| 1. 难度：简单 | |
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下列反应中能量变化与其它不同的是
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| 2. 难度：中等 | |
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晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的是 A．记载中的反应属于置换反应 B．记载中蕴含了湿法炼铜的原理 C．由记载得出铁单质是赤色（红色） D．每生成1mol铜转移2mol电子
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| 3. 难度：中等 | |
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相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A．若分子数相等，则体积相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若质量相等，则质子数相等 D．若体积相等，则质量数相等
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| 4. 难度：中等 | |
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关于阿司匹林，下列说法正确的是
A．不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林 B．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液 C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH D．该反应不属于取代反应
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| 5. 难度：简单 | |||||||||
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高炉炼铁的主要反应为：CO(g) +
下列说法正确的是 A．增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率 B．该反应的ΔH<0 C．减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率 D．容器内气体密度恒定时，不能标志反应达到平衡状态
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| 6. 难度：中等 | |
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下列解释事实的反应方程式正确的是 A．亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32－+2H2O B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O C．燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2 +O2 D．浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+ OH－=== HSO3－
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验装置不能达到实验目的的是
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| 8. 难度：简单 | |
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“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效合成五元环状化合物：
（R1代表氢原子或烃基，X代表氧原子或氮原子） 某五元环状化合物I（
（1）烃的含氧衍生物A的相对分子质量为44，核磁共振氢谱显示分子中含有两种氢，则A的名称为__________。 （2）A→B的化学反应方程式为_________________。 （3）写出D顺式结构的结构简式_______________，B→C的反应类型为_______________。 （4）写出H的结构简式 。 （5）①的化学试剂是 。 （6）写出③的化学方程式 。 （7）下列说法正确的是__________。 a．H→I的过程中涉及到单键、双键和三键的断裂以及单键和双键的形成 b．C、D、E、F均能使溴的四氯化碳溶液褪色 c．与F含有相同官能团的同分异构体有8种（不含F本身）
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| 9. 难度：中等 | |
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中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。 （1）As的原子结构示意图为 （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。 ①NH3的热稳定性比AsH3差 ②HNO3的酸性比H3AsO4强 ③N的原子半径比As的原子半径小 （3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。
（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：
①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 ②过程Ⅲ的系列操作包括_________________________。 ③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________，过程Ⅲ中，酸性越强，As2O3的产率越高，请解释其原因____________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以 [Fe(CN)6]3－和CN－的形式存在，工业上有多种废水处理方法。 I．电解处理法 用图1所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10 ，并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。
（1）铁电极为___________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO－的电极反应为_____________。 II．UV（紫外光线的简称）—H2O2氧化法。实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。 【查阅资料】 ①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定； ②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去； ③HCN是有毒的弱酸， 易挥发。 （2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O===A+NH3↑，则A是 （用符号表示）。 （3）K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应___________________。 （4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为______(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解释选择该pH范围的原因________________。
（5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度。由图可知：n(H2O2):n(CN－)=250:1时，剩余总氰为0.16 mg·L－1，除氰率达80%，计算0-30 min时间段反应速率v(CN－）= ____________mg·L－1min－1（结果保留两位有效数字）。
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||
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某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。
Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气 （1）该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2，装置B、C的作用分别是___________、_______________。 （2）制得的氯气中加入适量水，得到饱和氯水，饱和氯水中含氯元素的微粒有____________（写出全部微粒）。 （3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去，过滤，得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。 ①滤液漂白性增强的原因是________________（用化学平衡移动原理解释）。 ②饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________。 Ⅱ. ClO3—、Cl—和H+反应的探究 （4）KClO3、KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响，实验记录如下（实验在室温下进行）：
①该系列实验的目的_______________________。 ②烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL。 （5）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为－59℃，液体为红色；Cl2沸点为－34℃，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 ______________________。
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