2015-2016学年湖南省高一实验班下3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质的分类正确的是（   ）

① 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③ 同位素：H、H、H

④同素异形体：C、C、金刚石、石墨

A.①④       B．②③④       C．②④        D．全部正确

2. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小

3. 难度：简单

短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1。Y^－比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。下列叙述中不正确的是(    )

A．M气体是密度最小的气体

B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应

C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族

D．X的离子比Y离子半径小

4. 难度：简单

下列叙述正确的是(    )

①原电池是将化学能转化为电能的一种装置

②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现

④碳棒不能用来作原电池的正极

⑤反应Cu＋2Ag^＋===Cu^2＋＋2Ag能以原电池的形式实现

A．②⑤    B．①④⑤    C．②③④   D．①⑤

5. 难度：中等

Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg^2＋＋2Ag＋2Cl^－。有关该电池的说法正确的是(    )

A．Mg为电池的正极      B．负极反应为AgCl＋e^－===Ag＋Cl^－

C．不能被KCl溶液激活    D．可用于海上应急照明供电

6. 难度：中等

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(    )

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)^－1

B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡

C．反应放出的热量可用于提高反应速率

D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)＝1：1

7. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．过量的SO₂ 通入NaOH溶液中：SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－ + H₂O

B．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5NO₂^－+6H⁺ ＝2Mn²⁺ +5NO₃^－+3H₂O

C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe^2＋＋2H₂O₂＋4H^＋＝Fe^3＋＋4H₂O

D．NaHCO₃溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液:2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－＝BaCO₃↓+2H₂O+CO₃²

8. 难度：中等

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A．5.6 g         B．11.2 g           C．22.4 g         D．33.6 g

9. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法正确的是(    )

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na₂CO₃溶液加以区别

B．戊烷(C₅H₁₂)有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

10. 难度：中等

下列是一些常见的有机化合物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是(    )

A．反应①是加成反应         B．只有反应②是加聚反应

C．只有反应⑦是取代反应     D．反应④⑤⑥⑦是取代反应

11. 难度：困难

下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是(    )

①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯  ②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色  ③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水  ④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀  ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜

A．①④⑤  B．①③④⑤   C．③④⑤  D．④⑤

12. 难度：中等

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(    )

①混合气体的密度不变

②容器内气体的压强不变

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤v_正(C)＝v_逆(D)

⑥v_正(B)＝2v_逆(C)

A．①④⑤⑥  B．②③⑥   C．②④⑤⑥  D．只有④

13. 难度：中等

下列叙述中错误的是(    )

A．H₂在Cl₂中燃烧、H₂与Cl₂的混合气体光照发生爆炸，都放出热量

B．H₂在O₂中燃烧生成H₂O放出能量，H₂O分解为H₂和O₂吸收能量

C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F₂===XeF₄，该反应过程中Xe和F₂都有化学键断裂

D．在CaO＋H₂O===Ca(OH)₂的过程中CaO和H₂O的总能量高于Ca(OH)₂的总能量

14. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（    ）

A．32gCu分别与一定量的浓、稀硝酸反应，浓、稀硝酸得到的电子数均为N_A

B．将1mol MnO₂固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标况下为22.4L

C．将1.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2N_A

D．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl₂混合溶液中，含有Cl^—的数目为3N_A

15. 难度：中等

某有机物的结构简式为CH2==CH—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（  ）

A．水解反应        B．酯化反应  C．加成反应        D．氧化反应

16. 难度：中等

A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO₂的量均相等，符合上述条件的是（  ）

①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同

A.①③④      B．①③     C．①②③④      D．①②④

二、推断题

17. 难度：中等

A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

（1）A的名称__________；C的分子式为___________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应③_______________________；

反应④_______________________。

三、实验题

18. 难度：中等

下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式： ______________________。

（2）试管C中苯的作用是_________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_________。

（3）反应2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_________（填字母）。

（5）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_________。

19. 难度：中等

某研究性学习小组为了探究化学能与热能之间的转化，设计了以下实验装置并按如下操作进行实验：

①先向试管A中加入一定量的铝屑，向试管B中加入3 g Ba(OH)₂·8H₂O和1.5 g NH₄Cl晶体，广口瓶中注入适量红色的品红溶液；

②按右图所示连接好装置。

③用胶头滴管向试管A中滴加适量稀盐酸。

④用胶头滴管向试管B中滴加适量水，并用玻璃棒轻轻搅拌。

请回答以下问题：

（1）以上实验步骤中是否有错误或遗漏之处：________(填“有”或“没有”)；若有请说明，若无则不填：________。

（2）步骤③中一段时间后观察到的现象是：____________________；说明试管A的反应中，以下相关描述正确的是________。

A．断裂化学键所释放的能量小于形成化学键所吸收的能量

B．断裂化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量

C．断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量

D．断裂化学键所释放的能量大于形成化学键所吸收的能量

（3）步骤④中一段时间后观察到的现象是：________________________；说明试管B的反应中反应物的总能量________生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

四、填空题

20. 难度：简单

一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式是________。

（2）在图中所示的三个时刻中，________(填“t₁”、“t₂”或“t₃”)时刻处于平衡状态；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)＝________。

（3）若M、N均为气体，反应容器的容积不变，则“压强不再改变”________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母)。

A．升高温度     B．降低压强

C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小

（5）若t₂＝2，已知M、N均为气体，则反应过程中用N表示的反应速率为________。

五、推断题

21. 难度：中等

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________。

（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： (在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式________；D的电子式________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为___________；由A转化为B的离子方程式为__________________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。相同浓度时，溶液的碱性A___________B(填“>”“<”或“不能判断”)。

六、实验题

22. 难度：中等

二氯化硫(SCl₂)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                           。

（2）装置B应盛放的药品是          ，C中是              。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是                       。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用             方式加热。

（5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为          。

（6）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是___________：

A．配制溶液时，容量瓶中有少量水。

B．使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线