2016届青海省高三下4月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃搏拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点

C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．N_A个Fe(OH)₃胶体粒子的质量为107g

B．8.0gCu₂S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N_A

C．标准状况下，将2.24LCl₂溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1N_A

D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A到0.2N_A之间

3. 难度：中等

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)═4Na+O₂↑+2H₂O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH═Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑．下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na⁺+e^-=Na

B．盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2：1

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

4. 难度：中等

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是

A．元素A所形成的氧化物只有一种

B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D．氢化物的稳定性：A＞B

5. 难度：困难

常温下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO₂因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A．在0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na⁺

D．在A点所示的溶液中：c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

6. 难度：中等

某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物叙述中正确的是

①分子式为C₁₂H₂₀O₂

②能使酸性KMnO₄溶液褪色

③它的同分异构体中有芳香族化合物

④1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

⑤1mol该有机物在一定条件下能和3mol H₂反应

A．①②③      B．①②④      C．①②⑤    D．①②③④

7. 难度：中等

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

	现  象	解  释
A	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
B	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡 溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO4^2-
D	浓HNO3在光照条件下变黄	浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸

二、实验题

8. 难度：困难

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如图 (加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇．

请你根据提供的信息回答下列问题：

（1）将装置中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置示意图中，仪器a的名称是____________，其作用是_________________；

（2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品．其加入冷水的目的是_________________；  下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填标号)。

A分液漏斗       B漏斗       C烧杯      D直形冷凝管       E玻璃棒

（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是________________(填二种方法)。

（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)₂沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_________________________；

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)₂搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是____________________。

三、简答题

9. 难度：压轴

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．

（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式_______________；

（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式____________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________________；

（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为_____________________；

（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干时需减压烘干的原因是_______________________；

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是______________；其使用的最佳pH范围是__________；

A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5

（6）为测定粗产品中CoCl₂•6H₂O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl₂•6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是_____________________________。

10. 难度：压轴

1992年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，基反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)；△H(△H＜0)

（1）在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生反应，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如图1：

①根据图1，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H₂)为________mol/(L•min)；

②反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为________________；

A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L

（2）某温度时，N₂与H₂反应过程中的能量变化如图2所示．下列叙述正确的是__________

A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

B．在密闭容器中加入1mol N₂、3mol H₂，充分反应放出的热量小于92kJ

C．由图可知，断开1mol 氮氮三键与1mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量

D．反应物的总能量低于生成物的能量

（3）哈伯因证实N₂、H₂在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖．若用分别表示N₂、H₂、NH₃和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

①吸附后，能量状态最低的是________(填字母序号)．

②由上述原理，在铁表面进行NH₃的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图3．从吸附和解吸过程分析，c₀前速率增加的原因可能是________________；c₀后速率降低的原因可能是_______________；

（4）已知液氨中存在：2NH₃(l)⇌NH₂^-+NH₄⁺．用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N₂．阴极的电极反应式是_______________；

11. 难度：困难

【化学选修2：化学与技术】

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(含少量少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_______；

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作；

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是___________，反应的离子方程式为__________；

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是______；

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为__________；

（6）硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)．请用简短的语言解释该反应发生的原理____________________________；

（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

四、填空题

12. 难度：困难

【化学选修3：物质结构与性质】

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

（1）基态硅原子的电子排布式______________________；

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为_______，硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________________；

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为______________；(用元素符号表示)

（4）气态SeO₃分子的立体构型为__________，与SeO₃互为等电子体的一种离子为__________；(填化学式)

（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为____________；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为___________g/cm³．(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A)

五、推断题

13. 难度：困难

【化学选修5：有机化学基础】

Aspemigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）物质B中官能团的名称为_____________________；

（2）反应②的无机产物为_____________________；

（3）写出③的反应方程式_____________________；

（4）反应④的反应类型是_____________________；

（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____________________；

①能使溴水褪色             ②苯环上有两个取代基

③苯环上的一氯代物有两种   ④分子中有5种不同化学环境的氢

（6）以CH₃CH₂OH和为原料，利用上述有关信息，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)．合成路线流程图例如下：