         。

（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF₂)的实验装置：

 

① 已知阴极的电极反应式为2HF₂^-+2e^-═H₂+4F^-，则电解的总反应为                  

② 出口1处的物质是           （填化学式）。                   

（3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca₅(PO₄)₃OH（K_sp=6.8×10^-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca₅(PO₄)₃F（K_sp=1.0×10^-37）更能抵抗酸的腐蚀。请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙___________________。

三、简答题

10. 难度：压轴

含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。

（1）该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H₂还原NO的实验（高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，金属钯薄膜做电极）。铂电极B是____极，钯电极A的电极反应式为_____________。

（2）若工业废水中的NO₂^- 的浓度约为1.0×10^-4 mol·L^-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 mol·L^-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。（注：1mL溶液以20滴计；K_sp(AgNO₂)=2×10^-8）

（3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H₂(g) + S₂(g) = 2H₂S(g)的ΔH=___________

（4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度(×10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升

高而增大：_____________________。

四、推断题

11. 难度：困难

【化学—选修5：有机化学基础】

有机物A、B、C互为同分异构体，分子式均为C₅H₈O₂。有关的转化关系如下图所示，

已知：①A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH₃)₂OH完全反应；B为五元环酯。

②CH₃－CH＝CH－R CH₂Br－CH＝CH－R   

（1）A的系统命名为：                ；

（2）H结构简式为                     ；F的加聚产物的链节表示为            ；

（3）一个E分子最多有_____个碳原子共平面；

（4）写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)

D→C                                      ；

B→D（只写①条件下的反应）                                ；

（5）符合下列两个条件的G的同分异构体的数目有       个

①具有与G相同的官能团      ②含有两个甲基

（6）结合上述信息，以丙烯和乙酸为原料（其他试剂任选），设计合成路线合成CH₃COOCH₂CH=CH₂。