| 1. 难度：中等 | |
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某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素的原子核内质子数为( ) A．3 B． 7 C． 8 D． 10
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| 2. 难度：简单 | |
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元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A．元素相对原子质量依次递增 B．元素原子半径呈周期性变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
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| 3. 难度：中等 | |
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意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键 C．1molN4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高
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| 4. 难度：中等 | |
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下列物质之间的相互关系不正确的是( ) A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．O2和O3互为同素异形体 C．H、D、T互为同位素 D．干冰和冰为同一种物质
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| 5. 难度：简单 | |
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判断下列元素中不属于主族元素的是( ) A．磷 B．钙 C．碘 D．铁
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| 6. 难度：中等 | |
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下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是( ) A．Na2O2 B．CaCl2 C．KOH D．H2SO4
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| 7. 难度：中等 | |
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氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
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| 8. 难度：中等 | |
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某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B． K+、Na+、SO42－、HCO3－ C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D． A13+、Na+、A1O2－、SO42－
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| 9. 难度：中等 | |
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假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA C．7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5NA
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| 10. 难度：中等 | |
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aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。 A．原子半径：X＜Y B．a＋n＝b－m C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是( )。 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
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| 12. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（ ）
A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离 B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大 D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
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| 13. 难度：中等 | |
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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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| 14. 难度：中等 | |
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已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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| 15. 难度：简单 | |
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以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2 C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高
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| 16. 难度：中等 | |
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氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( ) A．是离子化合物，含有离子键和共价键 B．电子式是 C．与水反应时，是还原剂 D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
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| 17. 难度：中等 | |
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黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO 3 +3C+S （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为 ，A属于 ______ 化合物。 （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是 。 （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有( ) 。 A．氢化物的稳定性： H 2 S＞CH4 B．酸性：H 2 SO 3 ＞H 2 CO 3 C．CS 2 中碳元素为+4价，硫元素为-2价
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| 18. 难度：中等 | |
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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 (写化学式）； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ， 其中存在的化学键类型为 ； （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ； （5）单质E与水反应的离子方程式为
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| 19. 难度：困难 | |||||||||
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X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。 （1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 （2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________________________。 （3）下表为Y与Z实验的部分内容：
写出Y与稀硫酸反应的离子方程式 ___。 （4）写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L－1的盐酸反应的离子反应式________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。
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| 20. 难度：中等 | |
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（1）.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为 _________________________。 （2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：_________________________。 （3）写出二氧化氮与水的反应方程式______ ，氧化剂与还原剂的物质的量比为_________。 （4）从1L 1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是 mol•L﹣1，取出的溶液中NaCl的物质的量是 mol，质量是 g。
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| 21. 难度：中等 | |
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如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。
（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为 ；装置C中试剂的作用是 。 （2））若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证： ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是 ，证明气体中有CO2的现象是 。 ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。则：B中的现象 ，E中应加入 溶液.
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