2016届四川省资阳市高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是

A．“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅

D．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂

2. 难度：中等

小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是

	错误	原因分析及改正
A	FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式： 2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-	还原性强弱：Fe^2+>Br-； 改正：2Fe^2+＋Cl2=2Fe^3+＋2Cl-。
B	除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气	“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气。
C	用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点。	指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点。
D	双原子分子一定是非极性分子	双原子分子有可能为单质或化合物分子； 改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。

3. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．2.0 g D₂¹⁸O中含有的质子数为N_A

B．标准状况下，22.4 L NH₃分子含有的杂化轨道数为4 N_A

C．78 g Na₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数均为2 N_A

D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 N_A

4. 难度：困难

下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

A．在0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、SO₄²-、NO₃-一定能大量共存

B．常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K⁺、Cl-、Fe²⁺、NO₃-

C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO₄(s)＋CO₃²-(aq) SO₄²-(aq)＋CaCO₃(s)

D．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺＋SO₄²-＋Al³⁺＋3OH-＝BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

5. 难度：中等

150℃时，在固定容积的密闭容器中将1 L气态混合烃与9 L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是

A．甲烷与乙烷体积比为1∶4

B．乙烯与丁烷体积比为4∶1

C．丙炔与乙炔物质的量比为4∶1

D．乙烯与丁烯物质的量比为1∶4

6. 难度：困难

常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是

A．同浓度的四种溶液：① NH₄Cl  ② (NH₄)₂SO₄  ③ NH₄HSO₄  ④ NH₄Al(SO₄)₂溶液，c(NH₄⁺)浓度的大小关系：②＞④＞③＞①

B．一定浓度的NaHS溶液中：c(Na⁺)＋c(OH-)＝c(H⁺)＋c(HS-)＋2c(H₂S)

C．若0.1 mol/L NH₄Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1－10-⁵）mol/L

D．现有四种溶液：① pH=4的H₂SO₄溶液  ② pH=4的NH₄Cl溶液  ③ pH=10的氨水  ④ pH=10的CH₃COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②＝④＞③＞①

7. 难度：困难

向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应   X(g)＋aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以下图和下表来表示。下列说法不正确的是

A．该反应温度升高，平衡常数减小

B．20 min内甲容器中反应的平均速率：v(X)＝0.0375mol·(L·min)-¹

C．10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动

D．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大

二、填空题

8. 难度：压轴

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素； E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md^2mnsⁿ-²。请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：

（1）BA₃分子的空间构型为    ，B、C元素的第一电离能大小关系为    。

（2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图，则每个晶胞中含M原子的个数为    ，该功能陶瓷的化学式为    。

（3）A、C两元素形成原子个数比1∶1的化合物在酸性条件下能将E²⁺氧化，写出其离子方程式    。

（4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式    。

（5）已知在微生物作用的条件下，BA₄⁺经过两步反应被氧化成BC₃-。两步反应的能量变化如右图。试写出1 mol BA₄⁺(aq)全部氧化成BC₃-(aq)的热化学方程式    。

三、实验题

9. 难度：困难

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。

（1）实验前，应先检查装置的    ；实验中产生的尾气应通入    溶液进行处理。

（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-¹ FeCl₃溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、    ；实际配制过程中，常先将FeCl₃固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。

（3）该小组同学向5 mL l mo1·L-¹ FeCl₃溶液中通入足量的SO₂，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式    。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是    。

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe(HSO₃)²⁺在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe³⁺氧化为SO₄²-。则Fe(HSO₃)²⁺与Fe³⁺在溶液中反应的离子方程式是    。

（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H₂SO₄与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO₂的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-¹的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu²⁺完全沉淀。则所用浓H₂SO₄浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）

四、填空题

10. 难度：困难

植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。

I、甲经下列过程可转化为乙：

（1）乙的结构简式为    。1 mol乙最多可与    mol H₂反应。

（2）对比甲乙的结构简式，简述上述过程由甲合成乙的设计意图_____。

II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：

已知下列信息：①RCH=CHRʹ         RCHO＋RʹCHO

②丙的分子式为C₁₆H₁₄O₂，能与溴水、NaOH溶液反应。

（3）B→C的反应类型是    ；D中的官能团名称是    。

（4）乙与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为    。

（5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式    。

a．属于二取代苯

b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1∶1∶2∶2∶2

c．能使溴的CCl₄溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应

11. 难度：困难

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂。可用一种铬铁矿（主要成分：FeO·Cr₂O₃，还含有少量的Al₂O₃）通过以下流程来制取重铬酸钠。

回答下列问题：

（1）写出Cr元素基态原子的外围电子排布式____。

（2）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr₂O₃(s)＋8Na₂CO₃(s)＋7O₂(g)＝8Na₂CrO₄(s)＋2Fe₂O₃(s)＋8CO₂(g)，反应中被氧化的元素是    ，生成2 mol Fe₂O₃时转移电子的物质的量为    mol。

（3）步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为    。

（4）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌。工业上常用电解法来处理含Cr₂O₇²-的废水，电解装置模拟示意图如右图（电极材料为铁和石墨）。通电后，Cr₂O₇²-在b极附近转变为Cr³⁺，一段时间后Cr³⁺最终可在a极附近变成Cr(OH)₃沉淀而被除去。a电极的电极材料是____，b电极附近生成Cr³⁺的反应的离子方程式是____。

将含Cr₂O₃为50%的铬铁矿30.4 kg，按上述流程制取产品Na₂Cr₂O₇·2H₂O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na₂Cr₂O₇·2H₂O    kg。