2015-2016学年湖南省高一上期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅，结构式如图。下列说法正确的是（    ）

A．青蒿素是无机物

B．青蒿索的摩尔质量为282

C．屠呦呦发现用乙醚提取青蒿素效果很好，表明青蒿素难溶于水，易溶于乙醚，乙醚在水中溶解度不大

D．屠呦呦获得的是诺贝尔生理学或医学奖，说明无需学好化学，也能在医学上取得非凡的成绩

2. 难度：中等

最近一段时间，中国各地出现严重的雾霾天气，下列措施在控制污染、减少雾霾或是应对雾霾处理方法不正确或不可行的是（    ）

①严格制定汽车尾气的排放标准，并严格执行；

②减少煤炭在使用能源中的比例，开发清洁能源；

③将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排；

④将市民大量移居城市郊区；

⑤市民出行戴防毒面具；

⑥减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施；

⑦汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具；

⑧雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动

A．③④⑤⑧        B．④⑤        C．③④⑤         D．④⑤⑧

3. 难度：中等

向某晶体的溶液中加入Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是（    ）

A．Fe^3＋的氧化性比溴的氧化性强         B．该晶体中一定含有SCN^－

C．Fe^2＋与SCN^－不能形成红色化合物      D．Fe^2＋被溴氧化成Fe^3＋

4. 难度：中等

下列离子方程式中，正确的是（    ）

A．将SO₂气体通入三氯化铁溶液中：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

B．铜和三氯化铁溶液反应：Cu+Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺

C．实验室制取氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

D．金属铝投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-+H₂O=2AlO₂^-+2H₂↑

5. 难度：中等

不用其他试剂鉴别：①NaOH ②KCl ③Mg(NO₃)₂ ④CuSO₄四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确的鉴别顺序是（    ）

A．④①③②        B．①④③②          C．①③④②       D．④②①③

6. 难度：简单

在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm³，则溶液的浓度为 （    ）

A．×100%    B．%

C．mol/L        D．mol/L

7. 难度：简单

密度为0.910g/cm³氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（    ）

A．等于12.5%        B．大于12.5%        C．小于12.5%    D．无法确定

8. 难度：中等

用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（      ）

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B．样品中含有少量Na₂O杂质

C．容量瓶使用前未干燥

D．定容时仰视视容量瓶刻度线

9. 难度：中等

聚合氯化铝(PAC)通式为[Al₂(OH)_nCl_6－n]_m，是无机高分子混凝剂，它是用软铝矿(主要成分Al₂O₃·H₂O)为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)₃凝胶与[Al(OH)₂(H₂O)₄]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为(  )

A．1∶1       B．         C．          D．

10. 难度：中等

在反应11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物质的量是（      ）

A．mol     B．mol     C．mol     D．mol

11. 难度：简单

下列物质不是黄色或淡黄色的是（    ）

A．单质硫    B．过氧化钠     C．氢氧化铁胶体    D．三氯化铁稀溶液

12. 难度：中等

将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X的物质的量n的关系如下图所示，符合图中情况的一组物质是(       )

13. 难度：简单

导致下列现象的主要原因与排放SO₂有关的是（    ）

A．酸雨       B．光化学烟雾         C．臭氧空洞        D．温室效应

14. 难度：简单

下列物质的颜色不是黑色的是（    ）

A．还原Fe粉         B．FeO       C．Fe₃O₄        D．Fe₂O₃

15. 难度：简单

下列气体中不属于大气污染物的是（    ）

A．O₃       B．SO₂         C．CO         D．N₂

16. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）

A．构成有机物的骨干元素是碳

B．构成地壳的骨干元素是Si，在二氧化硅晶体中每个Si原子周围结合4个O原子，每个O原子周围结台2个Si原子，[SiO₄]四面体向空间无限伸展，形成立体网状结构

C．单质Si是制作计算机芯片的主要材料，SiO₂是制取光导纤维的主要材料

D．空气中含量最大的元素是N．海水中含量最大的元素是C1，太阳系中含量最大的元素是H

17. 难度：中等

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为 N_A

B．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

C．将等物质的量的SO₃和SO₂溶于水，所得溶液中H⁺数目相等

D．常温常压下，1.06g Na₂CO₃溶于水形成的溶液中含有Na⁺离子数为0.02 N_A

18. 难度：中等

下列物质中氧原子数目与11.7g Na₂O₂中氧原子数一定相等的是（    ）

A．6.72L CO        B．6.6g CO₂         C．8g SO₂       D．9.6g H₂SO₄

19. 难度：中等

检验HCl气体中是否混有Cl₂，可采用的方法是（    ）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸           B．用干燥的有色布条

C．将气体通入AgNO₃溶液            D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

20. 难度：中等

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO₄+5FeS₂+ 12H₂O= 7Cu₂S+ 5FeSO₄+12H₂SO₄．下列说法正确的是（  ）

A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO₄^2-离子有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

二、填空题

21. 难度：中等

某澄清溶液中可能含有大量下列阴离子：OH^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-、SO₃^2-。

（1）当溶液中存在大量H⁺时，则溶液中不可能有________、__________、_________。

（2）当溶液中有大量的Ba²⁺存在时，则溶液中不可能有________、________。

（3）如果溶液中大量存在上述阴离子中的_______时，则溶液既不能呈强酸性也不能呈强碱性。

22. 难度：中等

如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）。写出最佳的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。

（1）Na₂CO₃固体(NaHCO₃)：_______________________。

（2）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)：________________________。

（3）FeCl₃溶液(FeCl₂)：___________________________。

（4）FeCl₂溶液(FeCl₃)：___________________________。

（5）SO₂气体中( HCl)：__________________________。

（6）单质Mg粉(Al)：______________________________。

三、推断题

23. 难度：中等

X、Y、Z三种气体都能造成大气污染．在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃科燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要原因；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。回答下列问题：

（1）写出X的化学式________________；

（2）Z气体颜色为______________；

（3）其实X也有漂白性，但是将X和Y的溶液混合都将失去漂白性，用化学方程式表示均失去漂白性的原因____________________。

24. 难度：中等

淡黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。从以上实验现象可判断：

（1）则A的化学式为________________；

（2）A与B反应的离子方程式为____________________；

（3）属于D在C中燃烧的现象的是（填序号）____________。

①A先熔化成闪亮的小球  ②剧烈燃烧  ③产生黄色火焰  ④生成淡黄色固体

四、实验题

25. 难度：困难

某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL-250mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

试回答：

（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：____。

（2）装置C中放入的反应物是_________和__________ 。

（3）装置A的作用是__________________。装置B的作用是_____________________。

（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_________（填写字母编号）。

A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数

C．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

D．读数时不一定使甲、乙两管液面相平

e.恢复到室温

（5）测得气体折合为标准状况下体积为224mL。反应后观察到D中固体全部为白色，小心全部刮下D中固体，并将其溶于水。测得溶液呈强碱性，加入足量的BaCl₂溶液，将溶液过滤，并将沉淀洗涤、烘干，称重得3.546g，则D中固体样品中所含成分（填写化学式）和物质的量分别为：_________、_________mol和__________、__________mol。

五、计算题

26. 难度：中等

将一只干燥的试管充满下列各组气体，最终达到标准状况，然后特其倒置于盛水的水槽中，在不考虑溶质扩散和生成N₂O₄存在的情况下，所得溶质的物质的量浓度(mol/L)为（括号中为起始时通入的气体体积比，将供选择答案填入下列空白中）：供选择答案有下列八种：、、、、、、、无法计算。

（1）HC1和空气(1：1)_________mol/L。

（2）NO₂和O₂（4:1）_________mol/L。

（3）NO和O₂（4:3）_________mol/L。

27. 难度：中等

准确称取10.0g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂），加入100 mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示：

（1）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度为______________；

（2）Al₂O₃的物质的量为________________mol；

（3）SiO₂的质量为_________g。