2015-2016学年湖南省岳阳市高一下3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（   ）

A．原子核内含有4个质子          B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子          D．最外层电子数为2，有较强金属性

2. 难度：中等

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A．灼热的碳与CO₂的反应             B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．铝片与稀盐酸的反应              D．甲烷在氧气中的燃烧反应

3. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （    ）

A．质量为16g的O₂和O₃的混合气体中所含的氧原子的个数为N_A

B．18 g NH₄⁺含有质子数为10N_A

C．1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N_A

D．标准状况下，相同体积的O₂、HCl、H₂O含有的分子数相同

4. 难度：中等

下列有关物质性质的说法错误的是 (    )

A．热稳定性：HCl>HI                 B．原子半径：Na>Mg

C．酸性：H₂SO₃>H₂SO₄                D．结合质子能力：S^2－>Cl^－

5. 难度：中等

已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是   (    )

A.n=m+1          B.n=m+11        C.n=m+25           D.n=m+10

6. 难度：简单

能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是  (    )

A．煤炭、石油、沼气

B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、潮汐能

D．地热能、海洋能、核能

7. 难度：中等

下列各项中表达正确的是（    ）

A．NaCl的电子式：

B．CO₂的分子模型示意图：

C．CrO₅的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价

D．次氯酸的结构式：H－Cl－O

8. 难度：中等

完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的的是(       )

	A	B	C	D
实验	制取蒸馏水	制取NH3	收集NO2	分离水和酒精
装置 或仪器

9. 难度：中等

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（    ）

A．（A+N+m）mol               B．  （A﹣N+m）mol

C．（ A﹣N）mol               D．  （A﹣N）mol

10. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是   (    )

A．Ba(OH)₂溶液与少量的NaHCO₃溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂OCaSO₃↓+2HClO

C．金属钠与水反应:2Na +2 H₂O2Na⁺ +2 OH^－+ H₂↑

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应:H⁺ + OH^－H₂O

11. 难度：中等

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2－和Z^－，Y^＋和Z^－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(    )

A．原子最外层电子数：X>Y>Z                B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X^2－>Y^＋>Z^－                     D．原子序数：X>Y>Z

12. 难度：中等

下列物质中不含非极性共价键的是：①Na₂O₂；②CCl₄；③O₂；④NH₄Cl；⑤H₂O₂；⑥Ca（OH）₂（   ）

A． ①②③④       B． ②④⑥        C． ④⑤⑥       D． ②③⑤

13. 难度：中等

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列不正确的是（     ）

A．原子半径Z < M

B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

14. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(    )

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl^－、S^2－、Ca^2＋、K^＋半径逐渐减小

D.Cl 与 Cl 得电子能力相同

15. 难度：中等

下列实验操作正确的是           (    )

编号	实验	操作
A	实验室用自来水制备蒸馏水	将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B	配制一定浓度的氯化钾溶液100mL	将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	除去粗盐溶液中的Ca^2+、SO4^2-	依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸
D	制备Fe(OH)3胶体	向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色

16. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(    )

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

17. 难度：中等

氮和钠可形成化合物Na₃N，它能与水剧烈反应产生NH₃，下列叙述正确的是：（  ）                                              A．Na₃N与水的反应是氧化还原反应

B．Na₃N 是共价化合物

C．Na₃N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构

D．Na₃N中钠离子半径大于氮离子半径

18. 难度：中等

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是：     （   ）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

B．M与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

19. 难度：中等

原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和（如右图所示）不正确的是（镧、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素）（     ）

A.  4Z          B.  4Z＋6          C.  4Z＋10        D.  4Z＋14

20. 难度：中等

将7.4gNa₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c(Na⁺)＝0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是（   ）

A．3.12g          B．3.51g          C．5.02g          D．无法计算

二、填空题

21. 难度：中等

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中字母分别代表一种元素。

（1）上述元素的单质中金属性最强的是 ________(填名称)；

（2）在第三周期元素中，原子半径最小的是 ________（填元素符号）。

（3）G的氢化物与H的氢化物中较稳定的是______________(填化学式)；

（4）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其结构式为__________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（5）请用电子式表示化合物DF₂的形成过程：________________________。

22. 难度：中等

请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

（1）在Ba(OH)₂• 8H₂O和NH₄Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是_______________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________________。

（2）下列过程中不一定释放能量的是__________________(请填编号) 。

A形成化学键  B燃料燃烧  C化合反应

D葡萄糖在体内的氧化反应 E酸碱中和  F炸药爆炸

（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是__________（填编号）。

A．固体硫                       B．硫蒸气

（4）已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为_____________ kJ/mol。

（5）已知H₂和O₂反应放热，且断开1molH－H、1molO=O、1molO－H键需吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃ kJ，由此可以推知下列关系正确的是______________（填编号）。

A．Q₁+Q₂﹥Q₃       B．Q₁+Q₂﹥2Q₃        C．2Q₁+Q₂﹤4Q₃         D．2Q₁+Q₂﹤2Q₃

三、实验题

23. 难度：困难

某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO₄·5H₂O，实现废物综合利用。他们进行了两组实验，过程如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

（1）废Cu粉中含有的杂质是                 。

（2）分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：

①                                 。

③                                 。

（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是         （可不必化简）。、

（4）已知25℃时：

电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时的pH	5.4	6.5	3.5
完全沉淀时的pH	6.4	9.6	4.0

从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO₄·5H₂O晶体，需要经过下列步骤：

a、向蓝色溶液中加入一定量的H₂O₂ 溶液；

b、调节溶液的pH为           之间；

c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO₄·5H₂O

下列关于实验操作的叙述中，正确的是           （填字母）。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体

D．在pH >4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

24. 难度：困难

工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L^-1 NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与浓盐酸反应可以制取Cl₂。(注：装置D中布条为红色)

（1）用装置A制备Cl₂，该同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：__________________。

（2）配平KMnO₄与盐酸反应的化学方程式：

     KMnO₄+      HCl(浓) =      KCl +     MnCl₂+     Cl₂↑+      H₂O ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

（3）饱和食盐水的作用是______________，浓硫酸的作用_____________，装置E的作用是_______________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________。

（5）配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol·L^-1 NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和             ，需用托盘天平称量NaOH的质量是           。

四、计算题

25. 难度：中等

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加

1 mol/L NaOH溶液。请回答：

⑴ 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V₁＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝         mol，V₂＝       mL。

⑵ 滴加NaOH溶液，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，则V(NaOH)＝          mL。

⑶ 若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足条件的a的取值范围                    。