2016届甘肃省高三下第六次模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味

D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

2. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，36g18O₂中所含的中子数为16N_A

B．8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A

C．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2N_A

D．标准状况下，2.24LCl₂溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N_A

3. 难度：简单

下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是

A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B．相同条件下，与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢

C．乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得

D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应

4. 难度：中等

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20. 00mL浓度均为0.l000mol/L  的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是

数据编号	滴入NaOH(aq)的体积/mL	溶液的pH
HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	＞7	y

A．在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY

B．由表中数据可估算出Ka(HX)≈10^-5

C．HY和HX混合，c(H⁺)=c(X^一)+c(Y^一)+c(OH^一)

D．上述②反应后的HY溶液中：c(Na⁺)>c(Y^一)>c(OH^一)>c(H⁺)

5. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将SO2通入Ba(NO3)2溶液中	产生白色沉淀	BaSO3难溶于水
B	乙烯通入溴的CCl4溶液中	溶液红棕色褪为无色	乙烯与Br2发生加成反应
C	某化合物在无色酒精灯火焰上灼烧	焰色为黄色	该化合物一定为钠盐
D	向盛少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡	白色固体逐渐溶解	NH4^+水解出的H^+与Mg(OH)2：电离出的OH^-结合导致Mg(OH)2溶解

6. 难度：中等

五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R、X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素 的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是

A．60gZY₂中含有2molZ-Y极性共价键

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

7. 难度：困难

我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO₂并提供O₂，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO₂=2CO+O₂ 。关于该装置的下列说法正确的是

A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．图中离子交换膜为阳离子交换膜

C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO₂+2e^-+H₂O=CO+2OH^-

二、实验题

8. 难度：困难

过碳酸钠( Na₂CO₄)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂ +O₂+2H₂O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na₂CO₄和Na₂CO₃)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：

方案一：

（1）操作①和③的名称分别为          

（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有        __(填操作序号)。

（3）请简述操作③的操作过程              

方案二：按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。

（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭         ，打开          (填“K₁”、“K₂”或“K₃”)。导管a的作用是                              。

（5）当上述反应停止后，使K₁、K₃处于关闭状态，K₂处于打开状态，再缓缓打开K_l。 B中装的固体试剂是           ，为何要缓缓打开K₁？              。

（6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是       。

9. 难度：困难

硼镁泥是硼镁矿生产硼砂(Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃ 、FeO、MnO₂、B₂O₃、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

（1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式              

（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有      ，加MgO并煮沸的目的是                   

（3）写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式                   

（4）趁热过滤的目的是                  

（5）因B₂O₃溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸(H₃BO₃)，硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式              。失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂—— NaBH₄”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式           。

三、简答题

10. 难度：压轴

汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C_xH_y、NO、CO、SO₂及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。请回答下列问题：

（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是                   。

（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式                并判断p         3.93MPa(用“>”、“<"或“=”填空)。计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp          (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

（3）汽车尾气中的S0₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaS0₃与水形成的浊液pH为9，已知K_al(H₂S0₃)=1.8×10^-2 ，K_a2(H₂S0₃)=6．0 ×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则Ksp(CaS0₃)=    。

（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH₄(g)+H₂0（1）=CO(g)+3H₂ (g)  △H=+250.1 kJ/mol。已知CO(g)、H₂ (g)的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式              。以CH₄ (g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H₂ S0₄作电解质溶液，其负极电极反应式为                  ，已知该电池的能量转换效率为86. 4%，则该电池的比能量为          kW．h．kg^-1(结果保留1位小数，比能量=，lkW·h= 3. 6×1 0⁶J) 。

四、实验题

11. 难度：压轴

工业上以铬铁矿(主要成分Fe0．Cr₂O₃，还含少量Al₂ O₃)生产重要的化工原料红矾钠(即重铬酸钠晶体，化学式为Na₂Cr₂O₇·2H₂O)及铬酐(CrO₃)的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤A中主反应生成Na₂CrO₄的化学方程式为                      ， 副反应主要有：Fe₂O₃ +Na₂CO₃2NaFeO₂ +CO₂ 和                        

（2）步骤A中往高温焙烧炉中加入的辅料是石灰石，其主要目的不是造渣，但不加石灰石，主反应速率将很慢，而且反应不完全。由此可知，加石灰石的主要作用是            

（3）步骤B中形成废渣的主要成分是            。

（4）右图是红矾钠和硫酸钠的溶解度曲线。据此，步骤C操作的方法是：将硫酸酸化铬酸钠和硫酸钠所得的混合溶液    (填操作名称)，趁热过滤得到的晶体是          (填化学式)；然后将所得滤液         (填操作名称)，过滤得到的晶体是            。

（5）C步中用硫酸酸化，能否用盐酸酸化：          ，理由是             ；酸化时为什么酸度不能太低：___________。

五、简答题

12. 难度：压轴

碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以sp³ 、sp²和sp杂化轨道成共价键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）基态碳原子核外有__________种空间运动状态的电子，其价电子排布图为          。

（2）光气的分子式为COCl₂，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为         ，其碳原子杂化轨道类型为        杂化。

（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：

试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？           

（4）碳的一种同素异形体——C₆₀，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方烷(分子式：C₈H₈，结构是立方体：)是比C₆₀约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C₆₀的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为               

（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为          个。已知石墨的密度为ρg．cm^-3 ，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，计算石墨晶体的层间距为           cm。

六、推断题

13. 难度：困难

有机物A是制造新型信息材料的中间体，B是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如下的转化关系：

试回答下列问题：

（1）B的名称是              ，C含有的官能团名称是             。

（2）C→E的反应类型是             ，C→F的反应类型是               。

（3）A的结构简式为            。

（4）写出与F具有相同官能团的F的所有同分异构体              (填结构简式)

（5）已知，请以2一甲基丙醇和甲醇为原料，设计制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线．合成路线流程图示例如下：。