2015-2016学年宁夏中卫一中高二下二次月考a卷化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光，产生这一现象的主要原因

A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

B．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

2. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A．常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N_A

B．在反应3SiO₂+6C+2N₂=Si₃N₄+6CO，生成1 mol Si₃N₄时共转移12 N_A电子

C．1molNa₂O₂固体中含离子总数为4 N_A

D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na⁺的数目为0.1N_A

3. 难度：困难

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A．pH=3的溶液中：Na⁺、NO₃^-、Fe²⁺、SO₄^2-

B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、CH₃COO^-、SO₄^2-、NO₃^-

C．某酸性溶液中Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾

D．在0.1mol•L^-1 AlC1₃溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃‾

4. 难度：中等

如图装置进行相应的实验，能达到实验目的是(  )

A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH₃

B．用装置乙除去NO₂中混有的少量NO

C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融

D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

5. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是(  )

A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl₂：Cl₂+OH^-═Cl^-+HClO

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C．石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃²+2H₂O

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O→2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

6. 难度：中等

下列有关说法正确的是(  )

A．加热0.1mol/L Na₂CO₃溶液时，CO₃^2-的水解程度和溶液的pH均增大

B．100℃时水的离子积常数K_w为5.5×10^-13，说明水的电离是放热反应

C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

D．0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释后，CH₃COOH的电离程度和溶液中C(CH₃COO^-)的值增大

7. 难度：中等

下列有关化学用语正确的是(  )

A．某元素基态原子的电子排布图

B．NH₄Cl电子式为

C．Ca²⁺离子基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．钾(K)的原子结构示意图为

8. 难度：中等

.臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子，则下列微粒中与O₃的结构最相似的是(  )

A．CNO^-     B．C₃H₆         C．CO₂       D．SO₂

9. 难度：简单

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(  )

A．H₂        B．HCl              C．Cl₂                D．F₂

10. 难度：中等

某元素的原子最外电子层排布是5s²5p¹，该元素或其化合物不可能具有的性质是(  )

A．该元素单质是导体

B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性

D．该元素的最高价氧化物对应的水化物为两性

11. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp³杂化轨道

B．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

C．凡中心原子采取sp²杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

D．凡AB₂型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

12. 难度：中等

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(  )

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃为分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的弧对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

13. 难度：中等

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、FeSO₄四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是(  )

A．物质甲可能是KMnO₄

B．反应中只体现了硝酸的强氧化性

C．氧化过程的反应式一定为Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O

D．反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×10²³

14. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	溶液中加入HNO3无现象，再滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	原溶液中有SO4^2-
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	向溶液中加入少量KSCN溶液	有血红色溶液生成	溶液中含有Fe^2+
D	向硫酸铜溶液中持续滴加氨水溶液	先有蓝色沉淀生成后溶解	氢氧化铜发生反应生成了[Cu(NH3)4]^2+离子

15. 难度：中等

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是(  )

A．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

16. 难度：中等

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(  )

A．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y可能小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mY大于H_nX

17. 难度：中等

J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(  )

A．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

18. 难度：中等

用价层电子对互斥理论预测SO₂和NO₃^-的立体结构，两个结论都正确的是(  )

A．直线形；三角锥形       B．V形；三角锥形

D．直线形；平面三角形     D．V形；平面三角形

19. 难度：中等

下列关于丙烯(CH₃-CH=CH₂)的说法正确的(  )

A．丙烯分子有7个σ键，1个π键

B．丙烯分子存在非极性键

C．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线

20. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

C．H₂O的熔点、沸点大于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO₂＞HClO₃＞HClO₄

21. 难度：困难

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ/mol

2N₂H₄(g)+2NO₂(g)=3N₂(g)+4H₂O (g) △H=-1 135.7kJ/mol；

下列说法正确的是(  )

A．N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)△H=-1 068 kJ/mol

B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄+H₂O═N₂H₅⁺+OH^-

C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

二、填空题

22. 难度：中等

已知A、B、C均为短周期元素，A的P能级上只有一对成对电子，A和B是同周期相邻的两种元素，B、C两种元素组成的五原子一价阳离子含10个电子，请回答：

（1）A元素的电子排布式为__________。

（2）A、B、C可组成化学式C₄B₂A₃的物质是__________(填“离子”或“共价”)化合物。

（3）B、C两种元素组成的五原子离子的中心原子杂化方式为__________，该离子的空间构型为__________。

（4）化合物BC₃是__________(“极性”或“非极性”)分子

三、推断题

23. 难度：困难

一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A和酸性KMnO₄溶液反应__________；

②D和新制氯水：__________。

（3）通过本题的解答，在检验SO₄^2-时，应使用__________

A．盐酸酸化的BaCl₂溶液     B．硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液

四、填空题

24. 难度：中等

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g) (△H＜0)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________。

（2）降低温度，该反应K值__________(填增大、减小或不变)。

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间有__________。

（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________(用文字表达)；

（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________(填写编号)。

A．降低温度          B．增加SO₃的物质的量

C．加了催化剂         D．缩小容器体积

25. 难度：简单

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置是__________。

（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子与水反应的化学方程式：__________；

（3）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若a=b，则所得溶液的pH_________7(填“＞“或“＜”或“=”)，若所得溶液的pH=7，则a________b(填“＞“或“＜”或“=”)

（4）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_____________。

（5）已知一定量的E单质能在B₂ (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：请写出一定条件下EB₂(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 _____________。

（6）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极反应式为__________。

26. 难度：中等

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)

①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a，则P_l__________P₂；A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B、K_C)的大小顺序为__________(填“＜”、“＞”“=”)

②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：__________

a．容器的压强恒定

b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3mol H₂

c．容器内气体密度恒定

d．3v_正(CH₄)=v_逆(H₂)

③如果达到平衡时CH₄的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=__________。

（2）已知2X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)△H=-akJ•mol^-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L^-1。反应平衡后若向原来容器中再加入2mol X₂和1mol Y₂，500℃充分反应再次达平衡后，则Z浓度__________2Wmol•L^-1(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）某实验小组利用CO(g)、O₂(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，该反应总反应方程式2CO+O₂+4KOH=2K₂CO₃+2H₂O

①负极的电极反应式为__________，

②用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=__________(不考虑溶液体积的变化，写出计算过程)