2015-2016学年广东省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

进行化学实验时应强化安全意识，下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

2. 难度：简单

环境保护是当今倍受人们关注的社会问题，下列叙述不正确的是

A．二氧化硫会形成酸雨

B．氮氧化物会形成光化学烟雾

C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害

D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质

3. 难度：中等

金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的说法正确的是

A．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的质子数相同，互为同位素

B．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的质量数不同，属于两种元素

C．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的质子数相同，是同一种核素

D．⁴⁸Ti和⁵⁰Ti的质子数相同，中子数不同，互为同素异形体

4. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素

B．同位素的性质完全相同

C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

D．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

5. 难度：中等

与OH^－具有相同质子数和电子数的微粒是

A．F₂               B．Cl^－           C．NH₃         D．NH₂^－

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．23gNa与足量H₂O反应失去2N_A个电子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子

C．标准状况下，22.4LN₂和H₂混合气中含2N_A个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去9N_A个电子

7. 难度：中等

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K⁺、Na⁺、HSO₃^-、ClO^-

B．0.1mol/L的Fe(NO₃)₃溶液中：Na⁺、H⁺、Cl^-、I^-

C．0.1mol/L的NaAlO₂溶液中：K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．无色透明的水溶液中：Mg²⁺、H⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

8. 难度：中等

下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是

A．S→SO₃       B．Al₂O₃→Al(OH)₃       C．SiO₂→H₂SiO₃       D．Na₂O→NaOH

9. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂＝CaCO₃↓＋2HClO

B．NaHCO₃溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

C．钠和水反应：Na+H₂O═Na⁺+OH^﹣+H₂↑

D．氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

10. 难度：中等

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是

A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl₃溶液，则C中产生白色沉淀

B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色

D．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色

11. 难度：中等

下列说法正确的是

A． SiO₂与所有的酸都不能发生反应

B．将CO₂、SO₂通入Ca(ClO)₂溶液均发生反应且反应类型相同

C．过量的铜与浓硝酸反应能生成NO气体

D．加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体的钠盐为_Na2CO3

12. 难度：中等

下列操作不能达到目的是

选项	目的	操作
A	配制100mL1.0mol•L^-1CuSO4溶液	将25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸馏水配成100 mL溶液
B	除去KNO3固体中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C	检验溶液是否含有SO4^2－	取少量待测液于试管中，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
D	检验溶液中是否含有NH4^+	取少量溶液于试管中，加入NaOH后，加热，在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸

13. 难度：中等

某温度下将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．2:1           B．4:3        C．1:3           D．3:1

14. 难度：中等

将2.56g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时共收集到标况下1.12L气体（其中不存在N₂O₄），则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．0.05 mol        B．1 mol       C．1.05 mol      D．0.13 mol

15. 难度：中等

已知如下反应都能自发进行①2BrO₃^－+Cl₂=Br₂+2ClO₃^－

②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂            B．BrO₃^－ ＞Cl₂＞C1O₃^－＞IO₃^－

C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－           D．Cl₂＞BrO₃^－＞C1O₃^－＞IO₃^－

16. 难度：中等

下列装置所示的实验中正确的是（部分夹持装置未画出）

17. 难度：中等

在通常条件下，NO₂和SO₂ 可以很容易发生反应生成NO和SO₃，现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

18. 难度：中等

稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，能使铜片发生反应的是

A．稀盐酸        B．硫酸钠晶体      C．硝酸钾晶体        D．氯化钠晶体

19. 难度：中等

关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是

A．位于第六周期                          B．是金属元素

C．最外电子层含有6个电子                D．属于卤族元素

20. 难度：中等

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是

A．Z的原子半径大于Y

B．Y的非金属性强于W

C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸

D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

二、填空题

21. 难度：中等

按要求书写方程式：

（1）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的离子方程式：____________________

（2）MnO₂与浓盐酸制备氯气的离子方程式：__________________________

（3）工业上制备粗硅的化学方程式：___________________________________

（4）硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热的离子方程式：___________________________。

三、实验题

22. 难度：简单

燃煤的烟气中含有SO₂，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO₂发生反应从而脱硫。

下列试剂中可用作该法吸收剂的是_____________（多选，填字母序号）。

a.石灰乳       b.Na₂SO₃溶液      c.Na₂CO₃溶液       d.CaCl₂溶液

（2）某工厂利用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺的形式存在，则其中发生反应的离子方程式为______________。

②中和池中的反应除生成Cr(OH)₃沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为_____________。

（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NO_x），可以利用甲烷与NO_x一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。写出CH₄与NO_x反应的化学方程式__________________。

23. 难度：简单

某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。

已知：CaCl₂+nH₂O→CaCl₂•nH₂O；CaCl₂+8NH₃→[Ca(NH₃)₈]Cl₂

根据题意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm³的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有___________（选填编号）。

a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平

（2）受热时，乙中反应的化学方程式为_____________________。

（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr₂O₃仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由___    ____色转化为______色；试管里的石蕊试液______________；

（4）丙中盛放的药品为_________________（选填下列编号），其目的是_______________。

a．浓H₂SO₄      b．无水CaCl₂     c．碱石灰       d．无水CuSO₄

（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有_______________（填写化学式）。烧杯中可能发生的反应的化学方程式___________________、_________________。

四、填空题

24. 难度：简单

现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH₄NO₃）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol∙L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示。

（1）写出OA段反应的离子方程式：_____________。

（2）B点时溶液中含有溶质的化学式为____________。

（3）a的数值为__________。

（4）原硝酸溶液中HNO₃的物质的量为__________mol。