| 1. 难度：简单 | |
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下列有关物质应用的说法正确的是 A．烧碱可做食品干燥剂 B．经常接触铅笔芯易造成铅中毒 C．盐类都可以用作调味品 D．蚕丝的主要成分是蛋白质
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| 2. 难度：困难 | |
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分子式为C7H12O4，其中只含二个—COOCH3基团的同分异构体（不考虑手性异构）共有 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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| 3. 难度：中等 | |
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将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是 A．Al、Cu、AgNO3 B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2 C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONa D．Ba(NO3)2、Fe(OH)2、NaOH
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| 4. 难度：简单 | |
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加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用右图所示装 置探究废旧塑料的再利用。下列叙述错误的是
A．装置乙的试管中可收集到芳香烃 B．装置丙中的试剂可吸收烯烃以获得卤代烃 C．最后收集的气体可做燃料 D．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—
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| 5. 难度：中等 | |
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镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色电池，一种镁电池的反应式为 xMg＋Mo3S4 A．充电时MgxMo3S4只发生还原反应 B．放电时Mo3S4只发生氧化反应 C．充电时阳极反应式为 Mo3S42x－—2xe－= Mo3S4 D．放电时负极反应式为xMg= xMg2+—2xe－
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于0.5mol·L—1NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32— B．加水稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+)＋ c(H+)＝ c(OH—)＋ c(HCO3—)＋ c(CO32—) D．温度升高，c(HCO3—)增大
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| 7. 难度：简单 | |
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甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是 A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应 B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成 C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物 D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有—1价的元素
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||
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TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取。某化学实验小组以8.0g TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4。装置图如下：
下表是有关物质的性质：
请回答下列问题 （1）TiCl4中化学键的类型是 。 （2）B中TiO2发生反应的化学方程式是 。 （3）X气体的主要成分是 。 （4）实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。 （5）欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称）。 （6）若将反应过程中生成的气体X全部通入到下图所示的装置中充分反应，生成的盐是 （填化学式），生成盐的总物质的量n≤ 。
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| 9. 难度：简单 | |
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某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。
回答下列问题： （1）若t1=5 min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)= 。 （2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正 v逆（填“>”、“=”或“<”）。 （3）t4～t5阶段改变的条件为 ，此阶段的平衡常数K = 。 （4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式 。 在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是 。 （5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率= 。
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||
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由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：
请回答下列问题： （1）固体A的主要成分是 ；加入固体B的主要作用是 。 （2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为 。 （3）若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1，则溶液II的pH≤ 。 （4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是 ；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为 。 （5）溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的 杂质。
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| 11. 难度：简单 | |
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【化学 选修2：化学与技术】 工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：
（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。 （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。 （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理： 碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O NH3还原法：8NH3+6NO2 以上两种方法中，符合绿色化学的是 。 （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %。
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| 12. 难度：简单 | ||||||
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【化学——选修3：物质结构与性质】已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：
请回答下列问题： （1）YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。 （2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。 （3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。
①制备A的化学反应方程式是 ； ②在A晶体中，Z的配位数为 ； ③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的 。 （4）R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。 （5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶体为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为 g·cm—3（列式并计算）。
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| 13. 难度：中等 | |
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【化学——选修5：有机化学基础】 有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系：
已知： 回答下列问题： （1）A中有 种官能团，H的分子式为 。 （2）由C生成G的反应类型是 。 （3）G的结构简式为 ，K的结构简式为 。 （4）①写出C→D反应的化学方程式 ； ②写出I→J反应的离子方程式 。 （5）①C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2气，共有 种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6﹕1﹕1的是 （写结构简式)。 ②C的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___________(填标号)。 A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪
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