2016届河南省三门峡市高三下学期尖子生专题训练二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不正确的是（  ）

A．利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化

B．¹²C、¹³C和¹⁴C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代

C．可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10mol•L^﹣1酸性KMnO₄溶液与0.01mol•L^﹣1草酸稀溶液反应的快慢

D．燃料电池实验中，用KNO₃ 溶液或Na₂SO₄溶液代替蒸馏水，效果要好得多

2. 难度：中等

下列描述正确的是（  ）

A．乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去

B．乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验

C．蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同

D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测

3. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是(  )

A．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、SO              B．Fe^2＋、H^＋、AlO、ClO^－

C．Fe^2＋、Na^＋、Cl^－、NO              D．K^＋、Fe^3＋、NO、SCN^－

4. 难度：中等

在水溶液中能大量共存的一组离子是(  )

A．NH、CO、Cl^－、NO             B．Pb^2＋、Fe^3＋、S^2－、SO

C．NH、H^＋、S₂O、PO             D．Ca^2＋、Al^3＋、Br^－、CO

5. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是(  )

A．无色溶液中可能大量存在Al^3＋、NH、Cl^－、S^2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na^＋、ClO^－、SO、I^－

C．中性溶液中可能大量存在Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO

D．弱碱性溶液中可能大量存在Na^＋、K^＋、Cl^－、HCO

6. 难度：困难

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO、CO

B．c(H^＋)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L^－1 NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中：Fe^2＋、NH、SCN^－、SO

7. 难度：困难

常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是(  )

A．加Al放出H₂的溶液：Fe^2＋、NH、Cl^－、NO

B．由水电离出的c(OH^－)＝1.0×10^－2 mol·L^－1的溶液：Cl^－、CH₃COO^－、K^＋、AlO

C．水电离出的c(H^＋)＝的溶液中：Na^＋、SO、CO、K^＋

D.＝10¹²的溶液中，NH、Al^3＋、NO、Cl^－

8. 难度：中等

下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是(  )

A．加入甲基橙显红色的溶液中：Mg^2＋、Fe^2＋、Cl^－、NO

B．pH＝12的无色透明溶液中：Mg^2＋、SO、NO、K^＋

C．无色透明溶液中：SO、NO、Na^＋、Fe^3＋

D．澄清透明溶液中：Cu^2＋、SO、K^＋、Br^－

9. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是(  )

A．在100 mL 1 mol·L^－1的 Fe(NO₃)₃的溶液中通入足量SO₂：

2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋SO＋4H^＋

B．在100 mL 2 mol·L^－1的FeI₂的溶液中通入标况下5.6 L的Cl₂：

4Fe^2＋＋6I^－＋5Cl₂===4Fe^3＋＋3I₂＋10Cl^－

C．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－===2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O

10. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(  )

A．向NaHSO₄溶液加入Ba(OH)₂溶液至中性：H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

B．已知K_a(HClO)>K_a2(H₂CO₃)，则有：2ClO^－＋CO₂(少量)＋H₂O===CO＋2HClO

C．金溶于王水生成AuCl离子和NO：Au＋4H^＋＋4Cl^－＋NO===AuCl＋NO↑＋2H₂O

D．用NaClO溶液吸收过量的SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O===HSO＋HClO

11. 难度：中等

下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2﹣或HCO₃^﹣

B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO₄^2﹣

C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH₄⁺

D．分别含有Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋和Na^＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来

12. 难度：中等

某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg^2＋、②Al^3＋、③Fe^2＋、④H^＋、⑤HCO、⑥Cl^－、⑦OH^－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是(  )

A．①②⑤        B．①③④       C．②⑥⑦         D．①②④⑥

13. 难度：中等

溶液X中可能含有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是(  )

A．气体甲一定是纯净物                          B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．K^＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中          D．CO和SO一定不存在于溶液X中

14. 难度：困难

某固体混合物可能含有Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（ ）

A．混合物中一定含有Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂三种物质，无法判断是否含有AlCl₃

B．反应④的离子方程式为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

C．混合物中一定不存在FeCl₂和NaCl

D．白色沉淀5.80g是Mg（OH）₂

二、填空题

15. 难度：困难

（1）某透明溶液仅含Na⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣、SO₄^2﹣中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：

①溶液中存在的离子是      ；

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式      ；

（2）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2mol·L^—1）进行实验。

①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______            _______；

②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为        。

（3）酸性KMnO₄、H₂O₂、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H₂C₂O₄ )去除， Fe(NO₃)₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，反应的化学方程式________________ 。

②  取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是________mol。

③  在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

三、实验题

16. 难度：压轴

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）   ΔH＞0 

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是      ．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．

（2）发生器用冰水冷却的原因是      ．

（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是      ．

（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是      （填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是      （填写选项序号）．

a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干

（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：      ；浓硫酸的作用：      、      ．

（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为      ．[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(CaCO₃)=100]

17. 难度：压轴

高锰酸钾[KMnO₄]是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾[K₂MnO₄]。下图是实验室模拟制备的操作流程：

相关资料：

①物质溶解度

物质	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②锰酸钾[K₂MnO₄]

外观性状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO₄^2—)的特征颜色。

化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2—会发生歧化反应。

试回答下列问题：

（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；

（2）实验时，若CO₂过量会生成KHCO_3，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO₂时体系中可能发生反应离子方程式 ：                            ；

其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_________________________。

（3）由于CO₂的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO₂改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中________ ，得到的产品纯度更高。

A．醋酸             B．浓盐酸            C．稀硫酸

工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_______________ 

提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为         ___________________________________。

四、填空题

18. 难度：困难

从薄荷油中得到一种烃A(C₁₀H₁₆)，叫α­非兰烃，与A相关反应如下：已知：

（1）H的分子式为____________。

（2）B所含官能团的名称为________。

（3）含两个—COOCH₃基团的C的同分异构体共有____种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为____________________。

（4）B→D，D→E的反应类型分别为_____  ___、_____  ___。

（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：____________________________________。

（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为____   ____。

（7）写出E→F的化学反应方程式： ___________________________________________。

（8）A的结构简式为__   ____，A与等物质的量的Br₂进行加成反应的产物共有__  __种(不考虑立体异构)。