2015-2016学年江苏省高一下第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”这里的铁指的是（    ）

A．铁元素      B．铁单质      C．四氧化三铁      D．硫酸铁

2. 难度：中等

下列有关化学用语使用正确的是（    ）

A．硫原子的原子结构示意图：

B．纯碱的化学式：NaOH

C．原子核内有8个中子的氧原子：¹⁸₈O

D．氯化镁的电子式：

3. 难度：中等

1934年居里夫妇用α粒子(⁴He）轰击²⁷Al得到一种自然界不存在的核素一³⁰P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：²⁷Al + ⁴He³⁰P + ¹n ．下列有关说法不正确的是（    ）

A．³⁰P和³¹P两种核素互为同位素

B．该变化同样遵循质量守恒定律

C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

D．在³⁰P中存在：质子数=中子数=核外电子数

4. 难度：简单

研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（    ）

A．同一种物质     B．同分异构体    C．同位素     D．同素异形体

5. 难度：简单

关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（    ）

A．①②③④        B．只有②③④     C．只有③④    D．只有②③

6. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A．锌粒与稀硫酸的反应         B．灼热的木炭与CO₂的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应     D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

7. 难度：中等

火星上存在针铁矿［化学式：FeO(OH)］和黄钾铁矾，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾｛化学式记为：KFe₃(SO₄)₂(OH)_n｝中n 值为（    ）

A．4           B．5            C．6              D．7

8. 难度：中等

能形成A₂B 型离子化合物的两种元素的原子序数是（    ）

A．20和8        B．1和6        C．11和16         D．12和17

9. 难度：中等

可逆反应A(g)+3B(g）2C(g) +2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（    ）

A．v(A)=0.25mol/(L·min)     B．v(B)=0.6mol/(L·min)

C．v(C)=0.3mol/(L·min）     D．v(D)=0.1mol/(L·min)

10. 难度：中等

根据Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu的反应原理设计一个原电池，当铁为负极时，正极不可以选用的材料是（    ）

A．铂       B．石墨       C．铜         D．锌

11. 难度：中等

已知2HH₂放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是（    ）

A．氢气分子内每个氢原子都达到了8电子稳定结构

B．1 mol H₂的能量比2molH的能量低

C．1 mol H₂离解成2mo1H要放出437.6kJ热量

D．氢原子不如氢分子活泼

12. 难度：中等

甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（    ）

①甲比乙更容易与H₂化合②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低

A．④        B．⑤           C．①②③         D．①②③④

13. 难度：中等

下列各组物质中，化学键类型相同的是（    ）

A．CaF₂和CsCl     B．NaOH和H₂SO₄    C．NaCl和HNO₃    D．CCl₄和Na₂S

14. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（    ）

A．六氟化氙（XeF₆）   B．次氯酸（HClO )    C．二氧化碳（CO₂）   D．三氟化硼（BF₃)

15. 难度：中等

己知元素的离子_aAⁿ⁺、_bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、_cC^n-、_dD^(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（    ）

A．原子半径: C > D > A > B     B．原子序数：C > D > B > A 

C．离子半径：D > C > B > A    D．单质的还原性：B > A > C > D

16. 难度：中等

100mL2mol/ LH₂SO₄与过量Zn 粉反应, 在一定温度下，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（    ）

A．加入碳酸钠固体        B．改用18mol/L的浓H₂SO₄

C．滴入少量硫酸铜溶液     D．加入硫酸钾溶液

17. 难度：中等

下列关于物质性质的比较，不正确的是（    ）

A．酸性强弱：HIO₄ > HBrO₄ > HClO₄       B．原子半径大小：Na > O > S

C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH        D．金属性强弱：Na >Mg > Al

18. 难度：中等

SO₂在400-600℃下的催化氧化：2SO₂ 十O₂2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（    ）

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO₂不可能100％地转化为SO₃

C．达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等

D．为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

19. 难度：中等

如图所示，铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为: Pb+PbO₂+ 4H⁺+ 2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O。下列说法正确的是（    ）

A．放电时，正极反应Pb—2e^-+SO₄^2-=PbSO₄

B．放电时，外电路中电子流动方向由B到A

C．放电时，铅蓄电池的负极质量增加，正极质量减小

D．充电时，该装置中化学能转化为电能

20. 难度：中等

如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（    ）

A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的

B．X的最高正价可能为+6价

C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

二、推断题

21. 难度：中等

A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在lmolC₂AB₃中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：

（l）写出元素A 和E 的名称：A          ， E           。

（2）元素B在周期表中的位置为第二周期           族．

（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有         键（填“极性”或“非极性”）的          化合物（填“离子”或“共价”) ，写出该化合物的电子式            。

（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式            。

三、实验题

22. 难度：困难

某研究性学习小组设计了一组实验装成元素周期律。

（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

甲同学设计实验的目的是           ；反应最剧烈的烧杯是          （填字母）。

（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成。

（1）写出下列物质的化学式：A          、C            、D           。

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式              

（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置应盛放            （填试剂）

四、填空题

23. 难度：中等

（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池。该电池中负极发生         反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H⁺移向           （填“正极”或“负极”）。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）             

（2）航天技术使用氢氧燃料电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，酸式氢氧缎料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H₂一4e^一=4H⁺ ，则正极反应式为：              ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂＋2H₂O+ 4e^一＝40H^一，则负极反应式为                   。

（3）利用下列反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：①画出实验装置图；②注明正负极材料和电解质溶液；③标出电子流动方向。

24. 难度：中等

(l）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的最随时间的变化如下图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程式为           ，反应开始至lmin，X的平均反应速率为       mol·L^-1。若4min 时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4 mol，此时，X的转化率为          ，Y的物质的量浓度为           mol·L^-1。

（2）可逆反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（填序号）           

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : l 的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

25. 难度：中等

Ⅰ．根据下列热化学方程式

（1）C(s)+O₂(g)=CO2(g）  △H₁=一393KJ/mol

（2）H₂(g) ＋0.5O₂=H₂O（1）  △H₂=-285.8 KJ/mol

（3）CH₃COOH（1）+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O（1）  △H₃=-870.3KJ/mol

写出由C、H₂、O₂生成CH₃COOH的热化学方程式                 

Ⅱ．已知：2H₂(g)＋O₂（g）=2H₂O(g)  △H=-483.6kJ/mol；

2H₂(g)＋O₂（g）=2H₂O（1）  △H＝一571.6kJ/mo1

（1）氢气的燃烧热△H＝           kJ/mol；

（2）燃烧2gH₂生成水蒸气，放出的热量为            kJ

把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：

途径l：直接燃烧：C(s)+O₂(g)=CO₂(g）△H=E₁   ①

途径2：先制成水蒸气，再然烧水煤气：

C(s)＋H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H=E₂   ②

H₂(g)+O₂(g）=H₂O(g)   △H=E₃   ③

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g）   △H=E₄   ④

请回答：

（3）上述四个热化学方程式中哪个反应△H>0?           (填序号）

（4）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是        （填选项字母）

A．途径1比途径2多    B．途径l比途径2少     C．途径1和途径2在理论上相同

（5）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为            ．