2016届北京市平谷区高三第一次统练理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．火法炼铜	B．中和滴定	C．酿酒	D． 制银镜

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素

B．食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质

C．含SO₄^2-的澄清溶液中不会含Ba²⁺

D．凡溶于水能电离出H^＋离子的化合物均属于酸

3. 难度：中等

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．热稳定性H₂O  >  H₂S          B．还原性 Ⅰ^—  >  Br^—  >  Cl^—

C．金属性  K  >  Na              D．酸性   HCI  >  HF

4. 难度：中等

有甲（）、乙（）两种有机物，下列说法中不正确的是（    ）

A．可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物

B．1 mol甲与H₂在一定条件下反应，最多消耗3 mol H₂

C．甲、乙互为同分异构体

D．等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同

5. 难度：困难

下列关于各图像的解释或结论不正确的是

 

A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO₂ (g) N₂O₄ (g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．由丁可知：将T₁ ℃ 的A、B饱和溶液升温至T₂ ℃时，A与B溶液的质量分数相等

6. 难度：中等

下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去	证明有乙炔生成
B	将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热	红色变深	水解过程是吸热的
C	把Cl2通入紫色石蕊试液中	紫色褪去	Cl2具有漂白性
D	向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸	有气泡产生	非金属性氯强于碳

7. 难度：困难

常温下，有下列四种溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L 盐酸	pH = 3 盐酸	0.1mol/L 氨水	pH = 11 氨水

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H⁺)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水)

D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(Cl^—)＞c(H⁺)

二、推断题

8. 难度：压轴

现有分子式为C₉H₈O₂Br₂的物质M，有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C₇H₅O₂Na，在一定条件下可发生下述一系列反应。

 

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

请回答下列问题：

（1）B中官能团名称是_____________，G→H的反应类型是 ___________ 。

（2）C的结构简式为 __________  。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①E→ F：______________ ；

②H→I：________________。

（4）M的结构简式为： __________  。

（5）G在一定条件下可形成高分子化合物K，K的结构简式为：__________  。

（6）下列说法正确的是：________________。

   a．H的核磁共振氢谱有4组峰

b．1mol G与足量的浓溴水反应消耗2mol Br₂

c．M苯环上的一氯代物有两种

（7）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__________。（任写一种）

a．与FeCl₃溶液反应显紫色　 b．能发生水解反应

三、填空题

9. 难度：困难

下图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升。研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命。

（1）有关碳循环的说法中正确的是        

a．光合作用是光能转化成化学能

b．化石燃料是可再生的

c．循环过程有氧化还原反应

d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物

（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂发生反应：

2CO₂(g) = 2CO(g)+O₂(g)，该反应的△H    0，（选填：>、<、=）。

（3）CO₂转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后将H₂与CO₂转化为甲醇或其它的物质。

2H₂O（1） = 2H₂(g) +  O₂(g)  △H= + 571.5 kJ·mol^－1

3H₂(g) ＋ CO₂(g) = CH₃OH(l) ＋ H₂O（1）  △H= —137.8 kJ·mol^－1

则反应：4H₂O （1） ＋ 2CO₂(g) = 2CH₃OH(l)+3O₂(g)  △H=        kJ·mol^－1。

你认为该方法需要解决的技术问题有：     。

a．开发高效光催化剂

b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO₂催化转化。

c．二氧化碳及水资源的来源供应

（4）用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃。在捕集时，气相中有中间体    NH₂COONH₄（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g) + CO₂(g)。实验测得的有关数据见下表。( t₁<t₂<t₃)

温度(℃) 气体总浓度 (mol/L) 时间(min)	15	25	35
0	0	0	0
t1	910^-3	2.710^-2	8.110^-2
t2	310^-2	4.810^-2	9.410^-2
t3	310^-2	4.810^-2	9.410^-2

氨基甲酸铵分解反应是        反应（ “放热”、“吸热”）。在15℃，此反应的化学平衡常数为：      。

（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO₂电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：                            。

10. 难度：困难

以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br^-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴。流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是          ，所用主要玻璃仪器的名称是         。

（2）加入Ba²⁺的目的是          。用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg²⁺沉淀完全。由下表中数据可知，理论上选择pH范围是       。

	开始沉淀时	沉淀完全时
Mg^2+	pH=9.6	pH=11.0
Ca^2+	pH=12.2	c(OH^-) =1.8mol/L

（3）在空气中加热MgCl₂·6H₂O，可以生成Mg(OH)Cl，相应反应的化学方程式是      。

（4）化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的部分流程如图：

向装有CaSO₄悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO₂的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析）       。

四、实验题

11. 难度：压轴

(15分)新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：

A．苹果中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化成了Fe³⁺  

B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了

究竟哪种说法正确，某小组同学通过实验进行了探究。

实验用品：苹果、浓度均为0.1mol·L^–1的盐酸、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液，KSCN溶液，去氧蒸馏水。

（1）探究1：

实验操作	实验现象	结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3滴                   溶液。		说法A不正确

（2）探究2：

【查阅文献】

Ⅰ.苹果中含有多种酚和酚氧化酶，苹果中酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5-7.5。

Ⅱ.酚类物质遇FeCl₃溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。

   该小组将刚削皮的苹果切成七块，分别进行如下实验。请填写下表中相应的结论：

序号	实验步骤	现  象	结  论
①	在一块上滴加2~3滴FeCl3溶液	表面变为绿色
②	再取两块，一块放置于空气中，另一块迅速浸入经过去氧的蒸馏水中。	前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。	苹果褐变与      有关
③	另两块分别立刻放入沸水和0.1mol·L^–^1盐酸中浸泡2min后取出，置于空气中。	相当长一段时间内，两块均无明显变化。	苹果褐变与酚氧化酶的活性有关
④	最后两块分别立刻放入浓度均为0.1mol·L^–^1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空气中。	前者经过一段时间表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化。	亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

（3）问题分析：

Ⅰ、常温下，浓度均为0.1 mol·L ^{– 1} NaHCO₃溶液略显碱性，而NaHSO₃溶液却略显酸性。 NaHSO₃溶液略显酸性是因为                        。

Ⅱ、0.1mol·L^–1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液却能阻止苹果褐变，结合离子方程式分析原因 ：                              ，

III、对探究2中的试验③所得结论作进一步解释                                     。