2016届河南省三门峡市高三下尖子生专题训练（三）理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

以下食品化学知识的叙述不正确的是

A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

D、葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。

2. 难度：简单

一定条件下存在反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，在III中充入2molCO和2molH₂O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多

D．容器I中CO的转化率与容器II中CO₂的转化率之和等于1

3. 难度：中等

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

① b＜f                ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%

③ 该反应的△S＞0      ④ K(1000℃)＞K(810℃)

上述①~④中正确的有

A．4个          B．3个          C．2个           D．1个

4. 难度：简单

在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中发生反应X（g） + Y（g） 2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-5 mol/（L·min）

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

5. 难度：困难

已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H＝－197kJ·mol^－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO₂和1molO₂；(乙)1molSO₂和0.5molO₂；(丙)2molSO₃；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(     )

A．容器内压强p：p_甲＝p_丙＞2p_乙

B．SO₃的质量m：m_甲＝m_丙＞2m_乙

C．c(SO₂)与c(O₂)之比k：k_甲＝k_丙＞k_乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q_甲＝Q_丙＞2Q_乙

6. 难度：困难

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO₃(s) + CO(g)MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量（忽略体积）	CO的转化率

7. 难度：中等

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

8. 难度：困难

25 ℃时在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)发生反应Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

9. 难度：困难

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；ΔH<0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；ΔH>0

C．CH₃CH₂OH(g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；ΔH>0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH<0

10. 难度：困难

在等温等容条件下，有下列气体反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L。Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是(     )

A．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的平均相对分子质量不同

B．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同

C．达到平衡时Ⅰ途径的V_A等于Ⅱ途径的V_A

D．达到平衡后，第Ⅰ途径混合气密度为第Ⅱ途径混合气密度的1/2

11. 难度：困难

一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl₅，加热到200℃发生如下反应：PCl₅(g) PCl₃ (g)+Cl₂ (g)_，反应达到平衡时，混合气体中PCl₅所占体积分数为M%。若同一温度的同一容器中，最初投入2 molPCl₅，反应达平衡时，混合气体中PCl₅所占体积分数为N%。则M和N的关系是

A．M＞N       B．M=N     C．M＜N       D．无法确定

12. 难度：困难

反应N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

13. 难度：中等

在一个不导热的密闭容器中，只发生两个反应：a(g) + b(g) 2c(g)；△H<0  x(g) + 3y(g) 2z(g)；△H>0，进行相关操作且达到平衡后，（忽略体积改变所做的功）下列叙述错误的是(    )

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

二、填空题

14. 难度：困难

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

I．已知某些化学键的键能数据如下

化学键	C=O	C—O	C—H	H—H	O—H
键能/kJ·mol-1	745	351	415	436	462

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=________kJ·mol-1

II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)

（1）该反应化学平衡常数表达式K=__________。

（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如右图所示：

①该反应的ΔH __________0（填“>"或“<”）。

②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，达平衡时H2的转化率α = __________

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

A．二氧化碳的浓度    B．容器中的压强

C．气体的密度        D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

	P1	P2	P3
I．2.0 mol CO2  6.0 mol H2	0.10 mol	0.04 mol	0.02 mol
II．1.0 mol CO2  3.0 mol H2	X1	Y1	Z1
III．1.0 mol CH3OCH3  3.0 mol H2O	X2	Y2	Z2

①P1_________P3（填“>”“<”或“=”）；②X1=__________；

③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

三、实验题

15. 难度：压轴

某研究性学习小组为合成1－丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

CH₃CH=CH₂＋CO＋H₂CH₃CH₂CH₂CHOCH₃CH₂CH₂CH₂OH；

CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H₂O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

请填写下列空白：

（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2­丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气，丙烯。写出化学反应方程式：_________________，__________________。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______________，______________；c和d中盛装的试剂分别是___________，___________。若用以上装置制备H₂，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是__________，在虚线框内画出收集干燥H₂的装置图。

（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是____________。(填序号)

①饱和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④无水CuSO₄ ⑤品红溶液

（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。

a．低温、高压、催化剂        b．适当的温度、高压、催化剂

c．常温、常压、催化剂        d．适当的温度、常压、催化剂

（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1­丁醇粗品。为纯化1­丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO₃(饱和)→RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34 ℃，1­丁醇118 ℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为___________，操作1为__________，操作2为_________，操作3为__________。

四、填空题

16. 难度：困难

如图是某企业设计的硫酸-磷肥-水泥联产、海水-淡水多用、盐-热-电联产的三大生态产业链流程图：。

根据上述产业流程回答下列问题：

（1）该流程①、②、③、④、⑤可以实现能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①           、②           、③          、④         、⑤           。

（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为                       。磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式为             。

（3）用1t硫铁矿（FeS₂的质量分数为36％）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65％，则最后能生产出质量分数为98％的硫酸            t。

（4）热电厂的冷却水是            ，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有            （写出一种即可）。

（5）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。            ，            （写出两点即可）。

五、推断题

17. 难度：中等

芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物X的结构简式为_____________________。

（2）A→B的反应条件为_______________反应类型为                。

（3）C→D转化中①的离子方程式为________________。反应类型             

（4）下列关于B的说法正确的是__________。

a．核磁共振氢谱有5个峰      b．能发生消去反应和还原反应

c．能与钠反应放出氢气        d．能和NaOH溶液反应

（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

①遇NaHCO₃溶液有气体放出    ②芳香族化合物

其中不含甲基的有机物的结构简式为____________________。

（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。

已知：I．苯环上的甲基可以被酸性KMnO₄氧化成羧基

II．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化

①F的结构简式为____________________，试剂a为____________________。

②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________